Ртуть, взаимодействие с кислотами. Каломель, сулема, их взаимодействие с аммиаком. ОВ реакции соединений ртути (1,2)

Ртуть- единственный едкий металл, затвердевающий при температуре -38С. Металлическая ртуть и ее соединения сильно ядовиты. Ртуть растворяется только в кислотах окислителях (HNO₃;конц.H₂SO₄).причём в концентрированной азотной кислоте идет реакция: Hg+4HNO₃ =Hg(NO₃)₂+ 2NO₂+2H₂O.

При действии разбавленной азотной кислоте на избыток ртути идет реакция:

6Hg+8HNO₃=3Hg₂(NO₃)₂+2NO+4H₂O.

Производные ртути (II) проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь либо до Hg₂²⁺, либо до элементарной ртути.

Соединения ртути (I), как правило, бесцветны, труднорастворимы в воде, неустойчивы. Хорошо растворима соль Hg₂(NO₃)₂ * 2H₂O. хлорид ртути (I) Hg₂CL₂ ,имеющий традиционное название «калломель», в отличие отHgCL₂ ,плохо растворим в воде. Он осаждается в виде осадка белого цвета действием хлоридов на растворы солей рneи(I).

Hg(NO₃)₂+2NaCL= Hg₂CL_2(r) +2NaNO₃

На свету Hg₂CL₂ чернеет, так как разлагается с выделением металлической ртути:

Hg₂CL₂=Hg +HgCL₂

С раствором аммиака Hg₂CL₂ образует Hg₂NH₂CL, который разлагается на HgNH₂CL и металлическую ртуть черного цвета.

Hg₂CL₂+ 2NH₃= Hg₂NH₂CL+NH₄CL

Hg₂NH₂CL=HgNH₂CL+Hg

Соединения ртути(I) обладают и окислительными и восстановительными свойствами:

Hg₂CL₂+CL₂= 2HgCL₂

В-льHg₂²⁺ -2e=2Hg²⁺ 1

Ок-ль CL₂+2e=2CL^- 1

Hg₂CL₂ + SnCL₂ + 2HCL= 2Hg + H₂[SnCL₂]

Ок-льHg₂²⁺ +2e=2Hg²⁺ 1

В-льSn²⁺ -2e=Sn⁴⁺       1

 

3. Галогенводороды можно получить реакцией обмена H₂SO₄ с соответствующей солью:

H₂SO₄+ 2NaCl=2HCl+Na₂SO₄

H₂SO₄+ 2NaBr= 2HBr+ Na₂SO₄

H₂SO₄+2NaI= 2HI+ Na₂SO₄

4. Дано:

W(K₂SO₄)=3%

Плотность=1,25 г/см³

Найти Т и С_m-?

Т=(С_{м *}М(А))/1000

С_м=(10*плотность*W)/М(А)

С_m=(W*1000)/(М(А)*(100-W))