Порядок разрядки анионов на аноде:
  SO42–, NO3–, OH–, Cl–, S2–, I–
кислородосодержащие бескислородные
1)На аноде окисляются бескислородные анионы
A(+): 2Cl–– 2ē = Cl20 – процесс окисления
2) Кислородосодержащие анионы на аноде из раствора не окисляются, вместо них окисляются молекулы H2O
A(+): 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+– окисление
| |||||||
Примеры:
1) Электролиз раствора CuSO4:
CuSO4 = Cu2+ + SO42– + H2O (раствор)
 2 K(–): Cu2+ + 2 ē = Cu0 – восстановление
1 А(+): H2O: 2H2O – 4 ē = O2↑ + 4H+ – окисление
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu0 + O2 + 4H+
Если какие-либо ионы не расходуется на электродах, то протекают побочные процессы.
Побочные продукты:
К(–): нет побочных продуктов,
А(+) 2SO42–+ 4H+= 2H2SO4
2CuSO4 + 2Н2О  2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
2) Электролиз раствора NaCl:
NaCl = Na++Cl–+ H2O (раствор)
1 K(–): Na+, H2O: 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH– – восстановление 1 А(+): Cl–, H2O: 2Cl– – 2ē = Cl2 – окисление
Побочные продукты: K(–): 2Na++ 2OH– = 2NaOH 2NaCl + 2Н2О 3) Электролиз раствора Ni(NO3)2: Ni(NO3)2 = Ni2++ 2NO3–+ H2O (раствор)
  K(–): Ni2+: Ni2+ + 2ē = Ni0
1 А(+): NO3–, H2O: 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ – окисление
Побочные продукты: K(–): Ni2+ + 2OH– = Ni(OH)2, А(+): NO3– + 4H+ = 4HNO3 2Ni(NO3)2+ 4H2O 4) Электролиз расплава Ca(OH)2:
2 K(–): Са2+ + 2ē = Са – восстановление 1 А(+): 4 ОН– – 4ē = O2 + 2H2O – окисление
2Са(ОН)2 |
Электролиз с инертным анодом
2015-04-01
1822Поделись с друзьями:
H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
H2O: 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–
4H2O + Ni2+= Ni0+ H2↑ + 2OH– + O2↑ + 4H+
Ca(OH)2 = Са2+ 2ОН–
2Са2+ + 4ОН– = 2Са + O2 + 2H2OПонравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
|
|
Сейчас читают про:
7457
7277