Політерефталат етиленгліколю - лавсан

1 2 3 4 5 6 7

Ú Застосування гліцеролу

~ поширений в природі - спирт, що бере участь в утворенні природних жирів

~ харчова промисловість – приготування безалкогольних напоїв

~ шкіряне виробництво, текстильна промисловість - пом’якшувач, надає еластичності

~ парфумерія, фармація – зволожувач шкіри

~ виробництво вибухівки - нітрогліцерину

?Тренувальні вправи

1. Написати рівняння реакцій:

1. етиленгліколь + Na

2. гліцерол + Na

3. етиленгліколь + Cu(OH)₂

4. гліцерол + Cu(OH)₂

5. етиленгліколь + HCl

6. 2-хлороетанол ® етиленгліколь

7. гліцерол + HCl

8. етиленгліколь ® 1,2-дихлороетан

9. гліцерол ® 1,2,3-трихлоропропан

10. етиленгліколь +HNO₃

11. гліцерол + HNO₃

12. етиленгліколь + оцтова кислота

13. гліцерол + оцтова кислота

14. етиленгліколь (t⁰ > 170⁰C, H₂SO₄)

15. гліцерол (t⁰ > 170⁰C, H₂SO₄)

16. етиленгліколь + О₂ ®

17. етилен ® Х ® етиленгліколь (2 способи)

18. 1,2,4-трихлоробутан + калій гідроксид (водн.р-н)

19. етилен ® етиленгліколь

20. синтез-газ ® етиленгліколь

21. синтез-газ ® гліцерин

2. Написати рівняння реакції окиснення 2-бутену водним розчином калій перманганату. Скласти електронний баланс, визначити окисник, відновник.

3. Написати рівняння реакцій за допомогою яких з метану можна отримати етиленгліколь.

4. Написати рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити ланцюжки перетворень:

1. метан ® Х ® етен ® У ® 1,2-етандиол ® динітрат етиленгліколю ® азот

2. кальцій ® Х ® кальцій карбід ® У ® Z ® етиленгліколь ® повний калій гліколят

?Тренувальні задачі

1. Який максимальний об’єм водню (н.у.) можна добути, якщо нагрівати суміш 1,38 г натрію та 1 моль гліцерилу.

2. При взаємодії натрію, взятого у надлишку із 95 г насиченого двохатомного спирту взятого у надлишку виділилось 1,25 моль водню. Визначити формулу спирту.

3. При спалюванні 1 моль спирту утворилось 2 моль вуглекислого газу. Який спирт було взято? Визначити формулу спирту? Чи має задача однозначний розв’язок?

4. Обчислити масову частку етиленгліколь у водному розчині, якщо молекул води в ньому в 10 разів більше, ніж молекул спирту.

5. На взаємодію суміші метанолу та етиленгліколю витратили 4,9 г купрум (ІІ) гідроксиду. При дії на таку саму кількість вихідної суміші калієм виділився газ, об’эмом 5,6 л. (н.у.) Визначити масову частку етиленгліколю у вихідній суміші. [39,2%]

6. При дії на етиленовий вуглеводень масою 39,2 г надлишком водного розчину калій перманганату додержали 63 г симетричного спирту.Визначити формулу вихідного вуглеводню. [2-бутен]

7. Визначити, чи вистачить 69 г натрію для повного заміщення атомів Гідрогену гідроксильних груп у гліцерині об’ємом 72,7 мл (густина 1,265 г/см³.

Опорні конспекти з хімії

з теми № 2:

Оксигеновмісні органічні речовини

Фенол

Уч__________ 11 - М класу

ФЕНОЛ

m Зверни увагу! В молекулах фенолів гідроксогрупа безпосередньо сполучена з атомом Карбону бензенового ядра.

Ú Класифікація фенолів

 Кількість гідроксогруп

7 одноатомні

Фенол

Метилфенол

7 двохатомні

Бензен-1,2-діол

Бензен-1,3діол

Бензен-1,4-діол

пірокатехол

резорцинол

гідрохінон

Фенол

Фенол – перший представник гомологічного ряду одноатомних фенолів.

1 Нагадай! Загальну формулу ароматичних вуглеводнів – аренів!

С_nH_2n-6

Так як одноатомні феноли розглядають як похідні аренів у яких один атом Гідрогену заміщено на гідроксогрупу Þ

С_nH_2n-7OH або С_nH_2n-6O, n ³ 6

n = 6: С₆Н₅ОН - фенол, { карболова кислота }

Ú Фізичні властивості фенолу

~ за звичайних умов:

¶ безбарвна кристалічна речовина, при доступі повітря набуває рожевих відтінків, через здатність легко окиснюватись

¶ має різкий характерний запах

¶ t_пл ( фенолу ) = 42⁰С, t_кип ( фенолу ) = 182⁰С

1 Нагадай! t_пл ( бензену ) = 5,5⁰С, t_кип ( бензену ) = 80⁰С

За допомогою водневих зв’язків молекули фенолу об’єднуються в асоціати.

Це зумовлює їх більший конденсований агрегатний стан та більш високі t_кип, порівняно з вуглеводнями.

¶ частково розчиняється у воді:

Ê у холодній воді малорозчинний

Ê при t⁰ = 70⁰С розчиняється у воді у будь-якому співвідношенні

Часткова розчинність фенолу у воді зумовлена утворенням водневих зв’язків між молекулами води та фенолу.

~ володіє сильною антисептичною дією (здатність вбивати мікроорганізми)

~ фізіологічна дія – дуже токсичний:

¶ якщо в організм потрапляє більше 0,3 г/добу (всмоктується через шкіру) наступає отруєння фенолом. Фенол, потрапляючи в організм, зв’язується з білками, пригнічує роботу ферментів.

¶ при попаданні на шкіру викликає опіки, язви.

Симптоми отруєння фенолом: блювота, болі в області шлунку, виділення зеленої сечі.

Ú Будова фенолу

Гідроксогрупа ¾ OH володіє (-I) та (+М) Þ орієнтант І роду.

1 Нагадай! (+М) гідроксогрупи значно сильніший, ніж його (- І)

Неподілена р-ē пара атому O взаємодіє з p-ē бензольного ядра, внаслідок чого, утворюється спільна ē орбіталь, яка охоплює і бензенове ядро і атом Оксигену [ р-p спряження ].

Внаслідок р-p спряження електронна густина зсувається від атому Оксигену в бік бензенового ядра і зосереджується в о-, п- положеннях

Þ бензенове ядро стає активнішим в реакціях заміщення.

Атом Оксигену відтягує електронну хмару від атома Гідрогену значно сильніше, ніж в насичених одноатомних спиртах Þ відбувається поляризація зв’язку О – Н

Þ зростають кислотні властивості.

Кислотні властивості фенолувиражені значно сильніше, ніж у насичених одноатомних та багатоатомних спиртів.

mmmФенол, як кислота:

сильніший, ніж вода і спирти, але

слабший, ніж карбонатна кислота.