4.66. Для стехиометрически протекающей окислительно-восстановительной реакции CuS + HNO3(конц.) = CuSO4 +… рассчитайте массу (г) твердого реагента и объем (л, н.у.) газообразного продукта, если количество вступившего в реакцию восстановителя равно
а) 0,13 моль
б)0,18 моль
в) 0,14 моль
г) 0,17 моль
д) 0,15 моль
е) 0,16 моль
4.67. Для стехиометрически протекающей реакции
H2O2 + H+ + PbO2 =...
рассчитайте массу (г) твердого реагента и объема (л, н.у.) газообразного продукта, если количество вступившего в реакцию восстановителя равно
а) 0,13 моль
б) 0,18 моль
в) 0,14 моль
г) 0,17 моль
д) 0,15 моль
е) 0,16 моль
4.68. Определите объем (л, н.у.) газа и массу (г) осадка, которые образуются при протекании в водном растворе реакции H2O2 + MnO4¯ =...,если использовано
а) 445 мл 0,14 М раствора восстановителя
б) 515 мл 0,24 М раствора восстановителя
в) 685 мл 0,12 М раствора восстановителя
г) 425 мл 0,21 М раствора восстановителя
д) 565 мл 0,17 М раствора восстановителя
е) 645 мл 0,11 М раствора восстановителя
4.69. Определите объем (л, н.у.) газа и массу (г) осадка, которые образуются при протекании в водном растворе реакции I¯ + Н+ + NO2¯ =...,если использовано
|
|
а) 445 мл 0,14 М раствора восстановителя
б) 515 мл 0,24 М раствора восстановителя
в) 685 мл 0,12 М раствора восстановителя
г) 425 мл 0,21 М раствора восстановителя
д) 565 мл 0,17 М раствора восстановителя
е) 645 мл 0,11 М раствора восстановителя
4.70. Для стехиометрически протекающей реакции
SО2 + MnО4¯ + H+ = …
рассчитайте необходимый объем (л, н.у.) газообразного реагента и массу (г) восстановленной формы окислителя, если взят кислый 0,16 М раствор второго реагента объемом 225 мл.
4.71. Для стехиометрически протекающей реакции
SО2 + MnО4¯ + H+ = …
рассчитайте необходимый объем (л, н.у.) газообразного реагента и массу (г) восстановленной формы окислителя, если взят 0,43 М раствор второго реагента объемом 145 мл.
4.72. Для стехиометрически протекающей реакции
SО2 + MnО4¯ + H+ = …
рассчитайте необходимый объем (л, н.у.) газообразного реагента и массу (г) восстановленной формы окислителя, если взят 0,18 М раствор второго реагента объемом 254 мл.
4.73. Для стехиометрически протекающей реакции
SО2 + MnО4¯ + H+ = …
рассчитайте необходимый объем (л, н.у.) газообразного реагента и массу (г) восстановленной формы окислителя, если взят 0,58 М раствор второго реагента объемом 136 мл.
4.74. Для полного обесцвечивания 450 мл 0,04 М водного раствора перманганата калия в кислой среде потребовался равный по величине объем раствора пероксида водорода. Рассчитайте молярность используемого раствора Н2О2, а также объем (л., н.у.) газа, собранного после окончания реакции, если его практический выход равен 70%.
|
|
4.75. Рассчитайте количество вещества (моль) пероксида водорода, расходуемого на взаимодействие в кислотной среде (HNО3) с 29,9 г оксида свинца(IV), а также объем (л, н.у.) газообразного продукта, полученного в ходе реакции.