Задачи 2.10-2.19

Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 1000⁰ К.Конкретные условия задач по вариантам приведены в таблице.

№ задачи	Равновесная система	Внешние воздействия
2.10	CO(г)+Сl2(г)↔COCl2(г)	1.Уменьшение парциального давления хлора 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.11	2 Сl2(г)+2Н2O(пар) ↔4HCl(г)+O2(г)	1.Увеличение парциального давления кислорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.12	N2(г)+ O2(г) ↔2NO(г)	1.Уменьшение парциального давления азота 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.13	2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г)	1.Увеличение парциального давления серного ангидрида 2.Уменьшение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.14	N2(г)+3Н2(г) ↔2NH3(г)	1.Увеличение парциального давления водорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.15	2CO(г)+ 2Н2(г) ↔CH3COOH(г)	1.Уменьшение парциального давления оксида углерода(II) 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы
2.16	2Н2(г)+S2(г) ↔2Н2S(г)	1.Увеличение парциального давления паров серы 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы
2.17	CO(г) +Н2O(пар) ↔ Н2(г)+CO2(г)	1.Увеличение парциального давления двуокиси углерода 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы
2.18	Н2(г)+I2(г) ↔2HI(г)	1.Уменьшение парциального давления паров йода 2.Общее увеличение объема системы 3.Охлаждение системы
2.19	2 CO(г)+O2(г) ↔2CO2(г)	1.Увеличение парциального давления оксида углерода(II) 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы

3.10 В 1 л воды растворили 2.24 л газообразного хлористого водорода.

a)Вычислить величину водородного показателя полученного раствора.

б)Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации этого раствора.

3.11 На нейтрализацию 100 мл раствора соляной кислоты потребовался 1 мл раствора гидроксида натрия, pH которого равен 13

a)Определить концентрацию раствора соляной кислоты и его pH.

б)Как изменится pH раствора соляной кислоты, если его концентрацию увеличить в 5 раз?

3.12 а)Сколько грамм металлического калия нужно растворить в 0.5 л воды, чтобы получить раствор с pH=14?

б) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации такого раствора?

3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плотность раствора ρ=10³ кг/м³).

б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?

3.14 а) Сколько литров газообразного йодистого водорода необходимо растворить в 100 л воды, чтобы получить раствор с pH=3?

б) Сколько граммов кристаллического гидроксида калия потребуется для нейтрализации 10 л этого раствора?

3.15 На нейтрализацию 100 л раствора гидроксида натрия потребовалось 22.4 л газообразного йодида водорода.

а) Определить величину водородного показателя раствора гидроксида натрия и его молярную концентрацию.

б) Каково содержание натрия в исходном растворе (в г)?

3.16 При растворении оксида калия в 10 л воды был получен раствор с pH=12.

а) Сколько оксида калия было растворено?

в) Какой объем 0.01 М соляной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора?

3.17 На нейтрализацию 50 мл раствора соляной кислоты израсходован 1 мл 0.01 М раствора гидроксида натрия.

а) Определить концентрацию иpH раствора соляной кислоты.

в) Сколько граммов кристаллического гидроксида натрия требуется для приготовления 10 л 0.01 М раствора щелочи?

3.18 В 1 л водного раствора йодистого водорода с pH=1 растворили 2.24 л газообразного йодистого водорода.

а) Рассчитать pH полученного раствора.

в) Какое количество кристаллического гидроксида калия потребуется для нейтрализации полученного раствора?

3.19 В 100 л воды растворили 4 г кристаллического гидроксида натрия.

а) Рассчитать pH полученного раствора.

б) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия?

3.20 Рассчитать величину водородного показателя водного раствора уксусной кислоты с концентрацией 6% (ρ=10³кг/м³). Насколько изменится величина pH, если раствор разбавить водой в 2 раза?

3.21 Какой объем раствора уксусной кислоты 60 % концентрации потребуется для приготовления 1 л раствора с pH=3.Плотности растворов 10³кг/м³.

3.22 Вычислить величину водородного показателя 0,68 % раствора сероводорода в воде. Плотность раствора 10³кг/м³.

3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полученного раствора и его водородный показатель.(ρ=10³кг/м³).

3.24 Какой объем сероводорода нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=5?

3.25 Вычислить величину водородного показателя 0,85 % раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10³кг/м³.

3.26 рН водного раствора сероводорода равен 4,5.Какой объем сероводорода был растворен при изготовлении 2 л такого раствора?

3.27 Сколько грамм аммиака нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=12?

3.28 В 100 мл воды растворили 0,2 г фтористого водорода. Определить рН полученного раствора. Плотность растворов 10³кг/м³.

3.29 В 2 л воды растворено 0,448 л фтористого водорода. Рассчитать величину водородного показателя полученного раствора.