Методические указания по выполнению контрольных работ студентами заочной формы обучения

Варианты заданий для контрольных работ

Последние две цифры шифра	Номера задач для контрольных работ
1	2
	1, 31, 81, 120, 131, 151, 161, 206, 216, 230
	2, 32, 82, 119, 132, 152, 162, 207, 217, 228
	3, 33, 83, 118, 133, 153, 163, 208, 218, 227
	4, 34, 84, 117, 134, 154, 164, 209, 219, 227
	5, 35, 85, 116, 135, 155, 165, 210, 220, 250
	6, 36, 86, 115, 136, 156, 166, 211, 221, 249
	7, 37, 87, 114, 137, 157, 167, 212, 222, 248
	8, 38, 88, 113, 138, 158, 168, 213, 223, 247
	9, 39, 89, 112, 139, 159, 169, 214, 224, 246
	10, 40, 90, 111, 140, 160, 170, 215, 225, 245
	11, 41, 81, 110, 141, 152, 171, 205, 226, 244
	12, 42, 82, 109, 142, 153, 172, 206, 225, 243
	13, 43, 83, 108, 143, 154, 173, 207, 224, 242
	14, 44, 84, 107, 144, 155, 174, 208, 223, 241
	15, 45, 85, 106, 145, 156, 175, 209, 222, 240
	16, 46, 86, 105, 146, 157, 176, 210, 221, 239
	17, 47, 87, 104, 147, 158, 177, 211, 220, 238
	18, 48, 88, 103, 148, 159, 178, 212, 219, 237
	19, 49, 89, 102, 149, 160, 179, 215, 218, 236
	20, 50, 90, 101, 150, 151, 180, 214, 217, 235
	21, 51, 81, 130, 131, 153, 181, 213, 216, 234
	22, 52, 82, 129, 132, 154, 182, 211, 217, 233
	23, 53, 83, 128, 133, 155, 183, 210, 218, 232
	24, 54, 84, 127, 134, 156, 184, 209, 219, 231
1	Продолжение таблицы 9 2
	25, 55, 85, 126, 135, 157, 185, 208, 220, 230
	26, 56, 86, 125, 136, 158, 186, 207, 221, 229
	27, 57, 87, 124, 137, 159, 187, 206, 222, 228
	28, 58, 88, 123, 138, 160, 188, 205, 223, 227
	29, 59, 89, 122, 139, 151, 189, 215, 224, 250
	30, 60, 90, 121, 140, 152, 190, 214, 225, 249
	1, 61, 85, 120, 141, 154, 191, 213, 226, 248
	2, 62, 86, 119, 142, 155, 192, 112, 216, 247
	3, 63, 87, 118, 143, 156, 193, 205, 217, 246
	4, 64, 88, 117, 144, 157, 194, 206, 218, 245
	5, 65, 89, 116, 145, 158, 195, 207, 219, 244
	6, 66, 90, 115, 146, 159, 196, 208, 220, 243
	7, 67, 81, 114, 147, 160, 197, 209, 221, 242
	8, 68, 82, 113, 148, 151, 198, 210, 222, 241
	9, 69, 83, 112, 149, 152, 199, 211, 223, 240
	10, 70, 84, 111, 150, 153, 200, 212, 224, 239
	11, 71, 90, 110, 141, 155, 201, 213, 225, 238
	12, 72, 89, 109, 142, 156, 202, 214, 226, 237
	13, 73, 88, 108, 143, 157, 203, 215, 218, 236
	14, 74, 87, 107, 144, 158, 204, 214, 219, 235
	15, 75, 86, 106, 145, 159, 205, 213, 220, 234
	16, 76, 85, 105, 146, 160, 201, 212, 221, 233
	17, 77, 84, 104, 147, 151, 202, 211, 222, 232
	18, 78, 83, 103, 148, 152, 203, 209, 223, 231
	19, 79, 82, 102, 149, 153, 204, 208, 224, 230
	20, 80, 81, 101, 150, 154, 161, 207, 225, 229
	21, 51, 82, 100, 140, 155, 162, 206, 226, 228
1	Продолжение таблицы 9 2
	22, 52, 88, 99, 139, 156, 163, 205, 216, 227
	23, 53, 89, 98, 138, 157, 164, 215, 217, 250
	24, 54, 90, 97, 137, 158, 165, 214, 218, 249
	25, 55, 87, 96, 136, 159, 166, 213, 219, 248
	26, 56, 86, 95, 135, 160, 167, 212, 220, 247
	27, 57, 85, 94, 134, 151, 168, 211, 221, 246
	28, 58, 84, 93, 132, 152, 169, 210, 222, 245
	29, 59, 83, 92, 133, 153, 170, 215, 223, 244
	30, 60, 82, 91, 131, 154, 171, 214, 224, 243
	1, 61, 81, 130,150, 155, 172, 213, 225, 242
	2, 62, 90, 129, 149, 157, 173, 212, 226, 241
	3, 63, 89, 128, 148, 158, 174, 211, 216, 240
	4, 64, 88, 127, 147, 159, 175, 210, 217, 239
	5, 65, 87, 126, 146, 160, 176, 209, 218, 238
	6, 66, 86, 125, 145, 151, 177, 208, 219, 237
	7, 67, 85, 124, 144, 152, 178, 207, 220, 236
	8, 68, 84, 123, 143, 153, 179, 206, 221, 235
	9, 69, 83, 122, 142, 154, 180, 205, 222, 234
	10, 70, 82, 121, 141, 155, 181, 215, 223, 233
	11, 71, 81, 120, 140, 156, 182, 214, 224, 232
	12, 72, 89, 119, 139, 157, 183, 213, 225, 231
	13, 73, 90, 118, 138, 158, 184, 212, 226, 230
	14, 74, 88, 117, 137, 159, 185, 211, 225, 229
	15, 75, 87, 116, 136, 160, 186, 210, 224, 228
	16, 76, 86, 115, 135, 158, 187, 209, 223, 227
	17, 77, 85, 114, 134, 159, 188, 208, 222, 250
	18, 78, 84, 113, 133, 160, 189, 207, 221, 249
1	Продолжение таблицы 9 2
	19, 79, 83, 112, 132, 151, 190, 205, 220, 248
	20, 80, 82, 111, 131, 152, 191, 215, 219, 247
	21, 31, 81, 110, 145, 153, 192, 214, 218, 246
	22, 32, 89, 109, 146, 154, 193, 213, 217, 245
	23, 33, 90, 108, 147, 155, 194, 212, 216, 244
	24, 34, 89, 107, 148, 156, 195, 211, 220, 243
	25, 35, 88, 106, 149, 157, 196, 210, 221, 242
	26, 36, 87, 105, 150, 158, 197, 209, 222, 241
	27, 37, 86, 104, 144, 160, 198, 208, 223, 240
	28, 38, 85, 103, 143, 159, 199, 207, 224, 239
	29, 39, 84, 102, 142, 160, 200, 206, 225, 238
	30, 40, 83, 101, 141, 159, 201, 215, 226, 237
	1, 51, 82, 100, 135, 158, 202, 214, 219, 236
	2, 52, 81, 99, 136, 157, 203, 213, 218, 235
	3, 53, 90, 98, 137, 156, 204, 212, 217, 234
	4, 54, 89, 97, 138, 155, 180, 211, 216, 233
	5, 55, 88, 96, 139, 154, 181, 210, 219, 232
	6, 56, 87, 95, 140, 153, 182, 209, 216, 231
	7, 57, 86, 94, 131, 152, 183, 208, 226, 230
	8, 58, 85, 93, 132, 151, 184, 207, 225, 229
	9, 59, 84, 92, 133, 160, 185, 206, 224, 228
	10, 60, 83, 91, 134, 159, 186, 205, 222, 227

