Молекулярная физика и термодинамика»

2.1. Концентрация молекул газа (число молекул в единице объема)

,

где N - число молекул; V – объем; m – масса; М- масса моля; N_A - постоянная Авогадро; ρ - плотность газа.

2.2. Количество вещества однородного газа

,

где m - масса газа; М – молярная масса газа; N - число молекул газа; N_A - постоянная Авогадро; N_A = 6,023·10²³ моль^-1.

2.3. Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)

,

где Р – давление; V – объем; R - молярная газовая постоянная, численно равная 8,31 Дж/моль·К; Т- абсолютная температура в кельвинах (Т = t + 273, где t - температура в градусах Цельсия).

2.4. Плотность идеального газа

.

2.5. Объединенный газовый закон (m = const)

или ,

где Р₁, V₁, T₁ - давление, объем, температура газа в начальном состоянии; Р₂, V₂, T₂ - те же величины в конечном состоянии.

2.6. Основное уравнение кинетической теории газов

,

где <ε_п>- средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы; n - концентрация молекул (число молекул в единице объёма).

2.7. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:

,

где i - число степеней свободы; k - постоянная Больцмана (k =R/N_A).

2.8. Молярные теплоемкости газа при постоянном объёме (C_V) и при постоянном давлении (С_P)

; .

2.9. Внутренняя энергия идеального газа

.

2.10. Первое начало термодинамики

,

где ∆Q - теплота, сообщенная газу; ∆U - изменение внутренней энергии газа; ∆А - работа, совершенная газом против внешних сил.

2.10. Работа расширения газа:

- при изобарном процессе;

- при изотермическом процессе;

при адиабатном процессе.

2.11. Уравнение Пуассона (уравнение адиабаты)

,

где .

2.12. Термический коэффициент полезного действия цикла Карно

,

где Q₁ - теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика; Q₂ – теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику; T₁ и T₂ -термодинамические температуры теплоотдатчика и теплоприемника соответственно.