При подготовке к лабораторному занятию студент должен проработать материал пособия под рубрикой «Теоретические сведения», ответить на контрольные вопросы соответствующей главы и составить конспект предстоящей лабораторной работы.
Конспект лабораторной работы должен содержать:
1) дату выполнения работы и ее название;
2) названия опытов;
3) описания опытов.
Описания опытов включают:
а) уравнения всех происходящих в опытах реакций. Для реакций обменного типа уравнения должны быть написаны в молекулярной и ионной формах. Для окислительно-восстановительных реакций уравнения должны быть составлены методом ионно-электронного баланса (запись должна быть подробной) с указанием окислителя и восстановителя;
б) ответы на вопросы, заданные по ходу опыта;
в) внешние признаки реакций – выделение газа (цвет, запах), осадка (цвет), изменение цвета раствора;
г) вывод на основании проведенного опыта.
Пункт а) прорабатывается при подготовке к занятию, пункты б), в), г) – в лаборатории.
|
|
Записи должны быть последовательными, логичными, аккуратными и давать ясное представление о ходе опыта.
Все записи в лаборатории производятся только в рабочей тетради. Пользоваться черновиками не разрешается. Нужно проделать опыт, обдумать описание и внести в тетрадь. Так экономится время и вырабатывается четкость в работе.
При сдаче лабораторной работы необходимо представить конспект и ответы на вопросы, предлагаемые в каждой лабораторной работе.
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
ТАБЛИЦЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ РАЗЛИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ
Таблица 3.1
Плотность водных растворов K2Cr2O7
Концентрация растворов, % | Плотность, г/см3 | Концентрация растворов, % | Плотность, г/см3 |
1,0052 | 1,0408 | ||
1,0122 | 1,0481 | ||
1,0193 | 1,0554 | ||
1,0264 | 1,0628 | ||
1,0336 | 1,0703 |
Таблица 3.2
Степень диссоциации различных электролитов
(при CM = 1 моль/л, t = 25°C)
Сильные электролиты | a, % | Электролиты средней силы | a, % | Слабые электролиты | a, % |
HNO3 | 82,0 | H3PO4 | 29,0 | CH3COOH | 1,36 |
HCl | 78,4 | H2SeO4 | 20,0 | H2CO3 | 0,17 |
H2SO4 | 58,0 | HF | 8,0 | H2S | 0,07 |
KOH | 77,0 | HCN | 0,01 | ||
NaOH | 73,0 | NH4OH | 1,4 |
Таблица 3.3