Порядок работы. 2–. Растворимые карбонаты представлены в почве главным образом Na2CO3 (cодой)

1. Определение аниона СО3

2–. Растворимые карбонаты представлены в почве главным образом Na2CO3 (cодой). Присутствие Na2CO3 обуславливает щелочную реакцию почвы. Поэтому определение иона СО₃^2– производят при помощи фенолфталеина:в щелочной среде он дает розовую окраску. Для определения присутствия СО₃^2–в водной вытяжке берут пробирку, наливают в нее немного водной вытяжки и прибавляют 2 капли фенолфталеина. Если вытяжка окрасится в розовый цвет, то анион СО₃^2–присутствует в почве. Если вытяжка остается бесцветной, то аниона СО₃^2–в почве нет.

2. Определение аниона Cl–. Для определения аниона Cl– берут чистую пробирку, наливают немного водной вытяжки, добавляют 2-3 капли азотной кислоты (для разрушения бикарбонатов, которые с нитратом серебра тоже образуют осадок) и затем добавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Если в почве есть хлориды, например, хлорид натрия, то реакция идет по уравнению:

NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3

Хлорид серебра выпадает в виде белого творожистого осадка.

3. Определение аниона SO4^2–. В чистую пробирку наливают немного водной вытяжки, подкисляют двумя каплями 10%-ного раствора НCl и прибавляют 2-3 капли 5%-ного раствора BaCl2 (хлорида бария).

Реакция идет по уравнению:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2NaCl

Образуется белый осадок сульфата бария. Подкисление необходимо для разрушения карбонатов и бикарбонатов бария, так как барий с анионами СО₃^2–и НСО3– тоже образует труднорастворимые соли, но только в щелочной и нейтральной среде. В кислой среде эти соли растворяются

4. Определение катиона Са²⁺. Для определения присутствия катиона Са²⁺ в водной вытяжке, в пробирку с водной вытяжкой добавляют 1-2 капли 10%-ной уксусной кислоты и 2-3 капли 4%-ного раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4 и перемешивают.

Реакция идет по уравнению:

СаCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4? + 2NH4Cl

Образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.

5. Определение катиона Mg2+. Для определения присутствия в водной вытяжке магния, в пробирку с водной вытяжкой добавляют несколько капель NH4OH (до запаха аммиака) и 2-3 капли раствора NH4Cl, а затем 2-3 капли раствора Na2НРО4 (гидрофосфата натрия). Гидрофосфат натрия в присутствии NH4OH и NH4Cl осаждает из pacтворов солей магния белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония:

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4? + 2NaCl + H2O.

6. В засоленных почвах обычно велико содержание катиона Na+. При количественных анализах содержание катиона Na+ часто определяют по разности между суммой анионов и катионов или на пламенном фотометре, т.к. ион натрия окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. Качественное определение натрия в водной вытяжке тоже можно произвести по окрашиванию пламени газовой горелки или спиртовки.

Запись в тетради при изучении качественного, состава водной вытяжки ведут по форме табл. 17:

Таблица 17