Лабораторная работа №24

Поляриметрический метод определения концентрации сахаров в растворе

 

Реактивы:

1. Сахароза.

2. Дистиллированная вода.

Ход работы.

1. В стаканах емкостью 100 мл готовят по 100 мл растворов сахарозы с содержанием сахарозы 2,5; 5; 7,5 и 10 г/100 мл.

2. Измеряют угол вращения плоскости поляризации луча света приготовленных растворов.

3. Строят график зависимости угла вращения плоскости поляризации луча света (α, ⁰) от содержания сахарозы в растворе (с, г/100 мл). Полученную зависимость обсчитывают по уравнению прямой (α_i=А_i + B× c_i) c использованием метода наименьших квадратов.

4. Измеряют угол вращения плоскости поляризации луча света для раствора сахарозы неизвестной концентрации. Рассчитывают концентрацию сахарозы в растворе неизвестной концентрации, используя величины А и В, полученные из калибровочного графика.

5. Рассчитывают удельное вращение [ б ]^t_D  и молекулярное вращение [М]^t_D сахарозы. Сравнивают полученные данные со справочными величинами.

 

Лабораторная работа№25

Окси-и оксокислоты

ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОЙ И СРЕДНЕЙ КАЛИЕВЫХ СОЛЕЙ ВИННОКАМЕННОЙ  (D-ВИННОЙ) КИСЛОТЫ. ДОКАЗАТЕЛЬСТВО НАЛИЧИЯ ДВУХ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В ВИННОКАМЕННОЙ КИСЛОТЕ

Реактивы:

1. 2 н. раствор виннокаменной кислоты;

2. 0,5 н. раствор KOH.

Ход работы:

В пробирку поместите 0,5 мл 2 н. раствора виннокаменной кислоты, по каплям 0,5 н. раствор KOH и хорошенько встряхните. Постепенно начинает выделяться белый, кристаллический осадок кислой калиевой соли, так как она менее растворима в воде, чем сама виннокаменная кислота. Добавьте в пробирку еще 4-5 капель раствора едкого кали, чтобы получился избыток щелочи. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется средняя калиевая соль, относительно хорошо растворимая в воде. Полученный раствор сохраните до следующего опыта.

 

ДОКАЗАТЕЛЬСТВО НАЛИЧИЯ ГИДРОКСИЛЬНЫХ (ОКСИ-) ГРУПП В ВИННОКАМЕННОЙ

Реактивы:

1. Насыщенный раствор CuSO₄;

2. 35% - ный раствор NaOH.

Ход работы:

Поместите в пробирку 2 капли насыщенного раствора CuSO₄ и 2 капли 35% - ного раствора NaOH. Немедленно выпадает голубой осадок гидроксида меди Cu(OH)₂. Добавьте к нему раствор средней калиевой соли виннокаменной кислоты, полученной в предыдущем опыте. Происходит растворение голубого осадка и образование синего раствора. Нагрейте раствор до кипения. Убедитесь в том, что при нагревании он не изменяется.

 

ПОЛУЧЕНИЕ И РАСТВОРИМОСТЬ ЦИТРАТА КАЛЬЦИЯ И ТАРТРАТА КАЛЬЦИЯ

Реактивы:

1. Лимонная кислота;

2. Винокаменная кислота;

3. 10% - ный раствор NH₄OH;

4. 0,5 н. раствор хлорида кальция.

Ход работы:

Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты, в другой – виннокаменной кислоты. Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10 % - ным раствором NH₄OH, затем добавьте немного 0,5 н. раствора хлорида кальция. В пробирке с виннокаменной кислотой выпадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2-3 мин; при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты.

 

ОБНАРУЖЕНИЕ КИСЛОТНЫХ СВОЙСТВ АЦЕТОУКСУСНОГО ЭФИРА

Реактивы:

1. Фенолфталеин;

2. 2 н. раствора NaOH;

3. Ацетоуксусный эфир.

Ход работы:

Смешайте в пробирке 2-3 мл воды с 1 каплей фенолфталеина и прибавьте 1 каплю 2 н. раствора NaOH. Раствор при этом окрасится в красный цвет. Добавьте 2-3 капли ацетоуксусного эфира – окраска исчезнет.

 

ОБНАРУЖЕНИЕ ДВУХ ТАУТАМЕРНЫХ ФОРМ АЦЕТОУКСУСНОГО ЭФИРА

Реактивы:

1. Ацетоуксусный эфир;

2. 0,1 н. раствор FeCI₃;

3. Насыщенный водный раствор брома.

Ход работы:

Поместите в пробирку 1 каплю ацетоуксусного эфира и 1 каплю 0,1 н. раствора FeCI₃. Немедленно появляется фиолетово-красное окрашивание, указывающее на наличие енольной формы ацетоуксусного эфира. Прибавьте 1 каплю насыщенного водного раствора брома. Фиолетовое окрашивание моментально исчезает, но затем постепенно возобновляется. Прибавьте еще 1 каплю бромной воды – вновь происходит обесцвечивание с последующим возобновлением фиолетовой окраски.