По теме « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям»

Задание 1.

Даны схемы реакций: гидроксид железа (III) оксид желез(III) + вода

2) нитрат бария + сульфат железа (III) сульфат бария + нитрат железа(III);

3) серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

4) оксид фосфора (V) + вода фосфорная кислота.

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

2- й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

или реакции соединения, или реакции разложения),

Задание 2.

1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 15% раствра Сu SO 4 с необходимым количеством Na О Н?

Дополнительный вопрос. Каково это количество вещества щёлочи?

2-й уровень. Какой объём водорода(н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

3-й уровень. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20 % примесей, с необходимым количеством азотной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции.

Даны схемы реакций:

1) гидроксид железа (III) оксид желез(III) + вода;

Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O

2) нитрат бария + сульфат железа (III) сульфат бария + нитрат железа(III);

3 Ba NO 3) 2 + Fe 2 (SO 4) 3 3 Ba SO 4 + 2Fe (NO 3) 3

2) серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород;

3H 2 SO 4 + 2Al Al 2 (SO 4)3 + 3 H 2

4) оксид фосфора (V) + вода фосфорная кислота.

Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2 Н 3 Р О 4

Задание 3.

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

1. А - или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору),

Д) 3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение; E) H 2 O 2 = H 2 O + O 2 – разложение

1б) обмена или замещения:

Са + 2 Н 2 О + Са (О Н)2 Н 2 – замещения

Са 3 (Р О 4) 2 + 6K NO 3 = 2K 3 Р О 4 + 3Са (NO 3)2 - обмена

2- й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

1. или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору),

В) 2KNO3 = 2K NO 3 + O 2 -- разложение; Г) P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 P O 4 -- соединение;

Самостоятельная работа «Обратимость химических реакций»

 

Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом.

Задание: Прочитать в учебнике параграф, кратко законспектировать. Выполнить задания в конце параграфа

 

 

.

Самостоятельная работа  «Составление окислительно- восстановительных реакции.»

Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом.

Задание: Прочитать в учебнике параграф, кратко законспектировать. Выполнить задания в конце параграфа.

 

 

Контрольная работа «Химические реакции»

Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N⁰ 2) H⁰ 3) H⁺¹ 4) N^–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) FeCl₃

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃ 2) H₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO₄ 2) Ba(NO₃)₂ 3) Na₂S 4) NH₄Cl

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции	Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O	1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O	2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	3) 4
Г) Li + N2 = L3N	4) 1
	5) 5

 

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) NH4NO3	1) Кислая
Б) K2SO4	2) Щелочная
В) CaS	3) Нейтральная
Г) BaI2

 

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3	1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4	2) гидролиз по аниону
В) K2SO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3	4) гидролизу не подвергается

 

А	Б	В	Г

 

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 1•10^–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа «Химические реакции»

Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С⁺² 2) С⁺⁴ 3) О⁰ 4) О^–2