Тема «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

А. кислотами Б. средними солями В. щелочами Г. кислыми солями

 

2 (2 балла). Формула сильного электролита

А. H₂SO₃    Б. CaCO₃  В. HNO₃  Г. Cu(OH)₂

 

3 (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции   Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃¯

соответствует взаимодействию

А. хлорида алюминия с водой Б. алюминия с водой В. хлорида алюминия со щелочью Г. алюминия со щелочью.

4 (2 балла). Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции   Fe + 2HCl_(р-р) = FeCl₂ + H₂↑

А. 2    Б. 3  В. 4  Г. 5

 

  5 (2 балла). Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны

А. 11 и 3    Б. 11 и 5  В. 9 и 3  Г. 9 и 5

 

6 (2 балла). Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

А. Cu(OH)₂ c H₂SO₄      Б. KOH c Zn(NO₃)₂   

В. CaCO₃ c HCl       Г. Na₂CO₃ c CaCl₂

 

7 (2 балла). С каким веществом реагирует нитрат меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

А.сероводородом; Б.сульфатом натрия; В.сульфитом натрия; Г.сульфидом натрия;

 

8 (2 балла).  К реакциям ионного обмена не относится реакция

А. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

Б. KOH + HCl = KCl + H₂O;

В. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ;

Г. Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (4 балла).  Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трёх веществ, которые в растворах образуют нитрат-ион (NO₃^-).

 

10 (8 баллов).  Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:            

а) K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂

б) NaOH и H₃PO₄ 

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

А. кислотами Б. средними солями В. щелочами Г. кислыми солями

 

2 (2 балла). Формула слабого электролита

А. H₂SO₃    Б. NaOH  В. HNO₃  Г. Ba(OH)₂

 

3 (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ca²⁺ + CO₃^2– ® CaCO₃

соответствует взаимодействию

А. хлорида кальция и карбоната натрия Б. сульфида кальция и углекислого газа В. гидроксида кальция и углекислого газа Г.фосфата кальция и карбоната калия

4 (2 балла). Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в

А. сахар (крист.)                   Б. сахар (водн. р-р)    

В. хлорид натрия (крист.)    Г. хлорид натрия (водн. р-р)

 

  5 (2 балла). Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия равны

А. 12 и 4    Б. 10 и 4  В. 12 и 3  Г. 10 и 3

 

6 (2 балла). Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

А. Al³⁺ c SO₄ ^2-   Б. Ca²⁺ c CO₃^2-   

В. H⁺ c OH^-     Г. Ba²⁺ c OH^-

 

7 (2 балла). С каким веществом реагирует хлорид меди согласно сокращенному уравнению реакции Cu²⁺ + S^2- = CuS:

А.сероводородом; Б.сульфатом калия; В.сульфитом калия; Г.сульфидом калия

 

8 (2 балла).  К реакциям ионного обмена не относится реакция

А. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

Б.  KOH + HCl = KCl + H₂O;

В. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ;

Г.  Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (4 балла).  Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трёх веществ, которые в растворах образуют ион натрия (Nа⁺).

 

10 (8 баллов).  Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:            

    а) AgNO₃ и CaCl₂

    б) H₂SO₄ и KOH 

 

 

Ключ к тестовым заданиям  с выбором ответа

 «Электронное строение атомов химических элементов»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7
Вариант 1	А	А	В	Б	А	В	Г
Вариант 2	Б	В	В	В	А	В	Г

 «Виды химической связи. Кристаллические решетки»

№ Задания	1	2	3	4	5	6	7
Вариант 1	Б	Б	Б	В	В	А	Г
Вариант 2	В	Б	А	А	А	Г	В

«Скорость химических реакций»

№ задания	1	2	3	4	5	6
Вариант 1	Г	Г	А	Б	Б	Г
Вариант 2	В	Г	В	Б	Б	А

 «Металлы»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	Б	В	Б	А	А	Б	Б	Б
Вариант 2	В	Г	Б	А	Б	А	Б	Б

«Неметаллы»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	В	В	В	Б	В	В	Г	В
Вариант 2	В	В	Б	В	А	Б	В	В

«Азот и его соединения»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Вариант 1	А	А	А	А	Б	А	Б	В	Б	А
Вариант 2	А	Б	-	В	А	Б	Б	В	В	Б

 «Электролитическая диссоциация»

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Вариант 1	В	В	В	А	В	В	Г	В
Вариант 2	Г	А	А	Г	Г	Б	Г	В

Список используемой литературы

 

1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2004

2. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2004

3. Глинка Н.Л. Курс общей химии. – М., 2005.

4. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И. Химия. 8-9 класс. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2001.

5. Хомченко И.Г. Общая химия. М.: ООО “Издательство Новая Волна”, “ОНИКС”, 1999.