26. Укажите, в чем различие и сходство между газообразным, жидким и твердым состоянием. Какие из собственных характеристик вещества влияют на его агрегатное состояние?

27. Назовите переходы от одного агрегатного состояния в другое. Опишите явления, сопровождающие эти переходы, возможные изменения плотности (объема) вещества и тепловые эффекты.

28. Приведите доказательство молекулярного строения газов.

29. Докажите, что температура и давление, входящие в уравнение состояния идеального газа, являются абсолютными величинами.

30. Какой физический смысл имеет универсальная газовая постоянная? каковы ее возможные размерности? Рассчитайте, пользуясь уравнением Менделеева - Клайперона, объем одного моля газа при н.у. (Р – 1атм., температура – 0⁰С).

31. Углекислый газ находится в баллоне емкостью 100л при 25⁰С под давлением 0,5 атм. Можно ли его считать идеальным? Рассчитайте имеющееся количество СО₂ в молях и килограммах. Каким уравнением состояния можно описать этот газ?

32. Приведите свойства, отличающие реальный газ от идеального.

33. Объясните на основании кинетической теории и межмолекулярного взаимодействия различие между жидкостью и газом.

34. Почему жидкости практически не сжимаемы? Какое давление необходимо, чтобы произошло значительное сжатие жидкости?

35. Объясните, почему не возможно существование жидкости при температуре выше критической?

36. Как влияет присутствие примесей в жидкости на коэффициент поверхностного натяжения?

37. В чем состоит различие между аморфными и кристаллическими телами?

38. В чем заключается различие связей в кристаллах ионного и атомного типов?

39. Как влияет на взаимную растворимость двух жидкостей введение в систему третьего компонента?

40. Чем объясняется возможность повышения и уменьшения растворимости твёрдых веществ с ростом температуры?

41. Как влияет полярность вещества на их взаимную растворимость?

42. В результате какого процесса происходит засахаривание варенья?

43. Почему водный раствор, в котором массовая доля NaCl составляет 0,86% называют физиологическим? Почему раны предпочтительнее промывать этим раствором, а не водой?

44. Каково должно быть соотношение числа растворенных частиц в двух растворах, если осмотические давления этих растворов относятся друг к другу как 1:150 (Т=const, V₁/V₂ = 2)?

