Задачи по уравнениям реакций с участием галогенов и их соединений

12.81. В воде растворили 2 г смеси хлорида калия и иодида калия. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили. Масса прокаленного остатка оказалась равной 1,78 г. Определите состав исходной смеси солей в массовых процентах.

12.82. Газ, полученный действием 34,8 г диоксида марганца на 100 г соляной кислоты с концентрацией НCl 36,5 масс.%, пропустили через избыток раствор иодида калия. Реакция прошла полностью, выделилось 58,42 г иода. Определите, каковы были потери газа (%), полученного по первой реакции.

12.83. Смешали 850 мл 0,1 М иодоводородной кислоты и 850 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты. Определите массу (г) выпавшего осадка.

12.84. Для получения бертоллетовой соли пропускают дихлор в горячий (80 ºС) насыщенный раствор гидроксида кальция, а затем добавляют хлорид калия и охлаждают полученный раствор. Определите объем (л, н.у.) дихлора, который истрачен для получения 100 г KClO₃.

12.85. Определите, какой объем (л, н.у.) дихлора истрачен в реакции с гидроксидом калия в горячем водном растворе, если среди продуктов обнаружено 0,46 моль KCl.

12.86. Сколько килограммов 39%-ного раствора HCl можно получить из 1 тонны технической поваренной соли, содержащей 8% посторонних примесей, не содержащих хлора. Напишите уравнение протекающей реакции.

12.87. Раствор иодноватой кислоты объемом 500 мл и молярной концентрацией 0,2 М поглотил 5,6 л (н.у.) иодоводорода. Найдите массу осадка (г), выпавшего после полного протекания реакции.

12.88. К 0,21 л 0,475 М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите формульное количество (моль) образовавшегося простого вещества.

12.89. Смесь сульфата натрия и иодида калия обработали избытком бромной воды; масса выделившегося иода оказалась равной 6,35 г. После отделения иода к раствору добавили избыток бромида бария; масса вновь выпавшего осадка 23,3 г. Вычислите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.

12.90. К смеси сульфата аммония и бромида аммония общей массой 21,3 г, находящейся в водном растворе, добавили 208 г 10%-го раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка оказалась равной 11,65 г. Полученный после отделения от осадка раствор обработали избытком нитрата серебра. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом осадка.

12.91. Определите массу (г) дихромата калия и объем (мл) раствора HCl c массовой долей 37% (ρ = 1,19 г/cм³), необходимые для получения хлора, который может полностью прореагировать с 266,4 cм³ раствора бромида калия с массовой долей 40% (ρ = 1,34 г/cм³).

12.92. Определите количество (моль) KClO₃, необходимого для получения кислорода (реакция идет в присутствии катализатора) в объеме, достаточном для окисления аммиака объемом 26,88 дм³ (н.у.) в присутствии катализатора.

12.93. Пропустили хлор через горячий раствор KOH. По окончании реакции выпарили воду, твердый осадок смешали с MnО₂ и прокалили. Определите плотность выделившегося газа по метану.

12.94. Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л (н.у.). В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объемные доли (%) газов в исходной смеси.

12.95. Для окисления 1,03 г галогенида натрия в подкисленном растворе потребовалось 4 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,5 моль/л. Установите состав соли.

12.96. Определите массу (г) бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г.

12.97. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36% (ρ = 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия с 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (л, н.у.) выделится при этом?

12.98. Для окисления бромида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 22,4 мл хлора (н.у.). Какая масса (г) 10%-ного раствора дихромата аммония требуется для окисления той же соли той же массы в подкисленном растворе?

12.99. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (ρ = 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве (моль) образуются при этом?

12.100. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (ρ = 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса (г) хлорида натрия подверглась электролизу.

12.101. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.

12.102. К раствору, в котором молярные концентрации бромида натрия и фторида натрия равны, добавили водный раствор, содержащий 0,03 моль фторида серебра, в результате чего образовался осадок желтоватого цвета массой 1,88 г. Какой объем (мл) 45%-ного раствора нитрата кальция (с плостностью 1,42 г/мл) необходимо добавить к раствору, полученному после отделения осадка, до полного прекращения выпадения осадка?

12.103. Оптимальная для здоровья человека массовая концентрация ионов F^─ в питьевой воде составляет 1,25 мг/л. Установите, будет ли (да или нет) годной для питья вода, прошедшая очистку от фторид-ионов осаждением фторида кальция (без применения избытка катионов кальция) при 25 ºС.

12.104. Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.

12.105. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили избыток хлора. Полученную в трубке смесь прокалили, при этом её масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли (%) солей в исходной смеси.

12.106. При обработке избытком хлора смеси бромида железа(II) и бромида меди(I) масса смеси уменьшилась в 1,2 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли (%) веществ в конечной смеси.

12.107. Для окисления иодида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 25 г насыщенного раствора хлорида железа(III) (растворимость 92 г в 100 г воды). Какая масса (г) 5%-ного раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, требуется для окисления той же массы той же соли?

12.108. Растворимость брома в воде при 200 °С равна 3,20 г на 100 г воды. Какую массу (г) бромной воды следует взять для полного «вытеснения» иода из иодида лития, находящегося в 200 г 2,68%-го раствора?

12.109. Определите массовую долю (%) иодида калия в растворе, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл этого раствора с плотностью 1076 г/л, в иодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) дихлора.

12.110. К 0,21 л 0,475 М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите формульное количество (моль) образовавшегося простого вещества.

Контрольная работа

1. Общая характеристика s-элементов. Строение атомов. Изменение атомных и ионных радиусов, энергии ионизации, электроотрицательности в группах. Изменение восстановительной способности металлов в группах.

2. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:

Be + NaOH + H₂O = Li + H₂O =

SrCrO₄ + CH₃COOH = BaCrO₄ + CH₃COOH =

3. Какова максимальная концентрация ионов Ba²⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л Na₂CO₃, если произведение растворимости BaCO₃ равно 7·10^–9?

4. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Изменение атомных радиусов, электроотрицательности и окислительной способности в группе. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями химических реакций.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

Cl₂ + Na₂SO₃(разб.) = Cl₂ + NaOH(разб.) =

Cl₂ + NaOH(разб.) KI + H₂SO₄(конц.) =