Для того чтоб понять, откуда же у нас получается эта формула, мы выведем среднюю скорость молекул. Вывод формулы начинается с закона изменения функции распределения молекул по скоростям :
Что бы у нас получилась формула средней скорости молекул, надо взять интеграл этой функции от 0 до бесконечности:
После взятия интеграла, у нас получается нужный нам результат — средняя скорость молекулы:
А если расписать универсальную газовую постоянную, как , и за одно молярную массу , то у нас получится:
В Формуле мы использовали:
— Средняя квадратичная скорость молекул
— Постоянная Больцмана
— Температура
— Масса одной молекулы
— Универсальная газовая постоянная
— Молярная масса
— Количество вещества
— Средняя кинетическая энергия молекул
— Число Авогадро
- 2.4. Прочие формулы по молекулярной физике -
Молярная масса вещества — Масса одного моля вещества. Отношение массы m вещества к его количеству n
Молярная масса обычно выражается в (грамм/моль). Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, то есть относительной молекулярной массе (атомной массе) данного вещества.
|
|
Если рассмотреть пример: молярная масса атомарного водорода равна 1.0079 (г/моль), молекулярно водорода — 2.0158 (г/моль), молекулярно кислорода — 31.9988 (г/моль).
Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс.
Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода равна:
[г/моль]
В Формуле мы использовали:
— Молярная масса вещества
— Масса вещества
— Колличество вещества