45. Раствор анилина в воде изотоничен 0,32% раствору метилового спирта (ρ=1г/см³). При какой температуре будет замерзать этот раствор?

46. Какое количество сахара надо растворить в 1 л воды, чтобы температура кипения увеличилась на 1^оС?

47. При растворении 145 мг белка в 100 см³ воды при 25 ^оС возникает осмотическое давление 0,00985 атм. Какова молекулярная масса этого белка? Охарактеризуйте коллигативные свойства разбавленных растворов.

48. Дайте определение осмосу и осмотическому давлению растворов. Сформулируйте закон Вант-Гоффа. Каково значение осмоса в жизнедеятельности живых организмов и растений (понятие о тургоре и плазмолизе).

49. Опишите осмотические процессы, происходящие при заваривании пакетированного чая.

50. Что такое процесс экстракции? Какую роль он играет в общественном питании? Приведите пример.

51. Благодаря чему происходит очищение воды при многократных циклах её замораживания и размораживания?

52. Сформулируйте закон Гесса. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна 212,76 ккал/моль.

53. Укажите связь закона Гесса с первым законом термодинамики. Определите стандартную теплоту образования метана (∆ Н⁰ _обр.) по следующим данным: теплота сгорания метана (∆ Н⁰ _сгор.) равна – 212,8 ккал, теплота образования СО₂ и Н₂О (∆ Н⁰ _обр.) равна соответственно – 94,05 и - 68,32.

54. Что такое параметр состояния? Какие параметры состояния термодинамической системы являются интенсивными, экстенсивными?

55. Каково статистическое толкование понятия энтропия? Как изменяется энтропия в процессе жизнедеятельно и гибели живого организма как открытой системы?

56. Укажите, увеличится или уменьшится энтропия в следующих процессах: плавление льда, разложение N₂O₄ (N₂O₄ = 2NO₂), получение аммиака (N₂ + 3H₂ = 2NH₃), растворение поваренной соли в воде. Дайте объяснения на основе представлений об изменении степени упорядоченности в этих системах.

57. Определите изменение энтропии при плавлении 0,1 моля льда и при испарении этого количества воды, удельная теплота плавления 80 кал/г, удельная теплота испарения 539 кал/г.

58. Вычислите теплоту образования метилового спирта при 25⁰С:

С + О₂ + 2 Н₂ = CH₃OH из данных значений ∆H⁰ для реакций: CH₃OH + О₂ = СО₂ + 2H₂O ∆H⁰₁ = -173,65 ккал С + О₂ = СО₂ ∆H⁰₂ = -94,05 ккал H₂ + O₂ = H₂O ∆H⁰₃ = - 68,3 ккал

59. Вычислите теплоту гидролиза мальтозы при постоянном давлении:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 2C₆H₁₂O₆ ∆H⁰_x =?

если известны теплоты сгорания мальтозы и глюкозы:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12О₂ = 12CO₂ +11H₂O ∆H⁰₁ = -1350,2 ккал

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6СО₂ + 6H₂O ∆H⁰₂ = -673,0 ккал

60. Определите тепловой эффект реакции (∆H _р-ции): CaO + H₂O = Ca(OH)₂, если теплоты образования CaO, H₂O и Ca(OH)₂ (∆ Н⁰ _обр.) соответственно равны – 157,7 ккал,- 68,32 ккал и 235,8 ккал.

61. Вычислите изменение стандартной энтропии образования уксусной кислоты из элементов (∆S⁰_обр.) из данных абсолютных энтропий веществ при 25⁰С:

Вещество S⁰ кал/моль град

С 1,361

Н₂ 31,21

О₂ 49,0

СH₃COOH 38,2

62. Вычислите стандартную теплоту образования уксусной кислоты

при 25⁰С: 2C + 2H₂ + O₂ = CH₃COOH ∆H⁰_x =? из значений ∆H⁰ для реакций: CH₃COOH + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O ∆H⁰₁ = -208,34 ккал С + О₂ = СО₂ ∆H⁰₂ = -94,05 ккал H₂ + O₂ = H₂O ∆H⁰₃ = - 68,3 ккал

63. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора, исходя из уравнений реакций:

2P + 3Cl₂= 2PCl + 554,0 кДж

PCl₃+ Сl₂ = PCl₅ + 137,4кДж

64. Дайте определение ионному произведению воды и рН. Охарактеризуйте колориметрический метод определения рН.

65. При 75⁰С давление пара воды равно 385 гПа. Оно понизилось на 4,92гПа при растворении в 100 г воды 2,2 г хлорида аммония. Вычислить кажущуюся степень диссоциации NH₄Cl в этом растворе.

66. В водном растворе при Т =310 К растворено 8.8 г/л хлорида натрия. Кажущаяся степень диссоциации NaCl 98%. Определить осмотическое давление и изотонический коэффициент.

