Рассчитать тепловой эффект реакции горения метилового спирта при температуре 400 К

3. Составьте схему концентрационного гальванического элемента из цинковых пластин, погруженных в 0,1М и 1 М растворы сульфата цинка. Рассчитайте его ЭДС.

4. Каков титр 1 н НС1?

5. Вычислить эквивалент элемента, 0,5 г которого вытеснили при н.у. 189 мл водорода.

6. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с растворимым и нерастворимым анодом.

 

БИЛЕТ № 19

1. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43% металла? Каков эквивалент металла?

Рассчитать тепловой эффект реакции горения этилового спирта при температуре 500 К

3. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 5,33 ккал тепла. Какой объем водорода образовался?

4. Возможно ли получить бензол по реакции

6СО _2,г + 15 Н _2,г = С₆Н _{6, г} + 12Н₂О _г

(Использовать энергию Гиббса реакции)

5. Запишите электролиз водного раствора фторида цинка с растворимым и нерастворимым анодом.

6. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Zn⁺²  + Mg → Mg⁺² + Zn

 

 

БИЛЕТ №  20

1. 1 г двухвалентного металла вытесняет (н.у.) 921 мл водорода. Вычислить эквивалент металла.

2. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО _г до СО _2,г

3. Устойчив ли алюминий в атмосфере кислорода? (Использовать энергию Гиббса реакции)

4. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 50 ^о С равна 4,90 х 10^-7. Рассчитать энергию Гиббса процесса.

5. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Cu⁺²  + Mg → Mg⁺² + Cu

6. Запишите электролиз водного раствора хлорида цинка с растворимым и нерастворимым анодом.

 

БИЛЕТ № 21

1. Сколько эквивалентов серной кислоты содержится в 400 мл 0,5 н раствора?

2. Реакция разложения 1 моля карбоната меди сопровождается поглощением 10,6 ккал тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется?

3. Возможно ли протекание реакции  Fe₃O₄,кр + 4CO, газ = Fe,кр + 4CO₂,газ

(Для расчетов использовать энергию Гиббса).

4. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид этого же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалент галогена.

5. Электролиз водного раствора нитрата меди(П) с концентрацией 1 м/л током силой 0,1 А длился 2 час. Масса катода при этом увеличилась на 0,236 г. Как изменится масса катода, если ток будет равен 0,2 А?

Напишите уравнения электродных процессов, если анод изготовлен из

 а) углеродного материала и б) из меди.

6. Рассчитать рН 0,00 М раствора HCl/

 

БИЛЕТ № 22

1. При реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой выделяется 60 кДж\г-экв. Сколько тепла выделится, если в реакцию вступает 20 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.

2. Один грамм некоторого металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Вычислить эквиваленты брома и металла, зная, что эквивалент серы равен 16 г.

3. Какое количество эквивалентов содержится в 300 мл 0,2 М раствора серной кислоты?

4. Возможно ли протекание процесса 3Fe₂O₃,кр + CO, газ = 2Fe₃O₄,кр + CO₂,газ (Для расчетов использовать энергию Гиббса).

5. При каких значениях энтропии и энтальпии процесс протекает

самопроизвольно?

6. При какой температуре замерзнет 0,1 m раствор глюкозы?

 

 

БИЛЕТ № 23

1. При разложении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определить эквивалент металла.

2. Устойчив ли карбид алюминия по отношению к кислороду?

    Al₄C _3,крист + 6O _{2, газ} = 2Al₂О _{3, крист} + 3CO _2,газ (Для расчетов использовать энергию Гиббса).

3. Рассчитать тепловой эффект реакции горения бензола в кислороде при

800 К.

4. Сколько эквивалентов соли содержится в 200 мл 0,01 н FeSO ₄

5. Рассчитайте изменение энтропии при парообразовании 180 г жидкой воды.

6. Изобразите схематически гальванический элемент, в котором используется реакция Sn⁺²  + Mg → Mg⁺² + Sn

 

БИЛЕТ № 24

1. Определить эквивалент металла, если его соединение с йодом содержит 94,8% йода. Эквивалент йода равен 127.

2.Рассчитать тепловой эффект реакции горения С₃Н₆ при температуре

  400 К.

3. Возможна ли эксплуатация серебра в атмосфере сероводорода? Ответ подтвердите расчетом.

4.Сколько эквивалентов сульфата цинка содержится в 300 мл 0,1 н раствора сульфата цинка?

Какой газ, в каком количестве и на каком электроде выделится при электролизе водного раствора соли – сульфата цинка, если пропущено электричества 9650 к?

5. Какой из водных растворов замерзнет первым: 0,2 m NaCl или 0,2 m С₁₂H₂₂O₁₁.

6. Ток одной и той же силы проходит через растворы нитрата серебра и сульфата меди. В результате электролиза выделилось0,64 г меди. Найти количество серебра, выделенного за тот же промежуток времени.

 

БИЛЕТ № 25

1. Одинаковое ли количество частиц содержится в 1 кубометре азота и неона?

2. Рассчитать тепловой эффект реакции С₂Н₆ + 3,5 О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О (ж) при температуре 800 К

3.Вычислить константу равновесия реакции Н₂  +  J₂  =НJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н₂, 0,127 г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

4. Возможно ли протекание реакции?

Cu (тв) + Cl ₂ (г) = Cu Cl ₂ (тв)

Выразите для данного равновесия константу равновесия.

5. Какой газ, в каком количестве и на каком электроде выделится при электролизе водного раствора соли – сульфата меди, если пропущено электричества 9650 к?

6. Запишите схему электролиза расплава хлорида калия.

 

БИЛЕТ № 26