352. Только окислительные свойства проявляет:
A) MnO2
B) PH3
C) K2Cr2O7
D) HNO2
E) H2SO3
353. При сливании растворов хлорида хрома (III) и сульфида аммония образуются:
A) Cr2S3; NH4Cl;
B) Cr(OH)3; H2S; NH4Cl;
C) Cr(HS)3; NH4Cl;
D) Cr2S3; NH3; HCl;
E) Cr2S3; NH4OH; NH4Cl.
354. Нахождение в природе в виде соединения с серой не характерно для металла:
A) Медь;
B) Молибден;
C) Свинец;
D) Цинк;
E) Хром.
355. Формулы продуктов реакции KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® … расположены в ряду:
A) Cr2(SO4)3, K2SO4, HI, H2O;
B) CrSO4, K2SO4, I2, H2O;
C) CrO3, K2SO4, I2, H2O;
D) CrI3, K2SO4, H2O;
E) Cr2(SO4)3, K2SO4, I2, H2O.
356. Признаки реакции восстановления бихромата калия в кислой среде:
А) Раствор обесцвечивается;
В) Раствор окрашивается в желтый цвет;
С) Раствор становится зеленым;
Д) Выпадает бурый осадок;
Е) Раствор окрашивается в малиновый цвет.
357. Формулы продуктов реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® … расположены в ряду:
A) CrSO4; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;
B) Cr2(SO4)3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;
C) Cr2O3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;
D) Cr(OH)3; Fe2(SO4)3; K2SO4; H2O;
E) Cr(OH)2; Fe2(SO4)3; KOH; H2O.
358. При восстановлении бихромат-аниона в кислой среде хром в полученном растворе находится в виде иона:
|
|
A) [Cr(OH)4]-
B) [Cr(OH)6]3-
C) [Cr(H2O)6]2+
D) [Cr(H2O)6]3+
E) CrO42-
359. Фиолетовый цвет раствора обусловливает ион:
A) [Cr(OH)6]3-
B) [Cr(H2O)4Cl2]+
C) [Cr(H2O)6]2+
D) [Cr(H2O)6]3+
E) Cr2O7 2-
360. Формулы продуктов реакции: Cr2O3 + KOH + KСlO3 ® … расположены в ряду:
A) CrCl3; KCl; H2O;
B) CrCl3; KCl; H2O; O2;
C) K2CrO4; KCl; H2O;
D) K2CrO4; KCl; H2O; O2;
E) Cr(OH)3; KCl; H2O.
361. Конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии:
A) …4s24p4
B) …3d44s2
C) …4s13d5
D) … 4s14p5
E) … 4s24p23d2
362. При сплавлении Cr2O3 с KOH образуется:
A) K2CrO4
B) K2Cr2O7
C) KCrO2
D) Cr(OH)3
E) Cr(OH)2
363. В кислой среде могут существовать ионы:
A) [Cr(OH)6]3-
B) Cr2O72-
C) CrO42-
D) CrO2-
E) ОН-
364. В щелочной среде могут существовать ионы:
A) Cr(H2O)63+;
B) Cr2O72-;
C) CrO42-;
D) Cr3+;
E) Н+.
365. Подвергается необратимому гидролизу:
A) CrCl3;
B) Cr2(SO4)3;
C) Cr2S3;
D) Cr(NO3)3;
E) Cr(CH3COO)3.
366. Для получения свободного хрома используется метод:
A) Гидрометаллургия
B) Алюминотермия
C) Электрохимический
D) Электролиз растворов солей хрома
E) Пирометаллургия
367. Солью метахромистой кислоты является:
A) K2CrO4
B) K2Cr2O7
C) FeO*Cr2O3
D) KCr(SO4)2*12H2O
E) Cr2(SO4)3
368. К квасцам относится:
A) K2CrO4
B) K2Cr2O7
C) FeO*Cr2O3
D) KCr(SO4)2*12H2O
E) Cr2(SO4)3
369. Под названием желтый крон используется для приготовления желтой масляной краски:
A) K2CrO4
B) PbCrO4
C) BaCrO4
D) K2Cr2O7
E) PbS
370. Хромовая смесь – это смесь:
A) Растворов хромата калия и гидроксида калия
B) Растворов дихромата натрия и сернистой кислоты
C) Концентрированной соляной кислоты с хроматом калия;
D) Концентртрованной серной кислоты с раствором бихромата калия;
E) Гидроксида хрома с гидроксидом натрия.