67. Сколько надо взять г воды и алюмокалиевых квасцов, чтобы получить после перекристаллизации 20 г чистой соли, если насыщение вести при 60 ^оС, а кристаллизацию - при 0 ^оС.

68. 59,1 г K₂MnO₄ обработали 500 мл воды. Сколько граммов перманганата калия KMnO₄ можно получить, если отфильтровать образовавшийся MnO₂ и охладить фильтрат до 0 ^оС. Реакция протекает по уравнению:

3 K₂MnO₄ + 2 H₂O = 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

69. Составьте методику очистки от растворимых примесей методом перекристаллизации гидроксида бария и карбоната лития.

70. Рассчитайте степень диссоциации 0,1М раствора азотистой кислоты.

Кд = 4⋅10⁴.

71. Вычислите рН 0,01М раствора сероводорода. К₁ = 9⋅10^-8, К₂ = 10^-15.

72. Вычислите рН 0,01М раствора аммиака К_д(NH₄OH) = 2⋅10^-5.

73. Определите концентрацию синильной кислоты, при которой степень ее диссоциации равна 0.0001% (Кд = 7⋅10^-10).

74. Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния при

ПР = 5⋅10^-12.

75. Произведение растворимости гидроксида магния при 25 ^оС равно 5⋅10^-12. Какова растворимость этого соединения?

76. Растворимость гидроксида некоторого двухвалентного металла равна 3.75⋅10^-5 моль/л. Каково его произведение растворимости?

77. Определите, на какой глубине в море в подводной лодке можно добывать пресную воду, используя явление осмоса. Считать состав морской воды в пересчете на NaCl 5,13%, степень диссоциации NaCl =1, а ρ = 1,04 г/см³.

78. Растворимость сульфата калия в воде равна 1.06 г/л. Какова будет растворимость этого соединения в 0,1М растворе сульфата калия?

79. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 2.0 М растворы хлорида аммония и аммиака. К_д(NH₄OH) = 2⋅10^-5

80. Как измениться степень гидролиза 0.1 М раствора цианида калия при добавлении к нему 0,01 моля серной кислоты на литр? К_д = 7⋅10^-10.

81. Как измениться рН 100 мл раствора, содержащего по 0.5 моль ацетата натрия и уксусной кислоты при добавлении к нему 11.2 г гидроксида калия. Изменением объема пренебречь. К_д = (СН₃СООН) = 2⋅10^-5.

82. Произведение растворимости некоторой соли АХ, образованной сильной кислотой и слабым основанием равно 10^-4. Определите рН насыщенного раствора этой соли, если константа диссоциации основания АОН равна 10^-4.

83. Определите концентрацию раствора щелочи, при взаимодействии которой с эквивалентным объемом 2М уксусной кислоты рН раствора стал равен 5. К_д = (СН₃СООН) = 2⋅10^-5.

84. Вычислите рН раствора, образующегося в результате полного поглощения в 0,5 л воды газообразных продуктов термического разложения соли, полученной выпариванием 3л насыщенного раствора MgNH₂PO₄

(ПР=2,5 ∙10^-13).

85. К 1 л насыщенного раствора (NH₄)₂IrCl₆ (ПР=3,0 ∙10^-5) прибавили избыток концентрированного раствора щелочи, при этом выделился газ и выпал осадок. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом меди. Определите количество образовавшегося при этом газообразного продукта. Определите количество выпавшего осадка Ir(Cl)₄ (ПР=1,6 ∙10^-13).

86. Растворимость AgPO₄ в воде при 20^оС равна 0,0065 г/л. Рассчитайте величину ПР этой соли.

87. Раствор, содержащий 0,512г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа 5,1^о. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Ответ: 128 г/моль.

88. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 14,6%.

89. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: -1,03⁰.

90. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714^оС. Температура кипения бензола 80,2^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

Ответ: 2,57^о.

91. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о.

Ответ: 6,45%.

92. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 60 г/моль.

93. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2^оС. Эбуллиоскопическая константа его 2,57^о.

Ответ: 81,25^оС.

94. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 342 г/моль.

95. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718оС. температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС.

Ответ: 3,9^о.

96. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81^о. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57^о.

Ответ: 8.

97. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 442 г/моль.

98. Какую массу анилина С₆Н₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^о. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12^о.

Ответ: 1,16 г.

99. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С₂Н₂ОН. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: -0,82^оС.

100. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465^о? Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 1,12 г.

101. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о.

Ответ: 8,25%.

102. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7^о? Криоскопическая константа бензола 5,1^о.

Ответ: 3,91 г.

103. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26^о? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о.

Ответ: 7,5 г.

104. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372^о. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

Ответ: 92 г/моль.

105. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о.

Ответ: 101,52^оС.

106. Сколько мл 5 %-ного раствора аммиака надо добавить к 10 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5?

Рассчитайте буферную емкость полученного раствора.

107. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 100,0 мл 0,123 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.

108. Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 20 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,5?

109. К 100,0 мл 1,6 М раствора уксусной кислоты добавили 2,45 г ацетата натрия марки «хч» (98 % основного вещества) и разбавили полученный раствор до 250,0 мл водой. Рассчитайте рН и буферную емкость полученного раствора.

