Возможные процессы на инертном аноде при электролизе растворов

При пропускании постоянного тока к аноду подходят анионы: в растворах солей это ионы кислотных остатков, в растворах оснований – гидроксид ион. Анодный процесс зависит от восстановительной способности аниона.

Кислородсодержащие анионы и фторид-ион не окисляются, окисляется О^2–:

2Н₂О – 4 ē = О₂ + 4H⁺

Бескислородные анионы (кроме фторид-иона) сами окисляются на аноде в растворе, например:

2Cl^– – 2 ē = Cl₂

2I^– – 2 ē = I₂

S^2– – 2 ē = S

Анионы органических кислот имеет свои особенности, см. раздел органическая химия.

Гидроксид ион (в растворах оснований) сам окисляется на аноде:

4OH^– – 4 ē = O₂ + 2Н₂О

В случае, если используется анод из металла средней активности, единственным процессом при электролизе является растворение металла анода:

Me⁰ – n ē = Me^{+ n}

Упрощенно процессы при электролизе растворов (инертные электроды) можно свести в таблицу (таблица 3).

Таблица – Продукты при электролизе раствора (анод инертный)