Гидроксиды - это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.
Кислоты - сложные вещества, молекулы которых в результате
электролитической диссоциации образуют катион водорода H+
и анион кислотного остатка
Основание - сложные вещества, молекулы которых в результа-
те электролитической диссоциации образуют ион металла, либо
ион аммония
Соли - сложные вещества, молекулы которых в результате
электролитической диссоциации в большинстве случаев образуют
катион металла Men+ и анион кислотного остатка Acm–
Вопрос 9
Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств по группам и периодам Периодической системы.
Энергия ионизации – наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома (не возбужденного)
Изменение энергии ионизации в периодической системе.
I группа. Отдать электрон легче, так как у элементов I группы 1 электрон на внешнем уровне (малая энергия ионизации)
|
|
VII группе сложнее отдать электрон, т.к. у них завершённый внешний уровень (большая энергия ионизации).
Соответственно, по мере продвижения слева направо энергия ионизации возрастает.
По мере движения сверху вниз у атомов слабеют связи с электронами на внешнем уровне, следовательно, по мере движения снизу-вверх энергия ионизации растёт.
Изменение сродства к электрону в Периодической системе.
Сродство — способность одного объекта (тела) связываться с другим объектом и образовывать таким образом новый комплексный объект.
Наибольшим сродством к электрону обладают p -элементы VII группы.
Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s2 и s2p6
Соответственно, по мере продвижения слева направо, энергия сродства возрастает.
Изменение электроотрицательности в Периодической системе.
Электроотрицательность – способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.
Самая высокая степень у галогенов и сильных окислителей (VII группа), самая низкая – у активных металлов.
В каждом периоде Периодической системы, электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).
Вопрос 10
Правило фаз Гиббса
П.Ф Гиббса показывает сколько параметров можно менять независимым образом, так, чтобы число и природа сосуществовавших фаз оставались неизменными
f = K +2 – (сигма)
К – число компонентов
Сигма – число фаз
fmin=0
сигмаmax = K+2
Вопрос 11