110. Сколько мл 6,3 М раствора уксусной кислоты надо прилить к 30 мл 1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с рН 4,18?

111. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 20,0 мл 25 %-ного раствора аммиака и 20,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.

112. Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5? Рассчитайте буферную емкость полученного раствора.

113. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,15 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.

114. Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?

115. Сколько мл уксусной кислоты (ω = 36,2 %, ρ = 1,045 г/мл) надо прилить к 40 мл 1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с рН 4,30?

116. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 25 %-ного раствора аммиака и 30,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.

117. Сколько мл раствора уксусной кислоты (ω = 36,2 %, ρ = 1,045 г/мл) надо прилить к 50 мл 1,2 М раствора гидроксида калия, чтобы получить буферный раствор с рН 4,5?

118. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 22,0 мл 25 % -ного раствора аммиака и 25,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.

119. Сколько мл 24 %-ного раствора аммиака надо прилить к 100 мл 0,10 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 9,5? Рассчитайте буферную емкость полученного раствора.

120. Рассчитать рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,55 %-ной уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.

121. Сколько мл 18 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,22 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?

122. К 100,0 мл 1,6 % раствора уксусной кислоты добавили 2,5 г ацетата натрия. Рассчитайте рН и буферную емкость полученного раствора.

123. Сколько мл 15 %-ного раствора аммиака надо прилить к 50 мл 0,20 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферную смесь с рН 8,7?

124. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,15 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия.

125. Что означает термин «электропроводимость», «удельная электропроводимость. Какова размерность этой величины? От каких величин она зависит?

126. Дайте характеристику: удельная и эквивалентная электропроводность для сильных и слабых электролитов; их зависимость от концентрации; уравнение Онзагера.

127. Опишите применение закона действующих масс к электролитам. Закон разведения Оствальда.

128. Дайте характеристику: абсолютные скорости и подвижности ионов. Закон Кольрауша.

129. Дайте характеристику: активность и коэффициент активности. Закон ионной силы.

130. Дайте характеристику: электродный потенциал. Вывод формулы Нернста.

131. Дайте характеристику: гальванический элемент. Э.Д.С. гальванического элемента.

132. Дайте характеристику: химические и концентрационные цепи. Приведите пример расчета Э.Д.С.

133. Дайте характеристику: электролиз. Законы Фарадея.

134. Что означает термин «эквивалентная электропроводимость»? Какова размерность этой величины? Каково соотношение между удельной и эквивалентной электропроводимостью? Как влияет разбавление на величину удельной и эквивалентной электропроводимости?

135. Как влияет температура на величину электропроводимости?

136. Что означает термин «абсолютная скорость движения ионов»? Какова размерность этой величины?

137. Какова причина аномальной подвижности ионов (НзО)⁺?

138. Каково соотношение между абсолютной скоростью движения ионов и подвижностью? Сформулируйте закон Кольрауша.

139. Каковы основные положения теории Аррениуса? Приведите формулу для нахождения электролитической диссоциации по электропроводности для слабых электролитов.

140. В чем состоит закон разведения Оствальда?

141. Приведите примеры использования измерений электропроводности в общественном питании.

142. В сосуд помещены электроды с поверхностью 2.5 см². Расстояние между ними 5 см. Сосуд заполнен раствором 0.1 М КОН. При напряжении 6 В через раствор идет ток 0.02 А. Определите удельную и эквивалентную электропроводность.

143. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4.48 л хлора (н.у.). Найдите массу выделившегося на катоде олова. Электрохимический эквивалент хлора К _э = 0.37×10^-3 г/кул.

144. Составьте схему кадмиево-цинкового гальванического элемента и вычислите константу равновесия реакции, протекающей в этом элементе. Стандартные электродные потенциалы цинка и кадмия равны:

= - 0.763 В, = - 0.403 В. Т =298 К.

145. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

146. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

147. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Ответ: 0,30 моль/л.

148. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

149. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ (в моль/л).

Ответ: 1,89∙ 10^-5 моль/л.

150. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (в моль/л)?

Ответ: 0,20 моль/л.

151. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

Ответ: 0,68 В.

152. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

153. При какой концентрации ионов Сu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Ответ: 1,89∙ 10^-12 моль/л.

154. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO₃.

Ответ: 0,059 В.

155. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

Ответ: 0,0295 В.

156. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Ответ: 2,244 В.

157. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺]=1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Ответ: 1,967 В.

158. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺]=0,001 моль/л?

Ответ: 7,3 ∙ 10^-15 моль/л.

159. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

Ответ: 0,064 В.

160. Электролиз раствора К₂SO₄ проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Ответ: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

161. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

162. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

163. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

164. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний - никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

165. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

166. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

167. Приведите формулировки и математические выражения первого закона термодинамики для изохорного, изобарного, изотермического и адиабатического процессов.

168. Дайте определение функциям состояния (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изохорно- и изобарно-изотермические потенциалы). Раскройте их физический смысл, применение.

