ІІ. Химическое равновесие в гомогенных и

ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ. УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ.

Термодинамика химического равновесия. Термодинамический вывод закона действующих масс для состояния химического равновесия. Физический смысл константы химического равновесия. Основные признаки состояния химического равновесия. Взаимосвязь между константами К_р и К_с. Уравнение изотермы химической реакции. Смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье. Зависимость константы химического равновесия от температуры и давления. Уравнения изохоры, и изобары химической реакции. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия. Расчет констант химического равновесия.

Растворы.   Общая характеристика растворов. Виды растворов. Идеальные растворы. Растворимость. Зависимость растворимости твердых веществ от их природы и от температуры. Коллигативные свойства растворов: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Осмос и осмотическое давление. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Значение коллигативных законов.

Отклонения в коллигативных свойствах растворов электролитов от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью электролитической диссоциации. Закон разбавления В.Оствальда. Причины и механизм электролитической диссоциации. Термодинамическая константа диссоциации. Активность. Коэффициент активности.

Электропроводность растворов электролитов. Удельная и эквивалентная электропроводность, зависимость их от концентрации, температуры, давления и природы электролита. Метод измерения электропроводности и его применение. Кондуктометрия.

ІІІ. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Условия термодинамического равновесия между фазами. Понятия фазы, компонента, степени свободы. Правило фаз Гиббса.

  Однокомпонентные системы. Связь между теплотой фазового перехода, температурой и давлением. Вывод уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Применение правила фаз к разбору диа­грамм состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния воды.

Двухкомпонентные системы. Физико-химический анализ двухкомпо­нентных систем. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Влияние тем­пературы на растворимость. Первый закон Коновалова. Диаграммы: давление пара—состав и температура кипения—состав. Азеотропные смеси. Второй закон Коновалова. Перегонка с водяным паром. Равновесие: кристаллы — жидкость. Термический анализ, кривые охлажде­ния. Диаграммы растворимости двухкомпонентных систем и их практическое применение.

 

  Трехкомпонентные системы. Распределение растворенного вещества между двумя жидкими фазами. Ко­эффициент распределения. Экстрагирование.

IY. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Определение электрохимических систем. Электрод, электродный потенциал, электродвижущая сила электрохимической цепи. Удельная и эквивалентная электропроводности, зависимость их от концентрации для сильных и слабых электролитов. Предельная эквивалентная электро­проводность. Подвижность ионов. Связь между подвижностью и электропровод­ностью. Теория возникновения скачка потенциала на границе металл-раствор. Соотношение между изменением свободной энергией Гиббса и электродным потенциалом электрохимической системы. Уравнение Нернста для расчета величин электродных потенциалов. Стандартный потенциал электрода. Водородная шкала стандартных потенциалов. Диффузионный потенциал.

Типы электродов. Электроды первого и второго рода. Окислительно-восстановительные электроды. Газовые электроды. Мембранное равновесие. Ионселективные электроды. Применение различных типов электродов.

Гальванические элементы. Классификация гальванических элементов. Термодинамика гальванического элемента. Химические цепи. Концентрационные цепи. Потенциометрия. Химическая и электрохимическая коррозия металлов и методы борьбы с ней. Пассивность металлов. Ингибиторы коррозии. Химические источники тока. Аккумуляторы. Роль электрохимии в практической деятельности человека.

V. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

Кинетика химических реакций. Задачи химической кинетики. Основные понятия. Мера скорости реакций. Закон действия масс. Молекулярность и порядок реакций. Простые реакции. Определение порядка и константы скорости реакции. Сложные реакции. Расчет констант скоростей реакций. Влияние температуры на скорость реакции. Цепные реакции. Теория разветвленных цепных реакций.

Катализ. Гомогенный катализ. Основные понятия. Причины каталитического действия. Кинетика гомогенного катализа. Гетерогенный катализ. Гетерогенные катализаторы. Механизм гетерогенного катализа. Значение каталитических реакций.