Список вопросов к экзамену

1. Что является предметом изучения аналитической химии? Какие разделы имеет аналитическая химия, и что они изучают?

2. Какие соли называются комплексными, и чем они отличаются от двойных? Константа нестойкости комплекса.

3. Что такое произведение растворимости? Какой фактор влияет на изменение величины произведения растворимости?

4. Зависимость образования и растворения осадков от значения произведения растворимости?

5. Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу? Привести примеры солей. Гидролиз солей в химическом анализе.

6. Ход анализа смеси катионов первой группы.

7. Почему катион натрия нельзя открыть в присутствии катиона аммония? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

8. Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион натрия? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

9. Почему катион калия нельзя открыть в присутствии катиона аммония? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

10. Назвать катионы первой группы по кислотно-щелочной классификации. Чем отличается первая группа катионов от остальных групп?

11. Назвать наиболее распространённые классификации катионов. Какую классификацию катионов мы изучаем? Её сущность

12. Что такое аналитическая группа и групповой реактив?

13. Что такое систематический метод анализа?

14. Что такое дробный метод анализа?

15. Какие реакции называются специфическими? Привести пример.

16. В каких случаях реакции обмена идут до конца? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

17. Закон действия масс

18. Ход анализа смеси катионов первой и третьей групп

19. Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион бария? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

20. Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион кальция?

21. Что называется буферной ёмкостью? Почему в буферных растворах рН меняется незначительно при добавлении небольшого количества кислоты?

22. Приготовление стандартного раствора тиосульфата натрия

23. Концентрация растворов. Определение эквивалента в аналитической химии

24. Что такое буферные растворы? Привести примеры. Почему в буферных растворах рН меняется незначительно при добавлении небольшого количества щелочи?

25. Приготовление рабочего раствора йода. Для каких определений используется

метод йодометрии?

26. Химическое равновесие в гомогенных системах

27. Определение железа в соли Мора.

28. Перекристаллизация буры

29. Что такое степень гидролиза? Как изменяется степень гидролиза при увеличении или уменьшении концентрации соли в растворе и повышение температуры?

30. Приготовление иодида калия

31. Что такое приготовленный титрованный раствор? Привести примеры

32. Что такое установленный титрованный раствор? Привести примеры

33. Формулы титриметрического анализа

34. Метод нейтрализации. Его сущность

35. Метод алкалиметрии. Что можно определить этим методом?

36. Алкалиметрия. Приготовление раствора щелочи. Определение концентрации щелочи рабочим раствором кислоты

37. Аналитические весы. Правила взвешивания.

38. Виды титрований. Примеры

39. Установление концентрации трилона Б

40. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария – Ba₂ ·2Н₂О

41. Приготовление рабочего раствора перманганата калия

42. Установление концентрации перманганата калия по щавелевой кислоте – Н₂С₂О₄·2Н₂О

43. Что такое автокатализ? Привести пример. Написать уравнение реакции. Для каких определений используется перманганатометрия?

44. Метод комплексонометрии. Его сущность. Рабочие растворы в трилонометрии

45. Индикаторы метода комплексонометрии. Их приготовление

46. Для каких определений используется трилонометрия?

47. Понятие о количественном анализе. Методы количественного анализа

48. Титриметрический (объёмный) метод анализа. Его сущность

49. Методы титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе

50. Приготовление раствора из фиксанала

51. Гравиметрический (весовой) метод анализа.

52. Методы гравиметрического анализа

53. Методы оксидиметрии. Сущность перманганатометрии

54. Метод оксидиметрии. Сущность йодометрии

55. Что такое точка эквивалентности и как она определяется?

56. Назвать приготовленный и установленный растворы в методе перманганатометрии. Индикаторs в методе перманганатометрии.

57. Назвать приготовленный и установленный растворы в методе йодометрии.

58. Индикатор метода йодометрии. Приготовление индикатора

59. Индикаторы метода нейтрализации. Химизм действия

60. Приготовление раствора HCl и её стандартизация по буре.