169. Охарактеризуйте: тепловой эффект реакции; теплоты образования, сгорания, нейтрализации, растворения. Приведите формулировку закона Гесса.

170. Охарактеризуйте зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Приведите вывод уравнения Кирхгофа в интегральной форме.

171. Сформулируйте второй закон термодинамики, его значение в физической химии. Приведите его математическое выражение.

172. Охарактеризуйте: направленность самопроизвольных процессов; понятие об энтропии; изменение энтропии обратимых и необратимых процессов. Докажите несостоятельность концепции о тепловой смерти вселенной.

173. Охарактеризуйте: энергию Гиббса и энергию Гельмгольца химической реакции, их значение в физической химии. Приведите способы их расчета.

174. Охарактеризуйте изотерму химической реакции Вант-Гоффа и ее применение для определения направления протекания химических реакций.

175. Охарактеризуйте максимальную и максимальную полезную работу изотермического процесса.

176. Один моль идеального газа взятого при 25^оС и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, D U, D H.

177. Один моль паров брома обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 59^оС. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения брома при этой температуре равна 184.1 Дж/г.

153. Рассчитайте максимальную полезную работу, которую можно получить в топливном элементе в результате реакции сгорания метана при 298 К.

154. Рассчитайте температуру замерзания водного раствора, содержащего 50.0 г этиленгликоля в 500 г воды.

155. Раствор, содержащий 0.81 г углеводорода Н(СН₂) _n H и 190 г бромистого этила, замерзает при 9.47°С. Температура замерзания бромистого этила 10°С, криоскопическая постоянная 12.5 К×кг/моль. Рассчитайте n.

156. Система, в которой протекает экзотермическая реакция СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) находится в равновесии при 500 К и 10×10⁵ Па. Как увеличить выход метанола, изменяя Т, p и концентрации всех компонентов реакции? Газы считать идеальными.

157. Эквивалентная электропроводность водного раствора сильного электролита при 25 °С равна 109,9 См× см²/моль при концентрации 6,2×10^-3 моль/л и 106,1 См×см²/моль при концентрации 1.5×10^-2 моль/л. Какова эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разбавлении.

158. Водный раствор, содержащий 0.225 моль/л NaOH, замерзает при минус 0,667^оС. Определите кажущуюся степень диссоциации NaOH в этом растворе, если криоскопическая постоянная воды 1,86. Плотность раствора принять равной 1.

159. Осмотическое давление крови составляет 0,811 МПа. Какова должна быть концентрация раствора NaCl, чтобы он был изотоничен с кровью. Примите степень диссоциации NaCl равной 0,950.

160. Рассчитайте активность электролита а и среднюю ионную активность а _± в 0,2 m растворе AlCl₃ при 25°С, если g_±=0,305.

161. Чему равна моляльность раствора Na₃PO₄, имеющего такую же ионную силу, как 0,36 моль/кг раствор KCl?

162. Ферментативная цепь дыхания заканчивается цитохромоксидазой, переносящей электроны на активированный кислород. Суммарная реакция может быть представлена в виде:

2cyt c(red) + 1/2O₂ + 2H⁺ ® 2cyt c (ox) + H₂O,

163. E ^° (25^oC, pH = 7) = + 0,562 В. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса этой реакции. В каком направлении пойдет реакции при изменении кислотности раствора до: а) pH = 4, б) pH = 9?

164. - 174. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции ∆Н⁰₂₉₈ и ∆S⁰₂₉₈, определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса ∆G⁰₂₉₈ = 0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия (табл. 14).

165.

Таблица 14.

№ варианта	Уравнение реакции
	С(Т) +О2→СО2
	СО +О2→СО2
	Fe2O3(T)+CO→ Fe (T)+H2О(T)
	FeO(T)+H2→ Fe (T)+H2О(T)
	Al2O3+H2→ Al(T)+H2О(T)
	СО +H2→CH4+СО2
	СО +H2→CH4+H2О(T)
	Fe2O3+CO→ FeO (T)+CО2
	CH4+O2→ CO2+H2О(T)
	Al2O3(T)+C(T)→ Al(T)+CО2
	FeO(T)+CO→ Fe (T)+CО2

175. Чему равен общий порядок элементарных реакций

а) Cl+H₂ ® HCl+H

б) 2NO + Cl₂® 2NOCl?

Во сколько раз увеличится скорость этих реакций при увеличении давления в 3 раза?

176. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10°С а) при 300 К б)1000 К?

177. Для газофазной реакции HJ + CH₃J®CH₄ + J₂ энергия активации 140 кДж/моль. Константа скорости при 227°С равна 3,9×10^-3 л/моль×с.

Рассчитайте константу скорости при 310°С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0×10^-3 л/моль×с?

178. Для реакции 2 N₂O ® 2 N₂ + O₂ константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 л/моль×мин, а при температуре 1165 К–977,0 л/моль×мин.

Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 1053,0 К.

