Тест по теме «Первоначальные химические понятия»

 

1.В химической лаборатории нельзя

1) проводить опыты

2) смешивать жидкости

3) принимать пищу

4) работать в халате

2.Жидкости фильтруют с помощью

1) выпарительной чашки и спиртовки

2) воронки и фильтровальной бумаги

3) ступки и пестика

4) кристаллизатора и стеклянной палочки

3.Знак химического элемента железо

1)

F

2)

Fe

3)

Ge

4)

Cu

4.Атомы различных элементов различаются

1) только по массе                 2) только по цвету

3) по массе и по цвету          4) по массе и по объему

5.Для разделения несмешивающихся жидкостей используют

1) делительную воронку      2) обычную воронку

3) ступку и пестик  4) круглодонную колбу и холодильник

6.Вещество

1) стакан    2) гвоздь 3) железо 4) конверт

7.Смесь

1) вода      2) сахар   3) соляная кислота    4) медь

8.Моль.

1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества

2) часть массы изотопа углерода ¹²С

3) единица, которой в химии измеряют количество вещества

4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

 

 

Тема 2. 2.

Периодический закон и

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

 

 

Контрольная работа по теме: «Периодический закон и строение атома».

 

В - 1.

1 - уровень.

1. Главная подгруппа восьмой группы периодической сис -

темы Д. И. Менделеева называется:

а) галогены; б) щелочные металлы; в) благородные

газы.

2. Порядковый номер химического элемента равен числу:

а) нейтронов; б) протонов; в) электронов.

3. У какого из предложенных элементов слабее выражены

металлические свойства:

Mq; Na; Al; Si.

2 - уровень.

1. Определите количество элементарных частиц в атоме

хлора.

2. Допишите уравнение ядерной реакции

С + n → Be +?

3 - уровень.

1.Определите состав ядра изотопа фосфора с массовым

числом 31.

4 - уровень.

Решите задачу.

Медь имеет два нуклида с массой 63 и 65. Вычислите массовую долю каждого из нуклидов в природной смеси меди, если её атомная масса составляет 63,546.

В - 2.

1 - уровень1. Первая ядерная реакция была осуществлена:

а) Резерфордом; б) Бором; в) Беккерелем.

2. Нуклоны - общее название:

а) нейтронов и электронов; б) электронов и протонов;

в) протонов и нейтронов.

3. У какого из элементов металлические свойства выра -

жены сильнее:

Вi; P; N; Sb.

2 - уровень

1. Определите количество элементарных частиц в атоме

цинка.

2. Допишите уравнение ядерной реакции

U → Np?

3 - уровень.

1. Определите состав ядра изотопа калия с массовым

числом 41.

4 - уровень.

Решите задачу.

Один из предсказанных Д.И.Менделеевым элементов, ко-

торый принадлежит четвёртому периоду, образует оксид,

в кор

ом массовая доля кислорода составляет 34,87%.

 

Самостоятельная работа

 

«Написание схем строения атомов химических элементов, электронных и графических формул»

Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом.

Задание:

1. Зная положение элемента в периодической системе составьте схемы строения, электронные и графические формулы:

А) углерод, кремний, фосфор, хлор.

Б) титан, бром.

В) медь, мышьяк.

Г) йод, серебро.

Инструкция по выполнению работы:

1.Найти в таблице Д.И.Менделеева каждый элемент, посмотреть в тексте учебника примеры написания формул.

  Написать формулы.

 

Самостоятельная работа «Подготовка реферативных сообщений и презентаций.»

Цель: расширить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом, интернет ресурсами.

Задание: Подготовка реферативных сообщений на темы:

· Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

· «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».

 

Тест.

Тема: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

 

 

Вариант 1.

 Выберите один верный ответ:

1.Количество электронов на внешнем уровне атома хлора:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1

3. Тип химической связи в простом веществе литий:

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая

4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:

а) Br2 и I2 б) HCI и HBr в) NaCI и KCI г) CI2 и Ca

5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:

а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую

6. Скорость химической реакции не зависит от:

а) концентрации б) температуры в) массы г) катализатора

7. Вещества, ускоряющие химические реакции называются:

а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты

8. В три пробирки с соляной кислотой добавили: в первую – железные опилки, во вторую – железные стружки, в третью– железный гвоздь. В какой пробирке реакция идёт быстрее?

а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково

9. При уменьшении температуры в системе: N2 + 2O2 = 2NO2 + Q химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

10. При увеличении давления в системе: СО2 + С (т) = 2СО химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

 

 

II. Решите задания:

1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов)

Fe2O3 + 2AI = 2Fe + AI2O3 + Q

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21 балл) а) Fe + CI2 = б) CuO + H2 = в) AI + HCI = г) Zn(OH)2 + HCI = д) NH3 + O2 = е) NH3+ Br2 = N2 + … ж) H2SO3 + CI2 + H2O = H2SO4 + …

3. Определите объём углекислого газа (СО2), который образуется при сгорании 48г угля (С). (5 баллов)

 

 

Тема: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система