2020-06-08
135
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)
1). Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2- :
1.2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.
2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.
2). Тип связи в молекуле аммиака такой же, как и в молекуле вещества, формула которого:
1. Вr2. 2.H2S. 3. K2S. 4. O3.
3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 5е:
1. ЭО2 и ЭН4. 3. ЭО3 и Н2Э.
2. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.
4). Окислительные свойства атомов элементов увеличиваются в ряду:
1. О — S — Se — Те. 3. F — Cl — Br — I.
2. Те — Se — S — О. 4. Cl — S — P — Si. kt, t
5). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения NН3 + O2 → X + H2O:
|
|
|
1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.
6). Неметаллические свойства атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.
2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.
7). Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. Са(ОН)2. 2. Н2О. 3. SО3. 4. ВаО.
-3 +5
8). Схеме превращения Р→Р соответствует химическое уравнение:
1. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. 3. Р2О3 + О2 = Р2О5.
2. 3Mg + 2Р = Mg3P2. 4. Са3Р2 + 4О2 = Р2О5 + ЗСаО.
9). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. H2SО4, О2, Н2О. 3. О2, Mg, Н2.
2. Са, О2, Н2О. 4. Н2О, N2, КОН.
10). Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
1. Катион аммония. 2. Катион водорода. 3. Гидроксид-ион. 4. Катион натрия.
11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?
А. И оксид углерода (II) и оксид азота (III) являются кислотными оксидами.
Б. Одной из аллотропных модификаций углерода является графит.
1. Верно только А 3. Оба суждения верны
2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.
ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)
12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.
|
|
|
А. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1. 0 → +1
Б. 2CO + O2 = 2CO2 2. 0 → -1
В. 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O 3. +2 → +4
4. -3 → 0
5. +3 → 0
13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых
А. BaCl2 и H2SO4 1. Изменение окраски раствора
Б. Na2SiO3 и HCl 2. Выделение газа
В. (NH4)2SO4 и KOH 3. Образование бесцветного студенистого осадка
Г. AgNO3 и NaBr 4. Образование белого осадка
5. Образование светло-жёлтого осадка
14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать раствор соляной кислоты. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.
1. K2CO3 и Mg 4. AgNO3 и СaO
2. NaOH и Ag 5. Ca(OH)2 и K2SO4
3. SO2 и CaCO3
ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)
15) (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой
Сu + H2SO4(конц.) → ... + SO2 + …. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
16). (3 балла). Определить объём оксида серы (IV) (н. у.), необходимый для реакции с 40% - м раствором гидроксида натрия массой 20 г. (Ответ: 2,24 л)
Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»
Контрольная работа №3.
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)
1). Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Cl-:
1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.
2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.
2). Тип связи в молекуле оксида кремния такой же, как и в молекуле:
1) О2 2) NaCl 3) HCl 4) P4
3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е:
1. ЭО2 и ЭН4. 3. ЭО3 и Н2Э.
2. Э2О5 и ЭН3. 4. Э2О7 и НЭ.
4). Окислительные свойства атомов элементов уменьшаются в ряду:
1. F—Cl—Br—I. 3. I —Br—Сl—F.
2. C—N—O—F. 4. Cl—F—I—Вг.
5). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения N2 + О2 → X:
1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.
6). Неметаллические свойства атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.
2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.
7). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. СО2. 2. Н2О. 3. КОН. 4. MgO.
|
|
|
+2 +4
8). Схеме превращения N → N соответствует химическое уравнение:
1. N2 + 3Mg → Mg3N2. 3. 2NО2 + H2О → HNO2 + HNO3.
2. N2 + ЗН2 → 2NH3. 4. 2NO + О2 → 2NО2.
9). Хлор взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. N2, NaOH, СuО. 3. КI, H2O, Fe.
2. SО2, Н2, KF. 4. Н2, О2, NH3.
10). Силикат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. Бария. 3. Кальция.
2. Водорода. 4. Серебра.
11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?
А. Высшая степень окисления фтора, проявляемая им в химических соединениях, равна +7
Б. Оксид азота (IV) – это ядовитый бурый газ, называемый «лисий хвост».
1. Верно только А 3. Оба суждения верны
2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.
ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)
12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.
А. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 1. 0 → -1
Б. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 2. +3 → 0
В. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 3. -2 → 0
4. 0 → +5
5. -3 → 0
13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых
|
|
|
А. Na2SO3 и H2SO4 1. Изменение окраски раствора
Б. Na2SO4 и BaCl2 2. Выделение газа
В. NH4NO3 и NaOH 3. Образование жёлтого осадка
Г. AgNO3 и NaI 4. Образование белого осадка
5. Образование чёрного осадка
14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать раствор серной кислоты. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.
1. СО2 и KOH 4. Cu и BaCl2
2. K2CO3 и Zn 5. Ba(NO3)2 и MgO
3. NaNO3 и Fe
ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)
15) (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой
Ag + HNО3(разб)→ … + NO + …. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
16). (3 балла). Определить концентрацию раствора гидроксида кальция массой 37 г., вступающего в реакцию с раствором хлорида аммония, если в результате выделилось 2,24 л. газа (Ответ: 10%)
Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»
Контрольная работа №3.
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)
1). Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3- :
1. 2е, 8е, 8е. 3. 2е, 8е, 18е, 6е.
2. 2е, 8е, 6е. 4. 2е, 8е.
2). Тип связи МЕЖДУ молекулами аммиака:
1.ионная. 2. ковалентная полярная. 3. ковалентная неполярная. 4. водородная.
3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ё, 8ё, 7ё:
1. ЭO2 и ЭН4. 3. ЭO3 и Н2Э.
2. Э2O5 и ЭН3. 4. Э2O7 и НЭ.
4). Окислительные свойства атомов элементов уменьшаются в ряду:
1. F—О—N—С. 3. N—F—О—С.
2. С—N—О—F. 4. I—Br—Cl—F. kt, t
5). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения H2S + O2(изб.) → X + H2O:
1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.
6). Электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
1. Увеличиваются. 3. Изменяются периодически.
2. Уменьшаются. 4. Закономерности нет.
7). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
1. SiO2. 2. NaOH. 3. НСl. 4. N2.
8). -2 +4
Схеме превращения S → S соответствует химическое уравнение:
1. SO2 + Н2O = H2SO3. 3. 2SO2 + O2 = 2SO3.
2. Н2 + S = H2S. 4. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O.
9). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. Н2O, СO2, NaOH. 3. Li, Н2, O2.
2. Mg, НС1, O2. 4. Сu, H2SO4, Н2.
10). Ион аммония можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. Бария. 3. Хлорид-ион.
2. Водорода. 4. Гидроксид-ион.
11). Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов и их соединений?
А. Все опыты с хлором и оксидом азота (IV) необходимо проводить в вытяжном шкафу.
Б. Продуктами термического разложения нитрата меди (II) являются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород.
1. Верно только А 3. Оба суждения верны
2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны.
