Гпп и гп

Продолжение Приложения Е

Продолжение Приложения Е

Приложение Е

Приложение Д

Приложение Г

Приложение Б

Приложение А

Список рекомендуемой литературы

1 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

2 Габриэлян, О.С.Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

3 Ерохин, Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

4 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Названия кислот и кислотных остатков

кислотный гидроксид	кислотный остаток	кислотный гидроксид	кислотный остаток
HAsO2 - метамышьяковистая	AsO2- - метаарсенит	H2Cr2О7 - дихромовая	Cr2O72- -дихромат
H3AsO3 - ортомышьяковистая	AsO33- - ортоарсенит	-	FeO42- -феррат
H3AsO4 - мышьяковая	AsO43- - арсенат	HIO3 - иодноватая	IO3- -иодат
-	В4О72- - тетраборат	HIO4 - метаиодная	IO4- -метапериодат
-	ВiО3- - висмутат	H5IO6 - ортоиодная	IO65- -ортопериодат
HBrO - бромноватистая	BrO- - гипобромит	HMnO4 - марганцовая	MnO4- -перманганат
HBrO3 - бромноватая	BrO3- - бромат	-	MnO42- -манганат
H2CO3 - угольная	CO32- - карбонат	-	MоO42- -молибдат
HClO - хлорноватистая	ClO- -гипохлорит	H2CrO4 - хромовая	CrO42- -хромат
HClO2 - хлористая	ClO2- -хлорит	-	НCrO4- -гидрохромат
HClO3 - хлорноватая	ClO3- -хлорат	-	ReO4- -перренат
HClO4 - хлорная	ClO4- -перхлорат	H2SiO3 - метакремниевая	SiO32- - метасиликат
HNO2 - азотистая	NO2- -нитрит	H4SiO4 - ортокремниевая	SiO44- -ортосиликат
HNO3 - азотная	NO3- -нитрат	H2TeO3 - теллуристая	TeO32- -теллурит
HPO3 - метафосфорная	PO3- -метафосфат	H2TeO4 - метателлуровая	TeO42- -метателлурат
H3PO4 - ортофосфорная	PO43- -ортофосфат	H6TeO6 - ортотеллуровая	TeO66- -ортотеллурат
	НPO42- -гидроортофосфат	-	VO3- -метаванадат
	Н2PO4- -дигидроотофосфат	-	VO43- -ортованадат
H4P2O7 - дифосфорная	P2O74- -дифосфат	-	WO43- -вольфрамат
-	SO32- -сульфит	H2SeO3 - селенистая	SeO32- -селенит
	HSO3- -гидросульфит	H2SeO4 - селеновая	SeO42- -селенат
H2SO4 - серная	SO42- -сульфат	H2S2O7 - дисерная	S2O72- -дисульфат
-	НSO4- -гидросульфат	H2S2O6(O2) - пероксодисерная	S2O6(O2)2- -пероксодисульфат
		H2SO3S - тиосерная	SO3S2- -тиосульфат

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительная форма +e– Восстановительная форма E°, В Li+ 1e– Li –3,02 Na+ 1e– Na –2,71 Mn2+ 2e– Mn –1,05 Zn2+ 2e– Zn –0,76 Cr3+ 3e– Cr –0,74 Fe2+ 2e– Fe –0,44 Cd2+ 2e– Cd –0,40 Ti3+ 1e– Ti2+ –0,37 Co2+ 2e– Co –0,29 Ni2+ 2e– Ni –0,23 Sn2+ 2e– Sn –0,14 Pb2+ 2e– Pb –0,13 2H+ 2e– H2 0,00 + H2O 2e– + 2OH– +0,01 Ti4+ 1e– Ti3+ +0,04 Sn4+ 2e– Sn2+ +0,15 + 2H+ 2e– + 2H2O +0,17 Cu2+ 2e– Cu +0,34 1e– +0,56 + 2H2O 3e– MnO2 + 4OH– +0,60 Fe3+ 1e– Fe2+ +0,77 Ag 1e– Ag+ +0,80 Br2 2e– 2Br– +1,07 O2 + 4H+ 4e– 2H2O +1,23 Cl2 2e– 2Cl– +1,36 Cr2 + 14H+ 6e– 2Cr3+ + 7H2O +1,37 PbO2 + 4H+ 2e– Pb2+ + 2H2O +1,46 + 8H+ 5e– Mn2+ + 4H2O +1,51 H2O2 + 2H+ 2e– 2H2O +1,77 F2 2e– 2F– +2,87

Приложение В Электронные конфигурации и степени окисления 4 f -элементов (лантаноидов) Элемент Электронная конфигурация Степень окисления Элемент Электронная конфигурация Степень окисления Церий Ce 4 f 26 s 2 3, 4 Тербий Tb 4 f 96 s 2 3, 4 Празеодим Pr 4 f 36 s 2 3, 4 Диспрозий Dy 4 f 106 s 2 3, 4 Неодим Nd 4 f 46 s 2   Гольмий Ho 4 f 116 s 2   Прометий Pm 4 f 56 s 2   Эрбий Er 4 f 126 s 2   Самарий Sm 4 f 66 s 2 2, 3 Тулий Tm 4 f 136 s 2 2, 3 Европий Eu 4 f 76 s 2 2, 3 Иттербий Yb 4 f 146 s 2 2, 3 Гадолиний Gd 4 f 75 d 16 s 2   Лютеций Lu 4 f 145 d 16 s 2

