Элементы второго периода (Li–Ne)

У следующего за гелием элемента лития (Z = +3) третий электрон уже не может разместиться на первом энергетическом уровне, т.к. как на одной орбитали не может находиться более двух электронов. Поэтому третий электрон должен располагаться на втором энергетическом уровне n = 2.

Сначала заполняется более низкая по энергии орбиталь. Поэтому третий электрон в атоме лития располагается на
2s-орбитали, так как 2s-орбиталь имеет более низкую энергию, чем
2p-орбиталь. Полная электронная формула атома лития: 1s²2s¹. Очень часто, записывая электронную формулу и электронно-графическую схему, указывают только орбитали внешнего энергетического уровня. Такие электронные формулы и электронно-графические схемы называются сокращёнными. Сокращённая электронная формула атома лития 2s¹, сокращённая электронно-графическая схема:

Электронную конфигурацию атома следующего за литием элемента бериллия (Z = +4) отражает сокращённая электронная формула 2s². Сокращённая электронно графическая схема атома Be:

Элементы, в атомах которых электронами заполняются s-орбитали, называются s-элементами (т.е. H, He, Li, Be – это s-элементы) . Следующие за бериллием элементы второго периода – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон – являются p-элементами: у них происходит заполнение электронами
p-орбиталей. Ниже представлены сокращённые электронно-графические схемы и сокращённые электронные формулы этих элементов.

B 2s²2p¹ C 2s²2p² N 2s²2p³

O 2s²2p⁴ F 2s²2p⁵ Ne 2s²2p⁶

При записи сокращённых электронных формул важно понимать, что число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов s- и p-элементов равно номеру группы.