Постоянная Авогадро.Количество вещества

Постоянная Авогадро – одинаковое кол-во частиц, содержащихся в одном моле любого вещ-ва. 1 моль – кол-во вещ-ва, в котором содержится столько же молекул или атомов сколько в 0,012 кг углерода. Число Авогадро N_А=6,02*10²³. Число Авагадро является одной из фундаментальных физических постоянных. Количество вещества ν - число молекул в данной порции вещества = отношению числа молекул N к постоянной Авагадро. ν=N/N_A; N=(m*N_A)/M.

Идеальный газ.Основное уравнение МКТ идеального газа.

Идеальный газ: 1)объем молекул много меньше объема сосуда. 2)нет межмолекулярных сил притяжения. 3)при соударении молекул меж собой и со стенами сосуда действуют силы отталкивания. Основное уравнение МКТ идеального газа или ур-ие Клаузиуса: вывод - p=<F>/S=(1/3)*(Nmυ)/(tS)=(1/3)*(Nmυ²)/(lS)=1/3nmυ². В действительности у молекул разные скорости поэтому используем усредненное значение скорости: <υ²>=(υ²1+υ²2+...+ υ²n)/N => p=1/3nm<υ²>. Также p можно выразить и через среднюю кинетич. эн. молекул: <E_К>=<mυ²>/2=(m/2)*<υ²> => p=(2/3)n<E_К>. Основное уравнение МКТ идеального газа связывает между собой макро- (р) и микропараметры <E_К>.

Молекулярно-кинетический смысл температуры. Энергия и скорость теплового движения молекул.

Температура-величина характеризующая ср. кинетич энергию поступательного движения идеального газа. T=(2<E_К>)/3k. Эту формулу можно использовать чтобы найти среднюю скорость поступательного движения молекул: <υ_кв>=кор(<υ²>)=кор((3kT)/m)=кор((υ²1+ υ²2+... υ²n)/N). Из этой формулы сразу видно, что при повышении температуры скорость возрастает. Энергия теплового движения молекул: <E_К>=1/2m<v²>=3/2kT. k=R/N_А - постоянная Больцмана ≈ 1,38*10^-23 Дж/К.

Испарение и конденсация.Насыщенные и ненасыщенные пары.

Насыщенный пар – пар находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью. А состояние динамического равновесия это такое состояние что молекулы, совершая хаотическое тепловое движение, непрерывно переходят из одной фазы в другую и обратно. Свойства насыщенного пара: 1)При Т=const, давление насыщенного пар не зависит от его объёма V. => закон Бойля-Мариотта для насыщенного пара не выполняется. 2)При V=const давление насыщенного пара с ростом температуры увеличивается быстрее, чем давление ИГ=> закон Гей-Люссака не выполняется. 3)Уравнение p=nkT описывает состояние насыщенного газа только приближено. Ненасыщенный пар -пар давление, которого меньше давления насыщенного пара, подчиняется законам ИГ. Испарение - парообразование, происходящее со свободной поверхности жидкости при любой температуре. Конденсация - обратный кипению процесс - превращение пара в жидкость.

Кипение.Зависимость температуры кипения от давления.

Кипение-превращение жидкости в пар по всему объёму жидкости при постоянной температуре.

Жидкость кипит тогда, когда давление ёё насыщенного пара = внешнему давлению. Температура кипения - температура жидкости, при которой давление ёё насыщенного пара равно или превышает внешнее давление. Особенности жидкости при кипении: 1)при постоянном внешнем давлении Т жидкости постоянна. 2)с повышением внешнего давления температура кипения повышается, с понижением – понижается. 3)температура кипения зависит от наличия примесей.

Влажность воздуха.Точка росы.

Влажность воздуха - выраженное в процентах содержание водяных паров в воздухе. Абсолютной влажгостью ρ наз кол-во водяного пара содержащегося в 1 метре кубическом воздуха ρ=(pM)/(RT). Относительной влажностью φ наз отношениее абсолют. влажности ρ к тому кол-ву водяного пара ρ₀, которое необходимо для насыщения 1 метра кубич. воздуха при данной температуре: φ=(ρ/ρ₀)*100%. Точка росы – температура при которой пар находящийся в воздухе становится насыщенным.