179. Для реакции CH₃COOC₂H₅ + NaOH ® CH₃COONa + C₂H₅OH константа скорости при температуре 282,6 К равна 2,307 л/моль×мин, а при температуре 318,1 К – 21,65 л/моль×мин.

Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343 К.

180. Для реакции C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ® C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ константа скорости при температуре 298,2 К равна 0,762 л/моль×мин, а при температуре 328,1 К – 35,5 л/моль×мин.

Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 313,2 К.

181. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период половины превращения τ _1/2 радона 3,82 дня. Какое количество радона (в масс. долях, %) останется в сосуде через 14 дней?

Ответ: 7, 92 %

182. Имеется 5 мг радия, период половины превращения которого равен 19,7 мин. Какое количество радия (мг) останется через 2,5 ч.?

Ответ: 0,02553 мг.

183. В сосуде имеется 0,017 г Ra. Какое количество радия (в масс. долях, %) останется в сосуде через 2 ч, если период половины превращения его 26,8 мин?

Ответ: 4,49 %

184. –194. Уравняйте материальный баланс в реакции А + В = С + D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:

1) при изменении температуры ∆t и температурном коэффициенте скорости реакции γ; 2) при изменении давления Р или объёма V;

3) при одновременном изменении концентрации С_А и С_В.

Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям С_НА, С_НВ, С_НС, С_НD, и равновесной концентрации С_PA (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным) (табл. 15,16).

Таблица 15

№ варианта	А	В	С	D	Концентрация, моль/л
СHA	CHB	CHC	CHD	CPA
	C2H2	O2	CO2	H2O(г)	2,0	3,0	1,0	1,0	1,9
	C2H6	O2	CO2	H2O(г)	1,0	4,0	2,0	3,0	0,8
	H2	CI2	HCI	-	2,0	3,0	4,0	-	1,0
	N2	O2	NO	-	1,0	0,5	2,0	-	0,7
	NO	O2	NO2	-	3,0	1,0	2,0	-	2,5
	CH4	-	H2	С2H2	2,0	-	3,0	2,0	1,0
	SO2	O2	SO3	-	4,0	3,0	3,0	-	2,5
	N2	H2	NH3	-	2,0	4,0	4,0	-	1,4
	CO2	H2	CH4	H2O(г)	1,0	2,0	2,0	1,0	0,6
	NO	CI2	NOCI	-	3,0	5,0	1,0	-	2,5
	H2	O2	H2O(г)	-	5,0	7,0	3,0	-	4,0

Таблица 16

№ варианта	∆t = t2-t1, 0С	γ	P2/P1	V2/V1	CA2/ СА1	Св2/Св2
		2,5
		3,0				1/2
		3,5				1/3
		4,0				1/4
		2,0			1/2
		2,5			1/3
		3,0			1/4
		3,5
		4,0
		2,0
		2,5			1/2	1/3

195. – 205. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции. 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е₁ до Е₂ 2) при изменении температуры системы от Т₁ до Т₂, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры (табл. 17). Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций, и какими способами это делают.

Таблица 17

№ варианта	Е1, кДж/моль	Е2 кДж/моль	Т1, К	Т2, К
	17,3	8,1
	58,1	43,2
	14,7	9,4
	74,8	65,5
	49,6	35,4
	20,7	13,2
	40,9	29,4
	34,4	10,2
	41,4	20,9
	36,7	19,4

206. Охарактеризуйте поверхностные явления и адсорбцию. От каких факторов зависят поверхностные явления?

207. Охарактеризуйте понятия: физическая адсорбция и хемосорбция.

208. Опишите адсорбцию на границе жидкость – газ.

209. Что такое поверхностно-активные вещества, какова их ориентация в поверхностном слое? Охарактеризуйте механизм их действия.

210. Опишите адсорбцию на границе твердое тело – жидкость, твердое тело – газ. Изотерма адсорбции Фрейндлиха. Приведите ее недостатки.

211. Опишите адсорбцию на границе твердое тело – жидкость, твердое тело – газ. Изотерма адсорбции Ленгмюра. Определение констант уравнения Ленгмюра.

212. Изотермы адсорбции Гиббса, Фрейндлиха, Ленгмюра. Их сравнительный анализ.

213. Что такое поверхностное натяжение и как оно определяется?

214. Что такое обменная адсорбция? Каким уравнением она описывается?

215. Что такое смачивание? Какие поверхности называются гидрофильными и гидрофобными?

216. Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Адсорбция и биологические процессы.

217. Где в общественном питании используется ионообменная адсорбция?

218. Какие системы называются коллоидами? Чем можно объяснить неустойчивость коллоидно-дисперсных систем? Какова роль стабилизатора?

219. В чем сходство растворов высокомолекулярных соединений и коллоидов? Приведите классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию фазы и дисперсной среды.

220. Что такое гидрофильные и гидрофобные золи? Представьте строение мицеллы лифобного золя. Каковы причины существования двойного электрического слоя?

221. Условия получения коллоидного состояния. Сущность дисперсионных методов получения коллоидно-дисперсных систем.

