Энтропия. II закон термодинамики

Первый закон термодинамики связывает изменение внутренней энергии системы с количествами поступившей теплоты и произведенной работы. Он дает ответ на вопрос о выделении или поглощении энергии, но не говорит о возможности протекания данного процесса в действительности. Второй закон определяет, какие процессы при данной температуре, давлении, концентрациях могут протекать самопроизвольно.

Энтропия является мерой хаотичности. Она тесно связана с вероятностью состояния системы в уравнении Больцмана:

S = RℓnW,

где, R – постоянная Больцмана (R = κ/N_A);

κ- универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/мольК или 0,082 л атм/мольК; N_A – число Авогадро, равное 6,02*10²³ молекул.

Каждому состоянию данной термодинамической системы однозначно соответствует вполне определенное значение энтропии S, которые тем больше, чем больше вероятность данного состояния системы.

Факторы, влияющие на энтропию:

1) С повышением температуры энтропия всегда возрастает вследствие усиления хаотичности в системе. Энтропия скачкообразно увеличивается при переходе вещества из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное и, наоборот.

2) Повышение давления над веществом приводит к уменьшению энтропии.

3) Процесс растворения твердых веществ всегда связан с увеличением энтропии.

Второй закон термодинамики гласит: в изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие процессы, при которых энтропия системы возрастает, и процесс может идти самопроизвольно только до такого состояния, при котором энтропия обладает максимальным для данных условий значением.

Процесс может протекать спонтанно при увеличении суммы энтропии системы и окружающей среды.

Δ S>0, при р,Т = соnst

Или

Sсист + Sокр.среды>0.

Энтропия – это функция состояния, изменения энтропии для обратимого изотермического перехода теплоты равно приведенной теплоте процесса.

Δ S = Q/T, где Q/T -приведенная теплота.

Изменение энтропии в каком–либо процессе зависит только от начального и конечного состояния, но не от пути перехода.

Δ S = S_кон - S_нач

Энтропию данной реакции можно найти по уравнению:

Δ S_р-ции = ΣпΔS⁰ _прод. - ΣпΔS⁰ _исх.

где: Δ S_р-ции – энтропия данной реакции

ΔS⁰ – стандартная энтропия веществ, значения которых являются постоянными и приводятся в справочной литературе.

п – число молей исходных веществ и продуктов реакции.

Если в результате вычислений получается ΔS_р-ции<0, то реакция самопроизвольно протекать не может, если ΔS_р-ции>0, то реакция самопроизвольно протекать может в данном направлении.