Электронные конфигурации и степени окисления 5f-элементов (актиноидов)

Элемент Электронная конфигурация Степень окисления Элемент Электронная конфигурация Степень окисления Торий Th 5f27s2 3, 4 Берклий Bk 5f97s2 3, 4 Протактиний Pa 5f37s2 3, 4, 5 Калифорний Cf 5f107s2 2, 3 Уран U 5f36d17s2 3, 4, 5, 6 Эйнштейний Es 5f117s2 2, 3 Нептуний Np 5f57s2 3, 4, 5, 6 Фермий Fm 5f127s2 2, 3 Плутоний Pu 5f67s2 3, 4, 5, 6, 7 Менделевий Md 5f137s2 2, 3 Америций Am 5f77s2 2, 3, 4 Нобелий Nb 5f147s2 2, 3 Кюрий Cm 5f75d17s2 3, 4 Лоуренсий Lr 5f146d17s2

Основные функциональные группы органических соединений

Функциональные группы	Класс соединения
обозначение	название
- F, - Cl, - Br, - I	галоген	Галогенопроизводные углеводородов
- OH	гидроксил	спирты, фенолы
	карбонил	альдегиды, кетоны
	карбоксил	карбоновые кислоты
- NH2	аминогруппа	амины
- NO2	нитрогруппа	нитросоединения

Префиксы и суффиксы для обозначения некоторых характеристических групп

Характеристическая группа	Префикс	Суффикс
- (С)OOH* - СООН - SO3H - (С)H= O - СH= O - OH - SH - NH2	- карбокси сульфо- оксо- формил- оксо- гидрокси- мерканто- амино-	-овая кислота -карбоновая кислота -сульфокислота -аль -карбальдегид -он -ол -тиол -амин
- NO2 - OR - F, - Cl, - Br, - I (-Hal)	нитро- алкокси- фтор-, хлор-, бром-, иод- (галоген-)	- - -

* Атом углерода, заключенный в скобки, входит в состав главной углеродной цепи.

Краткая характеристика углеводородов

	Предельные углеводороды.	Непредельные углеводороды.	Ароматические или Арены
	Алканы	Циклоалканы	Алкены	Диеновые	Алкины
1.Общая формула	CnH2n CH4-МЕТАН С6Н12-ГКСАН С10Н22-ДЕКАН	CnH2n С6Н12-ЦИКЛОГЕКСАН С3Н6-ЦИКЛОПРОПАН С4Н8-ЦИКЛОБУТАН	CnH2n С2Н4-ЭТЕН С6Н12-ГЕКСЕН С4Н8-БУТЕН	CnH2N-2 С3Н8-ПЕНТАДИЕН С3Н4-ПРОПАДИЕН С6Н10-ГЕКСАДИЕН	CnH2N-2 С3Н4-ПРОПИН С4Н6-БУТИН С7Н12-ГЕПТИН	CnH2n-6 С6Н6-БЕНЗОЛ С7Н8-ТУЛУОЛ С8Н10-КСИЛОЛ
2Строение
А) тип гибридизации	sp3 -гибридизация	sp3 -гибридизация	sp2-гибридизация	sp-гибридизация	sp-гибридизация	sp2-гибридизация
Б) угол связи	∟ 109*28'	∟ 60*, 90*, 100*, 120*	∟120*	∟ 120*	∟ 180*	∟ 120*
В) длина связи (нм)	0,154	0,154	0,134	0,134	0,12	0,142
Г) форма молекулы	тетраэдр	стремится к тетраэдру	плоская	плоская	линейная	плоская
Д) структурная формула	H H C H (МЕТАН) H	CH2 CH2---------CH2 (ЦИКЛОПРОПАН)	Н H C=C H H (ЭТЕН)	CH2=C=CH2 (ПРОПАДИЕН 1,2)	HC≡CH (ЭТИН)	CH CH (БЕНЗОЛ) HC HC CH CH

