Свойства растворов электролитов

1.Найдите степень диссоциации сульфата меди по значению изотермического коэффициента раствора, равного 1.7.

2.Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0.01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если Кд - 4.6 10^-4.

3. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов [ ] в 0.1 M растворе ? если Кд - 2 10^-3.

4. Вычислите степень диссоциации а и [ | в 0.1 М растворе хлорно­ватистой кислоты, если Кд = 5 10^-8.

5. Давление водяного пара над раствором 66.6 г в 90 г при 90 °С равно 56690 Па. Чему равен изотонический коэффициент, если давле­ние паров воды при той же температуре равно 70101 Па.

6. Изотонический коэффициент раствора 178.5 г KBr в 900 г ра­вен 1.7. Определите давление водяного пара над этим раствором при 50 , если давление паров воды при 50 °С равно 12334 Па.

7. Раствор, содержащий 16.05 г в 500 г воды, кипит при 100.122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент этого раствора.

8. Изотонический коэффициент водного раствора соляной кислоты равен 1.66 ( = 0.068), Вычислите температуру замерзания этого раствора.

9. Изотонический коэффициент 1 Н равен 1.03. Сколько раство­ренных частиц содержится в 10^-3 л этого раствора?

10. Определите осмотическое давление 0.01 Н при 18°С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

11. Определите давление пара водяного раствора гидроксида калия ( = =0.55) при 50°С. Давление пара воды при этой температуре равно 12.334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%.

12. Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaCI в 0.25 H раство­ре, если этот раствор изотоничен с 0.44 М раствором глюкозы при 18°С.

13. Кажущаяся степень диссоциации в растворе, содержащем 4.55 г и 50 г воды, равна 70%. Во сколько раз повышение температу­ры кипения этого раствора больше повышения температуры кипения экви­валентного раствора неэлектролита?

14. Раствор, содержащий 14.62 г NaCI в 500 г воды, замерзает при -1.67°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита.

15. Чему равен изотонический коэффициент раствора , если для него молярная концентрация эквивалента 0.05 моль , а осмотическое давление при 0°С составляет 1.474 ? Найдите соли по этим данным.

16. Определите кажущуюся степень диссоциации иодида натрия в рас­творе, содержащем 0.506 г NaJ на 22.48 г этилового спирта. Раствор такой концентрации кипит при 78.464°С. Чистый этиловый спирт кипит при 78.300°С. Эбуллиоскопическая постоянная спирта равна 1.19°С.

17. Раствор, в котором массовое отношение цианида калия и воды равно 3:500, замерзает при -0.32 °С, а экспериментально найденная соли составляет 84%. Найдите молярную массу KCN.

18. При какой температуре должен замерзать раствор, в котором m(), равная 0.412 г, приходится на 50 мл воды, если считать, что для соли = 0 или = 1.

19. Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0.0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при -0.32 °С. Какое значение определяют эти данные?

20. Найдите значение в растворе, для приготовления которо­го соль была взята массой 1.07 г и растворена в растворе объемом 200 мл, а от t_кип полученного раствора оказалась равной 100.09 °С.

21. При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2.65°С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным?

22. Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0.05 моль на 450 г, равно 1.0072 Па при 100 °С. Какое значение определяется по этим данным?

23. Какое осмотическое значение при 27 °С будет иметь раствор, со­держащий массой 2.26 г в растворе объемом 150 мл, если экспери­ментально найденная α соли равна 80%.

24. Экспериментальное значение степени диссоциации и приблизительно одинаково в растворах концентрации 0.1 моль . Какой раствор будет замерзать при более высокой температуре?

25. Раствор, содержащий 0.85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизируется при - 0.23° С. Определите кажущуюся степень диссоциации .

5. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗА­ТЕЛЬ

[1]. Вычислите pH и рОН 0.01 М раствора HCI.

2. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого 12.05.

3. Вычислите pH 0.1 Н раствора HCI.

4. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (pH=3, Кд=2.1 ).

5. Вычислите pH 0.01 %-ного раствора HCI ( = 1 г , = 1).

6. Вычислите pH 3.12 %-ного раствора HCI ( = 1.015 г ).

7. Вычислите pH следующих растворов КОН (степень диссоциации принять равной единице).

а) 0.01 М; б) 0.005 М.

8. Вычислите pH и рОН 1 М раствора NaOH ( = 72.6 %).

9. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты, если pH ее 1.6.

10. Вычислите pH для 0.01 М раствора цианистоводородной кислоты, если Kд(HCN)=7,2 .

[1]1. Определите, в каком из растворов больше величина pH: в 0.01 М растворе соляной кислоты или в 0.1 М растворе цианистоводородной кис­лоты HCN.

12. В каком случае pH имеет большую величину: в 0.0001 М растворе или в 0.01 М растворе .

13. Вычислите pH 4% - ного раствора борной кислоты, считая () = = 5.7 .

14. Какая масса НСООН содержится в 0.3 л раствора этой кислоты, имеющей pH 6.04? Кд = 1.77 .

15. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0.08 Н рас­твора кислоты равен 2.4.

16. Определите pH раствора, в 3 л которого содержится 0.81 моль ионов .

17. Какое значение имеет pH для растворов и , если { их концентрация равна 0.1 моль и = 1.3 %.

18. Определите концентрацию ионов в 0.01 М . Рассчи­тайте pH этого раствора при 295 К.

19. В 200 мл раствора гидроксида натрия содержится 0.2 г NaOH. Вы­числите pH этого раствора.

20. Определите активности ионов и в некотором растворе, если его pH 4.7.

21. Рассчитайте активности ионов и в некотором растворе, если его pH 13.23.

22. Рассчитайте pH 0.01 М (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь).

23. Рассчитайте pH 0.01 М (диссоциацией по второй и третьей ступени можно пренебречь).

24. Какое количество гидроксида натрия растворено в 200 мл раство­ра NaOH, если pH этого раствора 12?

25. Вычислите pH раствора азотной кислоты ( 0.0005). Плотность раствора и степень диссоциации считать равным единице.