Опыт 2. Оксиды и гидроксиды активных металлов

При растворении оксидов типичных металлов (натрия, калия, магния, кальция и т.п.) в воде получаются растворы, в которых фенолфталеин приобретает малиновую, а лакмус - синюю окраску. Это свидетельствует о том, что растворы имеют щелочную реакцию среды, то есть оксиды типичных металлов (щелочных и щелочноземельных) обладают основными свойствами. Соответствующие молекулярное и ионное уравнения реакции, например, для оксида натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Na₂O + H₂O = 2Na⁺ + OH⁻

Выполнение опыта. В пробирку поместить небольшое количество оксида магния и добавить туда же 5-6 капель воды, размешать содержимое пробирки, добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметить изменение окраски раствора и реакцию среды. Написать уравнение соответствующей реакции. Отметить характер оксида магния.

Опыт 3. Оксиды и гидроксиды неметаллов

При растворении оксидов неметаллов (бора, фосфора, углерода, серы и т.п.) в воде получаются растворы, в которых лакмус приобретает красную окраску. Это свидетельствует о том, что растворы имеют кислую реакцию среды, то есть оксиды неметаллов обладают кислотными свойствами. Соответствующие молекулярное и ионное уравнения реакции, например, для оксида азота (V):

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

N₂O₅ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃⁻

Исключение составляют оксиды СО, SiO, N₂O, NO, относящиеся к несолеобразующим или безразличным оксидам.

Выполнение опыта. В пробирку поместить немного оксида бора и добавить 5-6 капель воды, перемешать содержимое пробирки, добавить несколько капель нейтрального лакмуса. Отметить изменение окраски лакмуса и реакцию среды. Написать уравнение соответствующей реакции. Отметить характер оксида бора.

Опыт 3. Изучение свойств оксидов и гидроксидов металлов

Оксиды металлов в зависимости от природы металлов и их степени окисления могут обладать и основными (в степенях окисления +1,+2), и амфотерными (в степенях окисления +2,+3,+4), и кислотными (в степенях окисления выше +4) свойствами. Основными оксидами являются, например, Na₂O, MgO, CaO, FeO, CdO, MnO, NiO, CrO и др; амфотерными - Al₂O₃, ZnO, SnO, MnO₂, Cr₂O₃; кислотными - MnO₃, Mn₂O₇, CrO₃, V₂O₅, WO₃. У некоторых из них могут преобладать те или иные свойства. Например, оксид железа(III) обладает амфотерным характером с преобладанием основных свойств. Это проявляется на реакциях взаимодействия его с кислотами и щелочами – в разбавленных кислотах он растворяется легко, а со щелочами взаимодействует только в расплавах с образованием ферритов.