2015-01-07
560
8.1 Для веществ, указанных в таблице 8, рассчитайте:
а) массовую долю;
б) молярную концентрацию;
в) нормальную (эквивалентную) концентрацию;
г) моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении вещества (таблица 8, столбец 2) в воде (таблица 8, столбец 4), если известна плотность раствора (таблица 8, столбец 3).
Таблица 8
| Ва-риант | Вещество, масса, г | Плотность раствора, г/см3 | Объём растворителя (H2O), см3 | Вариант | Вещество, масса, г | Плотность раствора, г/см3 | Объём раствора, см3 | ||||||||
| CaCl2, 22 г | 1,197 | NaCl, 50 г | 1,245 | ||||||||||||
| H2SO4, 90 г | 1,219 | MgSO4, 16 г | 1,039 | ||||||||||||
| NaOH, 16,8г | 1,045 | NaNO3, 42 г | 1,208 | ||||||||||||
| H3PO4, 60г | 1,181 | MnCl2, 30 г | 1,086 | ||||||||||||
| Al2(SO4)3, 15г | 1,109 | Na3PO4, 50 г | 1,067 | ||||||||||||
| HCl, 150 г | 1,149 | KCl, 60 г | 1,162 | ||||||||||||
| Продолжение таблицы 8 | |||||||||||||||
| AlCl3, 32 г | 1,149 | H3PO4, 104 г | 1,153 | ||||||||||||
| FeCl2, 36 г | 1,113 | Na2CO3, 40 г | 1,170 | ||||||||||||
| KOH, 33 г | 1,200 | NaCl, 20 г | 1,020 | ||||||||||||
| HNO3, 80 г | 1,246 | C2H5OH, 40 г | 0,9512 | ||||||||||||
| FeSO4, 36 г | 1,122 | Na2 HPO4, 12 г | 1,043 | ||||||||||||
| FeCl3, 30 г | 1,049 | H2SO4, 50 г | 1,260 | ||||||||||||
| NH4NO3, 56 г | 1,057 | NaHCO3, 24 г | 1,058 | ||||||||||||
| H2SO4, 36 г | 1,038 | NH4Cl, 124 г | 1,073 | ||||||||||||
| MgCl2, 24 г | 1,134 | CH3COOH, 20 г | 1,026 | ||||||||||||
| Fe2(SO4)3, 60 г | 1,307 | KNO3, 10 г | 1,063 | ||||||||||||
| MnSO4, 7 г | 1,019 | (NH4)2 SO4, 28 г | 1,161 | ||||||||||||
| Na2SO3, 45 г | 1,095 | ||||||||||||||
Раздел 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции
9.1 Для веществ, представленных в таблице 9, напишите уравнение электролитической диссоциации. Приведите выражение константы диссоциации по первой ступени.
9.2 Составьте молекулярное, полное и краткое ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия между веществами, представленными в таблице 9. Все вещества назовите.
Таблица 9
| Вариант | Формулы веществ | Уравнения реакций |
| H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3 | CaCl2 + Na3 PO4 = | |
| NaOH, H3PO4, KHSO4 | Pb(NO3)2 + KI = | |
| CuOHNO3, H2S, Ra(OH)2 | Na2S + HCl = | |
| H3AsO4, Cu(NO3)2, KOH | ZnCl2 + NaOH = | |
| Ba(OH)2 H2SO3, Ca(HSO4)2 | BaCl2 + Na2SO4 = | |
| H2CrO4, LiOH, CaOHNO3 | Ca(NO3)2 + Na2CO3 = | |
| CaCl2, H2CO3, Sr(OH)2 | CuS + HCl = | |
| Ca(OH)2, HBr, Cr2(SO4)3 | Zn(OH)2 + NaOH = | |
| Продолжение таблицы 9 | ||
| H2FeO4,RbOH, CrOH(NO3)2 | Ca(OH)2 + HCl = | |
| Ra(OH)2, Ca(HSO3)2, H2WO4, | Zn(OH)2 + H2SO4 = | |
| H3BO3, Ca(HCO3)2, NaOH | AlCl3 + NaOH = | |
| Sr(OH)2, HNO3, Mn(NO3)2 | Ba(OH)2 + HNO3 = | |
| CrCl3, HBr, Ca(OH)2 | ZnS + H2SO4 = | |
| H2SeO3, KOH, Mg(HCO3)2 | NH4Cl + NaOH = | |
| LiOH, K2CO3, H3PO4 | Na3PO4 + ZnSO4 = | |
| H2SeO4, RbOH, NaHCO3 | Al(OH)3 + H2SO4 = | |
| Sr(OH)2, Na3PO4, HClO4 | FeCl3 + NaOH = | |
| H2TeO4, NaOH, Mg3(PO4)2 | Al(OH)3 + KOH = | |
| FrOH, H2MnO4, Ni(HSO4)2 | AgNO3 + NaCl = | |
| Na2CrO4, Ca(OH)2, H2MoO4 | MnS + HBr = | |
| HMnO4, Al(NO3)3, Ra(OH)2 | H3PO4 + NaOH = | |
| Ba(OH)2, AlOH(NO3)2, HClO3 | Na2SiO3 + HCl = | |
| H2CO3, NaOH, Ba(HCO3)2 | Be(OH)2 + HCl = | |
| Pb(NO3)2, Sr(OH)2, HI | FeS + HI = | |
| KOH, (NH4)2S, H2SO3 | Be(OH)2 + HCl = | |
| Ca(OH)2, HF, KHSO3 | H2SO3 + NaOH = | |
| H3PO4, LiOH, MgOHNO3 | Fe2S3 + H2SO4 = | |
| Bi2(SO4)3, H2TeO4, Ra(OH)2 | Cr(NO3)3 + LiOH = | |
| FrOH, H3BO3, Al(OH)2NO3 | (NH4)2CO3 + HCl = | |
| H2MnO4, Sr(OH)2, Fe2(SO4)3 | Sn(OH)2 + NaOH = | |
| (NH4)2CO3, H2S, NaOH | Li2S + H2SO4 = | |
| KOH, Sr(HSO4)2, H3PO4 | Pb(OH)2 + NaOH = | |
| H2SO4, CsOH, Al(CH3COO)3 | H2CO3 + KOH = | |
| Ni(NO3)2, H3AsO4, LiOH | Sn(OH)2 + HCl = | |
| Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO3 | CuSO4 + NaOH = |