371. Для получения металлического молибдена из молибденового блеска руду обжигают до MoO3 и восстанавливают его:
A) Водородом
B) Коксом
|
|
C) Оксидом углерода (II)
D) Алюминием
E) Магнием
372. Молибденовый блеск – это:
A) MoO3
B) MoS
C) MoS2
D) Na2MoO4
E) CaMoO4
373. Полученный оксид восстанавливают водородом после обжиге сульфида:
А) HgS
В) ZnS
С) CdS
Д) PbS
Е) MoS2
374. Встречается в природе под названием «шеелит»:
A) Na2WO4
B) K2WO4
C) CaWO4
D) BaWO4
E) (NH4)2WO4
375. Минерал «пиролюзит»:
A) Mn(OH)2
B) Mn2O3
C) Mn3O4
D) MnO2
E) MnO
376. Имеет зеленую окраску раствор:
A) MnO2
B) KMnO4
C) K2MnO4
D) Mn2O3
E) MnCI2
377. Красно-фиолетовую окраску раствора обусловливает ион:
A) MnO42-
B) MnO4-
C) [Mn(H2O)6]2+
D) [Mn(H2O)6]3+
E) Mn2+
378. Продуктами реакции являются MnCl2; KCl; Cl2; H2O. При этом в реакцию вступили:
A) MnO2 + HCl ®
B) KMnO4 + HCl ®
C) Mn(OH)2 + KOH + HCl ®
D) MnCl4 + HCl ®
E) KMnO4 + H2O2 + HCl ®
379. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид марганца:
A) Mn2O7
B) MnO3
C) Mn2O3
D) MnO2
E) MnO
380. Только восстановительные свойства проявляет:
A) KMnO4
B) K2MnO4
C) MnO2
D) MnCl4
E) MnCl2
381. Сумма коэффициентов в правой части уравнения KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →:
A) 5
B) 10
C) 11
D) 6
E) 12
382. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:
A) +2
B) +3
C) +4
D) +6
E) +7
383. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид марганца, в котором степень окисления марганца:
A) +2
B) +3
C) +4
D) +6
E) +7
384. Оксид марганца (VII) – это:
А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость
В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом
С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество
Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета
Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета
385. Оксид хрома (VI) – это:
А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость
В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом
С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество
Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета
Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета
386. Оксид рения (VII) – это:
А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость
В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом
С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество
Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета
Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета
387. Оксид хрома (III) – это:
А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость
В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом
С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество
Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета
Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета
388. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:
А) CrO
В) Cr2O3
С) CrO3
Д) CI2O7
Е) N2O5
389. Наиболее устойчивым и практически важным оксидом является:
А) MnO
В) Mn2O3
С) MnO2
Д) Mn2O7
Е) MnO3
390. При восстановлении перманганата калия в кислой среде раствор:
A) Обесцвечивается
B) Приобретает бурую окраску
C) Приобретает зеленую окраску
D) Мутнеет из-за образующегося темного осадка
E) Приобретает фиолетовую окраску
391. Элемент, предсказанный Менделеевым и названный им двимарганцем:
A) Марганец;
B) Технеций;
C) Рений;
D) Скандий;
E) Германий.
