АК взаимодействуют со щелочами по карбоксильной группе и кислотами по аминогруппе (см. лекцию №5)

Диполярный ион (биполярный ион)

АК в растворе. Кислотно-основные свойства АК

Химические свойства

Все АК хорошо растворимы в воде из- за полярных амино- и карбоксильной групп в стандартном блоке.Амфотерны из-за наличия основного (аминогруппа) и кислотного (карбоксил) центра. В растворе существуют в виде биполярного иона или цвиттер-иона:

NH₂ – СН₂ – СООН Û ⁺NH₃ – СН₂ – СОО^-

Кислотный центр СООН и основный центр аминогрупы образуют с Си(ОН)₂ хелатный комлекс синего цвета.

Большинство АК в растворе имеют нейтральную среду, но если в радикале присутствуют сильные основные центры, то среда становится щелочной: рН>7; в эту группу входят диаминомонокарбоновые «основные» АК: лизин, орнтин, аргинин.

NH₂ – СН – СООН + Н₂О Û ⁺NH₃ – СН – СОО^- + ОН^-

(СН₂)₃- NH₂ (СН₂)₃-NH⁺₃