Выполнение опыта. 1. Рассчитать объем 10 %-ного раствора H2SO4, требуемый для приготовления заданного раствора

1. Рассчитать объем 10 %-ного раствора H₂SO₄, требуемый для приготовления заданного раствора.

2. В мерную колбу (см. рис.3, а) заданного объема (в нашем случае 200 мл) поместить вычисленный объем 10 %-ного раствора H₂SO₄ (2,3 мл), отмерив его по бюретке (см. рис. 3, в).

3.Содержимое колбы разбавить дистиллированной водой до метки. Разбавление вести сначала быстро, а когда уровень жидкости будет ниже метки на 0,5 – 1 см, добавлять воду по каплям, лучше всего с помощью пипетки (см. рис. 3, б). Добавление воды прекратить, когда нижний мениск жидкости коснется метки.

4.Колбу закрыть пробкой, раствор перемешать, многократно переворачивая и встряхивая колбу, держа ее за горлышко и придерживая пробку большим пальцем (раствор сохранить для опыта 3).

Выполнить одно из следующих заданий по указанию преподавателя.

Из 10 %-ного (по массе) раствора серной кислоты приготовить:

1) 50 мл 0,055 М раствора H₂SO₄;

2) 50 мл 0,07 М раствора H₂SO₄;

3) 100 мл 0,09 М раствора H₂SO₄;

4) 50 мл 0,14 н. раствора H₂SO₄;

5) 100 мл 0,075 М раствора H₂SO₄;

6) 50 мл 0,15 н. раствора H₂SO₄;

7) 50 мл 0,045 М раствора H₂SO₄;

8) 100 мл 0,13 н. раствора H₂SO₄;

9) 50 мл. 0,055 М раствора H₂SO₄;

10) 50 мл. 0,06 М раствора H₂SO₄.

Опыт 3. Определение концентрации кислоты

Методом титрования

Методом титрования определить нормальную концентрацию полученного в опыте 2 раствора и вычислить абсолютную и относительную ошибки эксперимента.

Определение концентрации, посредством измерения объемов растворов реагирующих веществ называется титрованием. Окончание реакции определяется индикаторами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. С их помощью устанавливается момент нейтрализации кислоты щелочью, или наоборот (табл. п. 3.4).

При титровании удобно пользоваться растворами нормальной концентрации, так как растворы с одинаковой нормальной концентрацией реагируют в равных объемах.