222. Условия получения коллоидного состояния. Сущность конденсационных методов получения коллоидно-дисперсного состояния.

223. Опишите методы отчистки коллоидных систем. На каких свойствах коллоидных систем они основаны?

224. Какие оптические явления наблюдаются в коллоидных системах? Закон Рэлея.

225. Охарактеризуйте оптическое давление в коллоидно-дисперсных системах. Мембранное равновесие Дониана и его значение в живой природе.

226. Каковы электрокинетические свойства коллоидов? Понятие об электросмосе, электрофорезе, потенциалах оседания и протекания.

227. Охарактеризуйте Двойной электрический слой в дисперсной системе по Гельмгольцу и Гуи-Чапману. Укажите условия его образования для дисперсных систем.

228. Какие скачки потенциалов выделяют в мицелле? В каком соотношении друг с другом они находятся?

229. Охарактеризуйте явление седиментации. Что такое эффект протекания, эффект седиментации?

230. Что называется коагуляцией, порогом коагуляции и коагулирующей способностью? Каковы факторы коагуляции?

231. Что такое пептизация коллоидов? Чем она вызывается и с чем связана?
Пептизация почвенных коллоидов.

232. Что такое старение коллоидов? Какие приемы используют для стабилизации коллоидных систем?

233. Какие вещества относятся к высокомолекулярным соединениям? Каковы причины устойчивости растворов ВМС?

234. В чем сущность набухания (органического и неорганического). Связанная вода и её свойства.

235. Что такое коацервация, чем она вызывается, каково значение коацервации в биологических процессах?

236. Что такое студень, гель? Опишите особенности физико-химических свойств студней и гелей. Как протекают химические реакции в гелях?

237. Что представляют собой мембраны живых организмов с точки зрения коллоидной химии? Какова их биологическая роль?

238. Что такое синерезис? Каково его биологическое значение?

239. Охарактеризуйте явление тиксотропии и приведите примеры тиксотропных превращений в технологии пищевых производств.

240. Какие дисперсные системы называются пенами? От чего зависит устойчивость пены? Использование свойств пенообразования в кондитерском и пищевом производствах.

241. Что представляют собой эмульсии? Их классификация. Какие методы стабилизации эмульсий известны.

242. Представьте строение мицеллы золя Fe(OH)₃, полученного гидролизом FeСl₃, укажите знак заряда иона коагулятора. Рассчитайте порог коагуляции, если на 10 мл золя потребовалось 6,25 мл 0,01н. раствора сульфата алюминия.

243. Золь AgJ получен при добавлении 8 мл водного раствора KJ концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO₃ концентрацией 0.02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как заряжена частица золя? Каким методом можно определить этот заряд?

244. Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85 мл кипящей дистиллированной воды 15 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III). Напишите формулу мицелл золя Fe(OH)₃, учитывая, что при образовании частиц гидроксида железа (III) в растворе присутствуют следующие ионы Fe³⁺, Cl^-. Как заряжены частицы золя?

245. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля As₂S₃ под действием KCl равен 4,9 ×10^-2 моль/л. С помощью правил Шульце-Гарди и Дерягина-Ландау для этого золя рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: K₂SO₄, MgCl₂, MgSO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

246. Порог коагуляции положительно заряженного гидрозоля Fe(OH)₃ под действием NaCl равен 9,25 ммоль/л. С помощью правил Шульце-Гарди и Дерягина-Ландау для этого золя рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой следующими электролитами: KNO₃, BaCl₂, K₂SO₄, MgSO₄, K₂Cr₂O₇.

247. Какое количество электролита K₂Cr₂O₇ нужно добавить к 1,0 л золя Al₂O₃, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация электролита 0,01 моль/л, порог коагуляции g = 0,63×10^-3 моль/л.

248. Во сколько раз уменьшится порог коагуляции золя As₂S₃, если для коагуляции вместо 0,5 моль/л NaCl (его требуется 1,2 мл на 10 мл золя) использовать 0.036 моль/л MgCl₂ (0,4 мл на 10 мл золя) и 0.01 моль/л AlCl₃ (0,1 мл на 10 мл золя)? Полученные значения g сопоставить с зависимостью порога коагуляции от валентности ионов, установленной Б.В. Дерягиным.

249. Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10 мл золя AgJ вместо 1,5 мл KNO₃ концентрации 1 моль/л взять 0,5 мл Ca(NO₃)₂ концентрации 0,1 моль/л или 0,2 мл Al(NO₃)₃ концентрации 0,01 моль/л? Полученные значения порога коагуляции сопоставить с зависимостью от валентности ионов, установленной Б.В. Дерягиным.

250. Вычислить скорость электрофореза коллоидных частиц берлинской лазури в воде, если электрокинетический потенциал составляет V = 0,058 В, градиент напряжения внешнего поля Н = 5×10^-2 в/м, вязкость среды h = 10^-3н×сек/м², диэлектрическая проницаемость e=81, электрическая константа e_о=8,85×10^-12ф/м.

7. Материалы для контроля знаний