Механизм электролитической диссоциации

Наиболее подвержены диссоциации соединения с ионной связью. Такие вещества имеют ионную кристаллическую решетку. При контакте с кристаллом диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы электростатического притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом образуются гидратированные (окруженные полярными молекулами воды) ионы:

Сходным образом диссоциируют электролиты, содержащие полярные ковалентные связи. Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы, а положительными — к отрицательному полюсу. В результате связующее электронное облако, или электронная пара, полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью, полярная молекула распадается на ионы, которые затем легко гидратируются.