Реакции первого порядка

Реакции нулевого порядка

В случае реакции нулевого порядка m + n = 0

v = k₀

Скорость реакции не зависит от концентрации исходных веществ (а).

Единица измерения константы скорости и скорости одна и та же.

Концентрация исходного вещества линейно уменьшается до нуля;

это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения.

Реакции нулевого порядка встречаются редко.

В случае реакции первого порядка m + n = 1 и скорость реакции пропорциональна концентрации исходного вещества:

v = k_I×c_A

При реагировании вещества его концентрация снижается и поэтому уменьшается и скорость реакции.

Исходя из уравнения
можно кинетическое уравнение реакции 1-го порядка путем интегрирования преобразить к виду:

где c₀ – начальная концентрация и
c_t – концентрация в момент времени t

Зависимость логарифма концентрации от времени для реакций первого порядка

Концентрация исходного вещества в реакции 1-го порядка спадает экспоненциально:

c_t = c₀×e^–kt

В случае реакции 1-го порядка концентрация исходного вещества спадает в 2 раза в течение определенного интервала времени – этот интервал называется периодом полупревращения (poolestusajaks) t.

Подставляя величину уменьшенной наполовину начальной концентрации c_t = 0,5×c₀, можем рассчитать время полупревращения:

и

Для реакций 1-го порядка период полупревращения является постоянной величной и зависит только от константы скорости реакции.