Тема: «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой от температуры»
Цель: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.
Оборудование: растворы: медного купороса (CuSO4· 5 H2O), BaCl2, NaOH, HCl, NaHCO3 (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, оксида меди(II) CuO (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив.
Теоретический материал
· Зависимость скорости реакции от природы металла.
Металлы (натрий и калий) с одним и тем же веществом (водой) будут реагировать с различной скоростью (в одинаковом состоянии и при одинаковых условиях).
Причина заключается в том, что атомы металлов отдают электроны, то есть окисляются. Атомы калия обладают большим радиусом чем натрия, и поэтому отдают электроны гораздо энергичнее.
|
|
· Зависимость скорости реакции от поверхности реагирующих веществ.
Для веществ в твердом состоянии скорость химической реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
При измельчении вещества увеличивается площадь соприкосновения реагирующих веществ. Например, вещества железо и сера реагируют достаточно быстро при предварительном измельчении и перемешивании.
· Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.
Вещества в растворенном состоянии и газы реагируют активнее с концентрированными веществами (например, горение веществ в чистом кислороде происходит активнее чем в воздухе так как в воздухе концентрация кислорода в воздухе в 5 раз меньше). Чтобы произошла реакция необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота столкновений зависит от числа молекул в единице объёма, то есть от концентрации.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
* При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается.
Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обычной температуре. При повышении температуры скорость химической реакции окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция горения. Почему это происходит? При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля активных молекул возрастает.
|
|
Правило Вант – Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в среднем в два – четыре раза. Это правило справедливо для температурного интервала от 0 до 100 градусов.
Задание на лабораторную работу:
Опыт 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса
Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку.
Результаты:
Наблюдается_____________________________________________________________________________
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде____________________________________
_________________________________________________________________________________________