3 Изомерия углеводородов
1 Структурная					По положению заместителя в ядре!
А) строение углеродного скелета	1) H3C-CH2-CH2-CH3 (Бутан) 2)H3C-CH-CH3 CH3 (2метил пропан)	1) CH2-CH-CH3 CH2-CH2 (метил бутан)	1) CH2=CH-CH2-CH3 (бутен 1) 2) CH2=C-CH3 CH3 (метилпрорен 1)	1)CH2=C=CH-CH2-CH3 (пентадиен 1,2) 2)CH2=C=C-CH3 CH3 (2метилБутадиен1,2)	1)CH≡C-CH2-CH2-CH3 (пентин 1) 2)CH≡C-CH-CH3 CH3 (2метилбутин1)	1) CH3 CH3 -ортоксилол 2) CH3 CH3 -Метаксилол 3) CH3 CH3 параксилол
Б) по положению двойной (тройной) связи			CH2=CH-CH2-CH3 (бутен 1) CH3-CH=CH-CH3 (бутен2)	1)CH2=C=CH-CH2-CH3 (пентадиен 1,2) 2)CH3=CH-CH=CH-CH3 (пентадиен 1,3)	1)CH≡C-CH2-CH3 (бутин 1) 2)CH3-C≡C-CH3 (бутин 2)
В) с углеводородом Другого класса		1)с алкенами 2) CH CH2=CH-CH3 CH--------CH (пропен) (циклопропан)	С циклоалканами (см циклоалканы)	С алкинами (см Алкины)	С диеновыми: 1) CH2=C=CH2 (пропадиен) 2) CH≡C-CH3 (пропин)
Г) по положению радикала		1) CH2-CH-CH3 2)CH2-CH-CH3 CH2-CH-CH3 CH3-CH-CH2 (1,2диметилбутан) (1,3диметилбутан)
2 Пространственная
Д)Пространственная изомерия (цис-транс изомерия)			CH3 CH3 CH3 H C=C C=C H (цис) H H (транс) CH3	CH3 CH=CH2 CH3 H C=C C=C H H H CH=CH2

3Химические свойства углеводородов
А)Горение	CH4+O2→CO2+H2O+Q МЕТАН	CH2 CH2-----CH2+O2→CO2+H2O+Q	С2H4+O2→CO2+H2O+Q ЭТЕН	Те же свойства что и у алкенов но реакции происходят в 2 этапа!	1.полное сгорание 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O+Q 2 неполное сгорание С2H2+O2→C+H2O	1.полное сгорание C6H6 +O2→CO2+H2O 2. Неполное сгорание C6H6+O2→C+H2O+Q
Б)Термическое разложение	C4H10→4C+5H2+Q БУТАН		С2H4→C+H2-Q ЭТЕН	1. CH2=CH-CH=CH2+H2→ бутадиен CH2-CH=CH-CH2 Бутен2 H H 2. CH3-CH=CH=CH3+H2→ бутэн2 CH3-(CH2)2-CH3 бутан	C2H2→C+H2	C6H6→C+H2-Q
В)р замещения	*CH4+CL2→CH3CL+HCL хлорметан *CH3CL+CL2→CH2CL2+HCL дихлорметан *CH2CL2+CL=CHCL3+HCL Трихлорметан *CHCL3+CL2→CCL4+HCL тэтрахлорметан	C7H14+Br2→C7H13Br+HBr (бромциклогептан)			1. C6H6+CL2→C6H5-CL хлорбензол 2.C6H6+HNO3→C6H5-NO3 нитробензол
Г)Р присоединения (+H2, +H HAL,+HAL2, +H2O)	Р изомеризации CH3-CH2-CH2-CH3→ CH3-CH-CH3 CH3 (2 МЕТИЛПРОПАН)	CH CH2—CH2+H2→CH3-CH2-CH3 (пропан) СH2 CH2-CH2+Br2→CH2+CH2+CH2 (1,3ДИБРОМПРОПАН) Br Br	*CH2=CH2+H2→CH3+CH3 ЭТАН *С2H4+HOH→CH3-CH2OH ЭТАНОЛ *C2H4+HCL→CH3-CH2CL ХЛОРЭТА Н *C2H4+CL2→CH2CL-CH2CL ДИХЛОРЭТАН	2 ЭТАПА: ≡→=→- 1. CH≡CH+2H2→CH3-CH3 ЭТИН 2. СH≡CH+2CL2→ ЭТИН CHCL2-CHCL2 (1122ТЕТРАХЛОЭТАН) 3. C2H2+2HCL→CH2CL=CH2CL 1,2 ДИХЛОРЭТАН 4. C2H2+H2O→CH3-C=O H (Альдегид)	1. Гидрирование C6H6+3H2→C6H12 (циклогексан) 2.C6H6+3CL2→C6H5CL
Д) Полимеризация			*2С2H4+O2→2CH2-CH2	n(CH2=CH-CH=CH2) → ДИВИНИЛ (-CH2-CH=CH-CH2-)n поливинил	3C2H2→C6H6 (Бензол)

Основание для сравнения

По предмету правового регулирования	Отношения, возникающие в оде отправления правосудия по гражданским делам	Имущественные, и тесно связанные с ними личные неимущественные отношения.
По положению субъектов	Все субъекты находятся в отн власти и подчинения. По вертикали.	Равны. отношения строятся по горизонтали.
По методу	Императивно-дисползитивный	Диспозитивный
По характеру действия правовых норм	Разрешено только то, что прямо предусмотрено в законе.	разрешено все, что не запрещено законом
По характеру прав субъектов	Права субъектов являются правами на одностороннее волеизъявление. Реализации стороной своего права не влечет за собой необходимости исполнения к-либо обязанности другим субъектом. Договор – редкое исключение, например – мировое соглашение, соглашение о подсудности.	Права субъектов корреспондируют друг другу, вытекают из договоров