ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O                                1. +3 → +5

Б. 4NO₂ + O₂ +2H₂O = 4HNO₃                                                        2. -3 → +5

В. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O                                                         3. +2 → +4

                                                                                                          4. 0 → +3

                                                                                                          5. +4 → +5

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. Na₂CO₃ и HCl                                    1. Изменение окраски раствора

Б. Na₂S и PbCl₂                                   2. Выделение газа

В. (NH₄)₂SO₄ и KOH                          3. Образование белого осадка

Г. Ca(NO₃)₂ и Na₂CO₃                             4. Образование чёрного осадка

                                                             5. Образование жёлтого осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать хлор. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. KBr и Mg                           4. AgNO₃ и СaO

2. NaOH и O₂                         5. NaOH и H₂

3. O₂ и CaCO₃

 

ЧАСТЬ C. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15). (4 балла).  Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Zn + H₂SO_4(конц) → … + H₂S + ….  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить массу 5%-го раствора хлорида кальция, вступающего в реакцию с раствором нитрата серебра, если в результате образовалось 14,35 г. осадка. В расчётах атомную массу хлора принять равной 35,5.               (Ответ: 111 г.)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»

Контрольная работа №3.

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа (11 баллов)

1). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в ионе кислорода О^2- :

1. 2е, 8е, 8е.                                                    3. 2е, 8е, 18е, 6е.

2. 2е, 8е,6е.                                 4. 2е, 8е.

2). Тип связи в молекуле озона такой же, как и в молекуле вещества, формула которого:

1. Аl₂O₃.                  2. Вr₂.                    3. H₂О.                    4. NH₃.

3). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ё, 4ё:

1. ЭО₂ и ЭН₄.                                              3. ЭО₃ и Н₂Э.

2. Э₂О₅ и ЭН₃.                                             4. Э₂О₇ и НЭ.

4). Окислительные свойства атомов элементов увеличиваются в ряду:

1. Р—S—Cl—Si.                                        3. Si—Р—S—Сl.

2. Cl—S—Р—Si.                                        4. S—Si—Р—Сl.                               

5). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения Fe + Cl₂ → X:

1. 1.                    2. 2.                      3. 3.                     4. 4.

6). Электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

1. Увеличиваются.                      3. Изменяются периодически.

2. Уменьшаются.                              4. Закономерности нет.

7). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. NaOH.              2. Н₂О.                 3. СО₂.                4. СаО.

                                    0      +4

8). Схеме превращения С → С соответствует химическое уравнение:

1. 2С + О₂ = 2СО.                                      3. С + 2CuO = 2Сu + СО₂.

2. СО₂ + С = 2СО.                                     4. С + 2Н₂ = СН₄.

9). Простое вещество углерод взаимодей­ствует с каждым из веществ группы:

1. Н₂О, Са, NaCl.                                     3. NaOH, О₂, Са.

2. О₂, СuO, Са.                                          4. Н₂О, Сl₂, Са.

10). Сульфат-ион можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего ион:

1. Бария.           2. Водорода.             3. Калия.                 4. Меди.         

11). Верны ли следующие суждения о свойствах соединений неметаллов?

А. Наиболее устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая сера.

Б. В результате окисления аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода.

1. Верно только А                        3. Оба суждения верны

2. Верно только Б                        4. Оба суждения неверны.

 

ЧАСТЬ В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (6 баллов)

12). (2 балла) Установите соответствие между уравнением окислительно – восстановительной реакции и степенью окисления восстановителя. Ответ представьте в виде последовательности трёх цифр без пробелов и запятых.

А. 2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂                               1. +5 → +2

Б. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂                                            2. 0 → +2

В. 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O                          3. +2 → +4

                                                                                                4. 0 → +4

                                                                                                5. 0 → +1

13). (2 балла) Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и признаком, характерным для неё. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых

А. Na₂SiO₃ и HNO₃                             1. Выделение газа

Б. Na₂S и H₂SO₄                                  2. Изменение окраски раствора

В. (NH₄)₂SO₄ и KOH                             3. Образование бесцветного студенистого осадка

Г. AgNO₃ и Na₃PO₄                             4. Образование белого осадка

                                                              5. Образование жёлтого осадка

14). (2 балла) Выберите две пары веществ из всех предложенных, с которыми может взаимодействовать углекислый газ. Ответ представьте в виде последовательности двух цифр без пробелов и запятых.

1. CaO, Mg                  4. NaOH, H₂O

2. O₂, H₂                       5. SO₃, Al₂O₃

3. H₂SO₄, CuO

 

ЧАСТЬ С. Задания со свободным ответом (7 баллов)

15). (4 балла). Для уравнения окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой

Ca + HNO₃(_разб) → …+ NH₄NO₃ + …. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

16). (3 балла). Определить концентрацию раствора серной кислоты массой 49 г., необходимого для  реакции с 4,48 л аммиака (н. у.)                                                                                      (Ответ: 20%)

Шкала перевода баллов в отметку:0-38%(0-9баллов)–«2»,39–63%(10-15баллов)–«3»,64-88%(16-21балл)–«4»,89-100%(22-24балла)-«5»