Основная величина в химической кинетике - скорость реакции. В общем случае, скорость химической реакции / /определяется изменением количества реагирующего вещества в единицу времени.
Скорость химической реакции зависит от:
· природы реагирующих веществ
· их концентрации
· температуры
· наличия катализатора
· влияние давление (если реакция протекает в газовой фазе)
· природа растворителя (если реакция протекает в растворе)
· вид излучения (солнечная энергия, радиоактивное излучение).
· площади поверхности соприкосновения реагирующих вещ-в (если реакция гетерогенная)
Скорости прямой и обратной реакций определяются выражениями:
где k1 и k2 – константы скоростей прямой и обратной реакций.
Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих вещ-в в единицу времени.
, 𝝉- тау, время.
Для гомогенной (однородной) системы средняя скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию за единицу времени в.
|
|
Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость реакции выражается основным законом химической кинетики или законом действующих масс:
Скорость химической реакции, протекающей при постоянной температуре в гомогенной среде, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
Твёрдая фаза не учитывается.
Так, для реакции, протекающей по уравнению:
aA + bB = cC + dD,
,