1. Построить график зависимости объема выделившегося водорода от продолжительности испытания.
2. Рассчитать скорость коррозии (массовый показатель) за 100 мин. в г/м2∙час, при этом убыль массы образца Δm рассчитать по закону эквивалентов, учитывая, что при растворении I г/экв металла выделяется 11,2 л водорода.
3. Рассчитать глубинный показатель в мм/год и оценить стойкость образца по шкале баллов стойкости.
Металл | , м2 | , г/см3 | τ, мин | Положение мениска, мл | , мл | , г/м2∙час |
Глубинный показатель_____
Балл стойкости____________
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Объясните на конкретных примерах механизм химической и электрохимической коррозии.
2. Напишите электрохимические процессы, протекающие при нарушении: цинкового и оловянного покрытий на железе, эксплуатирующегося в атмосферных условиях.
3. Какие активаторы коррозии алюминия и железа вам известны?
4. Объясните влияние на коррозию металлов ионов Н+.
|
|
5. Какая алюминиевая пластинка корродирует интенсивнее в контакте:
а) с железом; б) с медью?
Работа № 18. Протекторная защита металлов от коррозии
Цель работы – знакомство с методами защиты металлов от коррозии. Изучение надежности протекторной защиты металлов. Определение радиуса действия цинкового протектора при защите стальных изделий при эксплуатации их в солевых растворах.
Оборудование и реактивы
1. Реохордный мост для измерения сопротивления раствора или кондуктометр для измерения электропроводности.
2. Стальной стержень с протектором (цинковой проволокой), закрепленным у основания стержня.
3. Большая пробирка.
4. Капельница с раствором красной кровяной соли.
5. Ячейка с платиновыми электродами.
6. Растворы поваренной соли NaCl (0,1%; 0,2%; 0,3%; 1,5%).