Выполнение опыта. В две пробирки внести по 3 – 4 капли раствора сульфата меди. Испытать действие оксалата аммония (NH4)2C2O4 и сульфида аммония (NH4)2S на ион меди. Для этого в обе пробирки добавить по 4 – 5 капель растворов в первую оксалата аммония, а во вторую– такой же объем раствора сульфида аммония. Отметить образование осадков и их цвет. Написать уравнения соответствующих реакций. Сравнить величины произведений растворимости оксалата (ПРCuC2O4 = 10–8) и сульфида меди (ПРCuS = 10‑36).
В две другие пробирки внести по 3 – 4 капли раствора сульфата меди добавить по каплям 1 н. раствор аммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соединения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с избытком аммиака, учитывая, что координационное число меди равно 4.
Испытать действие оксалата аммония (NH4)2C2O4 и сульфида аммония (NH4)2S на ион меди в полученном растворе комплексного соединения. Для этого в обе пробирки добавить по 4 – 5 капель растворов в первую оксалата аммония, а во вторую– такой же объем раствора сульфида аммония. Отметить образование осадка сульфида меди и отсутствие осадка при добавлении оксалата аммония.
Написать уравнение реакции разрушения комплексного соединения при добавлении к нему сульфида аммония.
Учитывая величину константы нестойкости комплексного иона и величины произведений растворимости оксалата (ПРCuC2O4 = 10–8) и сульфида меди (ПРCuS = 10‑36), объяснить полученные результаты. Рассчитать минимальную концентрацию ионов меди, необходимую для образования осадков сульфида и оксалата меди.
Б) Окислительно–восстановительные реакции разрушения комплексных соединений.
Выполнение опыта. В пробирку внести 8 – 10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, 6 – 8 капель 2 н. раствора соляной кислоты и 5 – 6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. К содержимому пробирки добавить 1 микрошпатель кристаллов гексациано–II–феррата калия K3[Fe(CN)6] и перемешать стеклянной палочкой. Дать раствору отстояться. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного йода. Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что K3[Fe(CN)6] переходит в K4[Fe(CN)6]. Соляную кислоту в уравнении не учитывать. Составить схему ионно–электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.