Основные химические свойства кислот

Представители

1. Её называют, “мать всех кислот” – серная кислота. Ее значение, ребята, очень велико. Так, например, по объему производства этой кислоты нередко судят о развитии всей химической промышленности страны.  Формула ее – H₂SO₄.

Серная кислота. Серная кислота (Н₂SO₄) T_пл=10,3⁰С, T_кип=296⁰С, р=1,84г/см³ -тяжёлая маслянистая жидкость, смешивается с водой в любых отношениях, обладает сильным водоотнимающим действием, способна обугливать органические вещества.

Честь открытия серной кислоты присваивается персидскому химику Абубекеру аль Рези в 10 веке. Серную кислоту знают 1000 лет.

Ни одно химическое вещество не производиться в таком огромном количестве, как серная кислота.

Серная кислота используется для производства почти всех других кислот, для производства удобрений, солей, красителей, лекарственных средств, взрывчатых веществ.

Запомните!!! При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струйкой в воду и перемешивать.

 

2. Не менее важна как в химической промышленности, так и в жизни, она входит в состав желудочного сока,– хлороводородная, или соляная кислота. Формула ее HCl

3. Угольная кислота (Н₂СО₃) — неустойчивая очень слабая кислота, она может существовать только в растворе, раствор угольной кислоты назвали содовой водой. При нагревании раствора из него улетучивается СО₂ и остаётся только вода.

H₂CO₃=CO₂+H₂O. Угольная кислота была открыта в конце 18 века английским химиком Джозефом Пристли, за что он получил золотую медаль.

Применяется угольная кислота для приготовления газированных напитков.

 

Как вы видели из предыдущих примеров, по агрегатному состоянию кислоты бывают - жидкие, а есть кристаллические (твердые).

4. Например, борная кислота состава H₃BO₃. Ее вы можете встретить в домашней аптечке.

 

Перечисленные кислоты относятся к минеральным или неорганическим.

А вот названные вами ранее лимонная, яблочная, аскорбиновая, а также хорошо вам известная уксусная кислота и многие другие относятся к органическим.

Большинство кислот (в том числе и приведенные примеры) являются растворимыми веществами. Исключением является кремниевая кислота, формула которой H₂SiO₃.

 

Состав кислот

Часть кислоты без атома водорода называется кислотным остатком. Значит кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

 

   Классификаций.  (таблица 10 стр.235)

Все кислоты можно разделить на бескислородные и кислородсодержащие.

H₂S; H С l — бескислородные кислоты;

H₂SО₄; H₂SО₃; HNО₃; HNО₂; H₃PО₄; H₂СО₃; H₂SiО₃ — кислородсодержащие кислоты.

 

Какое отличие в строение кислот еще вы можете увидеть? …разное число атомов водорода

Число атомов водорода определяет основность кислоты. Таким образом, по числу атомов водорода (основности) различают одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты.

HNО₃; HNО₂; H С l — одноосновные;

H₂S; H₂SО₄; H₂SО₃; H₂СО₃; H₂SiО₃ — двухосновные;

H₃PО₄ — трёх основные

По растворимости (по таблице растворимости) 

H₂SiО₃— нерастворимая кислота;

H₂SО₄; H₂SО₃; HNО₃; HNО₂; H₃PО₄; H₂СО₃; H₂S; H С l — растворимые кислоты

 

Также кислоты делятся по летучести, степени электролитической диссоциации, стабильности (нестабильные быстро распадаются)

Запомните!

Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

             H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

             H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

 

 

Номенклатура (правильные названия кислот).

 

Вы обратили внимание на большое их разнообразие. Чтобы не запутаться в многочисленных названиях, существуют определенные правила названия кислот.

 

Названия кислот состоят из прилагательного и существительного “кислота”.

Прилагательные бескислородных кислот состоят из двух корней обозначающих химические элементы, составляющие эти кислоты.

Прилагательные кислородсодержащих кислот состоят из корня-названия химического элемента-неметалла, образующего данное соединение плюс суффикс –н, если данный элемент находится в высшей степени окисления;

Или суффикс  -ист, если этот элемент имеет промежуточную степень окисления.

 

 

Правила техники безопасности

 

Меры безопасности при работе с кислотами 

Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

Самовольно сливать и смешивать реактивы.

2. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.

3. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.

4. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

5. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.

6. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

7. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.

9. При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

  10. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды и обработать 2% раствором питьевой соды, а затем снова промыть водой.

Вид химической связи и тип кристаллической решётки:

1. вид химической связи — ковалентная полярная так как молекулы образованы неметаллами с разной электроотрицательностью;

2. тип кристаллической решётки — ионная

Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот:

Учитель: определить заряд кислотного остатка можно по числу атомов водорода в кислоте для этого нужно помнить правило:

• водород в кислоте всегда заряжен +1;
• численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле:

Образец: заряды H₂CO₃ = 2 H⁺ + CO₃ ^2-

Рассчитать степени окисления атомов-неметаллов в кислоте можно легко помня о правилах:

• суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0;
• степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2;

Образец: степень окисления H₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2

(+1)*2+х+(-2)*3=0

х=+4

Физические свойства кислот:

1. HСl; H₂SO₄; HNO₃ — прозрачные жидкости;

H₃PO₄ — твёрдое кристаллическое вещество

Основные химические свойства кислот

1 .Взаимодействие с основаниями

кислота + основание→ соль + вода

(реакция обмена)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O