Длина связи – расстояние между ядрами атомов в соединении.
Она зависит:
А) от радиусов атомов, образующих связь
Б) от кратности связи (одинарная, двойная, тройная).
Обычно чем короче связь, тем она прочнее.
Связь считается прочной, если ее энергия превышает 500 кДж/моль (например, 942 кДж/моль для N2), слабой - если ее энергия меньше 100 кДж/моль (например, 69 кДж/моль для NO2).
Чем больше кратность связи, тем она прочнее:
тройная>двойная >одинарная.
Энергии связей между атомами углерода.
Полярность ковалентной связи
Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.
Чем больше разность электроотрицательностей двух атомов в связи, тем она более полярная.
Необходимо различать полярность химической связи и полярность молекулы. Полярность молекул определяется их составом и геометрической формой.
Неполярными (р = O) будут: а) молекулы простых веществ, так как они содержат только неполярные ковалентные связи;
б) многоатомные молекулы сложных веществ, если их геометрическая форма симметрична, то есть они имеют много осей симметрии
|
|
в) не имеют неподеленных электронных пар
Например, молекулы СО2, BF3 и СН4 имеют следующие направления равных (по длине) векторов связей: при сложении векторов связей их сумма всегда обращается в нуль, и молекулы в целом неполярны, хотя и содержат полярные связи.
Полярными (р > O) будут: а) двухатомные молекулы сложных веществ, так как они содержат только полярные связи;
б) многоатомные молекулы сложных веществ, если их строение асимметрично, т. е. их геометрическая форма либо незавершенная, либо искаженная, что приводит к появлению суммарного электрического диполя, например у молекул NH3, Н2О, HNО3 и HCN.
Сложные ионы, например NH4 +, SO4 2- и NO3 -, не могут быть диполями в принципе, они несут только один (положительный или отрицательный) заряд.
Для ионной связи существует понятие степень ионности, которое тоже зависит от того, насколько велика разность электроотрицательностей атомов.