392. В ряду HMnO4 → HTсO4 → HReO4 кислотные свойства:
A) Увеличиваются
B) Уменьшаются;
C) Сначала уменьшаются, а затем возрастают
D) Не изменяются
E) Сначала возрастают, а затем уменьшаются
393. Продукт восстановления KMnO4 в кислой среде:
A) MnO2
B) K2MnO4
C) Соль марганца (II)
D) MnO
E) Mn(OH)4
394. Формулы продуктов реакции: K2SO3 + KMnO4 + KOH ®... расположены в ряду:
A) K2SO4; MnSO4; H2O
B) K2SO4; MnO2; KOH
C) K2SO4; K2MnO4; H2O
D) K2S; MnO2; H2O
E) H2SO4; MnSO4; H2O
395. Формулы продуктов реакции K2SO3 + KMnO4 + H2O ®... расположены в ряду:
A) K2SO4; MnSO4; H2O
B) K2SO4; MnO2; KOH
C) K2SO4; K2MnO4; H2O
D) K2S; MnO2; H2O
E) H2SO4; MnSO4; H2O
396. Формулы продуктов реакции K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ®... расположены в ряду:
|
|
A) K2SO4; MnSO4; H2O
B) K2SO4; MnO2; KOH
C) K2SO4; K2MnO4; H2O
D) K2S; MnO2; H2O
E) H2SO4; MnSO4; H2O
397. Восстановление перманганат–иона в кислой среде показывает схема перехода электронов:
А) MnO4- + 1е- ® MnO42-
В) MnO4- + 2H2O + 3е- ® MnO2 + 4OH-
С) MnO4 + 8H+ + 5е- ® Mn2+ + 4H2O
D) MnO42- - 1е- ® MnO4-
E) MnO2 + 4OH- - 3е- ® MnO4- + 2H2O
398. Коэффициент перед формулой Br2 в уравнении реакции
Mn(OH)2+ Br2 + KOH ® KMnO4 + KBr + H2O:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
Е) 6
399. Коэффициент перед формулой Mn(OH)2 в уравнении реакции
Mn(OH)2 + Br2 + KOH ® KMnO4 + KBr + H2O:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
Е) 6
400. Коэффициент перед формулой I2 в уравнении реакции
KMnO4 + KI + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
401. Коэффициент перед формулой KMnO4 в уравнении реакции
KMnO4 + KI + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O:
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
402. Образование осадка гидроксида металла происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:
A) СuSO4
B) FeSO4
C) CrCI3
Д) MnSO4
E) NiSO4
403. Образование розоватого осадка происходит при приливании раствора сульфида аммония к раствору:
A) СuSO4
B) FeSO4
C) CrCI3
Д) MnSO4
E) NiSO4
404. При сливании растворов каких веществ осадок гидроксида металла не образуется:
А) AlCI3 + Na2CO3 →
B) CrCI3 + Na2S →
C) FeCI3 + K2CO3 →
Д) Cr2(SO4)3 + Na2SO3 →
E) CrCI3 + Na2SO4 →
405. К раствору хлорида хрома (III), чтобы получить осадок Cr(OH)3, нужно прилить раствор:
А) Na2S
В) Na2SO4
С) NaNO3
Д) NaCIO4
Е) Na2SeO4
406. Необратимому гидролизу подвергается:
А) Cr2(SO4)3
В) Cr2(СO3)3
С) CrCI3
Д) Na2CO3
Е) Na3РO4
407. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:
А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →
С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
Д) KMnO4 + H2S + H2SO4 →
Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 →
408. Одним из продуктов реакции является темно-бурый осадок в случае:
А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →
С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
Д) KMnO4 + H2S + H2SO4 →
Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 →
409. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:
А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →
С) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
Д) KMnO4 + H2S + H2SO4 →
Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 →
410. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:
А) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
В) KMnO4 + K2SO3 + H2O →
С) KMnO4 + H2С2O4 + H2SO4 →
Д) KMnO4 + H2S + H2SO4 →
Е) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 →
411. Одним из продуктов реакции является газообразное вещество в случае:
|
|
А) K2Сr2O7 + K2SO3 + H2SO4 →
В) K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →
С) K2Сr2O7 + H2O2 + H2SO4 →
Д) K2Сr2O7 + H2S + H2SO4 →
Е) K2Сr2O7 + KNO2 + H2SO4 →
412. Образование серы в свободном виде возможно в реакции:
А) K2Сr2O7 + K2SO3 + H2SO4 →
В) K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →
С) K2Сr2O7 + H2O2 + H2SO4 →
Д) K2Сr2O7 + H2S + H2SO4 →
Е) K2Сr2O7 + KNO2 + H2SO4 →