2020-04-07
3356
Положение в ПСЭ – правый верхний угол от диагонали B – At.
Неметаллы – преимущественно p- элементы (кроме H и He – s- элементы), содержат на внешнем электронном уровне большое число электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы) или близка к завершению (галогены, халькогены).
| Радиус атома | Относительная Э.О. | |
| В периоде | уменьшается | увеличивается |
| В группе | увеличивается | уменьшается |
Строение простых веществ:
а) Одноатомные молекулы – инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
б) Двухатомные молекулы: O2, N2, H2, Cl2, Br2, I2, F2 – связаны неполярными ковалентными связями.
в) Многоатомные молекулы: O3 – озон, P4 – белый фосфор, S8 – ромбическая сера – неполярные ковалентные связи, молекулярные кристаллические решётки.
г) Полимерные молекулы: (C) n, (B) n, (Si) n – связь ковалентная неполярная, кристаллическая решётка – атомная.
|
|
|
Агрегатные состояния:
Твёрдые: C, Si, B, P, S
Жидкие: B2
Газообразные: H2, O2, N2, F2, Cl2 и т.д.
Химические свойства:
С электронной точки зрения могут отдавать электроны (быть восстановителями) и принимать (быть окислителями).
| I. Окислительные свойства | II. Восстановительные свойства |
| 1) С металлами: 2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl–1 в-ль ок-ль Na0 – 1ē → Na+1 | 2 Cl20 + 2ē → 2Cl–1 | 1
2) С водородом: H20 + S0 в-ль ок-ль | 1) С кислородом: S + O2 → SO2 в-ль ок-ль |
| F2 не может быть восстановителем так как обладает самой высокой ЭО. |
H2+1S–2
Билет №10 (2)
