Семинарское занятие № 5 окислительно-восстановительные реакции

3 4 5 6 7 8 9

Тестовые задания Задание №1

1. Степень окисления азота в азотистой кислоте HNO₂ равна:

а) +3

б) +2

в) +1

г) +5

2. Реакция окислительно-восстановительная:

а) HCl + NaOH = NaCl+H₂O

б) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

в) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄+2HNO₃

г) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

3. Окислительно-восстановительная реакция:

а) Na₂O + H₂O = 2NaOH

б) NaOH + HNO₃ = NaNО₃ + H₂O

в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

г) NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

4. Степень окисления серы в сернистой кислоте H₂SO₃равна:

а) +2 б) +6 в) -2 г) +4

5.Степень окисления марганца в перманганате калия KMnO₄ равна:

а) +2 б) +4 в) +7 г) +6

6.Окислительно-восстановительная реакция:

а) CrCl₃ + 3KOH = Cr (OH)₃ +3KCl

б) 4Cr+3O₂ = 2Cr₂O₃

в) Cr (OH)₃ +3HCl = 3H₂O + CrCl₃

г) Cr (OH)₃ + 3NaOH = Na₃CrO₃ + 3H₂O

7.Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇равна:

а) +3 б) +6 в) +2 г) +4

8.Степень окисления азота в NН₃равна:

а) -1 б) +2 в) -3 г) +1

9. Среди перечисленных веществ восстановитель:

а) Al₂O б) Al в) AlCl₃ г) Al(OH)₃

10. Степень окисления серы в соединении H₂SO₄:

а) 0 б) +4 в) -2 г) +6

Задание №2

Инструктаж: выполните задания

Даны процессы:

а) Cl⁰₂→ 2Cl⁻ _______________________________________________________

б) N⁺⁵→N⁺³ _______________________________________________________

в) N^-3 → N⁰ ______________________________________________________

г) Fe⁺² → Fe⁺³ ______________________________________________________

д) Cu⁺²→Cu⁰ ______________________________________________________

е) Al⁰→Al⁺³ ______________________________________________________ указать:

а) процессы: окисления; восстановления;

б) количество отданных или принятых е^–.

в) окислитель, восстановитель.

Решить задачу:

10,7г хлорида аммония смешали с 6г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)? Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ: ____________________________________________________________

Электрохимический ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

РАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

№

СВОЙСТВА

ПРОСТЫХ

ВЕЩЕСТВ:

МЕТАЛЛОВ

НЕМЕТАЛЛОВ

Работа с терминами:

окисление и восстановление, электролиз

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Простые вещества – это ___________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Металлы – это_____________________________________________________ __________________________________________________________________

Неметаллы – это__________________________________________________

__________________________________________________________________

Аллотропия – это___________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2

Перечислить

а) Физические свойства металлов:

1. ________________________________________________________________

2._________________________________________________________________ 3._________________________________________________________________

4._________________________________________________________________

б) Химические свойства металлов:

1. ________________________________________________________________

2._________________________________________________________________ 3._________________________________________________________________

4._________________________________________________________________

Ответить на вопросы

Какое значение имеют металлы и неметаллы __________________________

__________________________________________________________________

Какой тип химической связи называют металлической __________________

__________________________________________________________________

Задание №3

Инструктаж: заполнить таблицу

Характеристика простых веществ

Вещество	Строение атома	Вид химической связи	Тип кристаллической решетки	Свойства вещества
Металлы
Неметаллы
Благородные газы

Задание №4

Составьте уравнения:

Ca + S = __________________________________________________________

Al + O₂=__________________________________________________________

Mg + Cl₂ =_________________________________________________________

Na + Na₂O₂ = _______________________________________________________

K + H₂O = _________________________________________________________

Al + HCl =_________________________________________________________

Fe + CuSO₄ =_______________________________________________________

H₂ + S =___________________________________________________________

H₂ + CuO =________________________________________________________

Cl + H₂O =_________________________________________________________

Задание №5 Решите задачу:

В раствор, содержащий 16г сульфата меди (II), поместили 4,8г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса? Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ:___________________________________________________________

РАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

№

СВОЙСТВА

ОКСИДОВ,

ОСНОВАНИЙ,

КИСЛОТ

СОЛЕЙ

Работа с терминами:

окисление и восстановление, электролиз

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Сложные вещества – это __________________________________________

__________________________________________________________________

Оксиды – это______________________________________________________

__________________________________________________________________

Основания – это ________________________________________________

__________________________________________________________________

Кислоты – это __________________________________________________

______________________________________________________________

__________________________________________________________________

Соли – это_____________________________________________________

______________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Химическая связь между атомами в кислотах_ _____________________ _________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Основания имеют связь __________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Молярная концентрация вещества показывает ________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г) Перечислить типы химических реакций:______________________________ _________________________________________________________________

_________________________________________________________________ _________________________________________________________________

Задание № 3

Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu, в) Cu(ОН)₂; г) Ag; д) Al(OH)₃? Составить химические реакции и записать в строчки.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Задание №4

Решите задачи:

Задача 1

При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию. Решение:

__________________________________________________________________

______________________________________________________________

Ответ: ________________________________________________________

Задача 2

В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество вещества меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество вещества израсходованного кислорода. Решение:

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Ответ: __________________________________________________________ Задание № 5

Даны вещества: CaF₂, F₂,H₂S, LiCl, NH₃, N₂. Пояснить, какой тип связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему? CaF₂______________________________________________________________

F₂_________________________________________________________________

H₂S_______________________________________________________________

LiCl_______________________________________________________________

NH₃_______________________________________________________________

N₂________________________________________________________________

Задание №6

Учитывая значения электроотрицательности элементов, составьте химические формулы и укажите сдвиг общих связывающих электронных пар в следующих соединениях: а) кальция с водородом; б) лития с азотом; в) кислорода с фтором; г) углерода с серой; д) углерода с алюминием.

а)_____________________________________________________________

б)_____________________________________________________________

в)_____________________________________________________________

г)_____________________________________________________________

д)_____________________________________________________________

Задание № 7

На конкретных примерах охарактеризуйте сущность ионной и ковалентной связей. Поясните, почему эти два типа химической связи резко не разграничивают.

__________________________________________________________________

Задание №8

Напишите, какое значение комплексных соединений в природе?

а) гемоглобин______________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________