Возможные значения квантовых чисел
| n
| l
| ml
| ms
|
|
|
|
| ±1/2
|
|
| 0, 1
| 0; 1, 0, –1
| ±1/2
|
|
| 0, 1, 2
| 0; 1, 0, –1; 2, 1, 0, –1, –2
| ±1/2
|
|
| 0, 1, 2, 3
| 0; 1, 0, –1; 2, 1, 0, –1, –2; 3, 2, 1, 0, –1, –2, –3
| ±1/2
|
| Форма s-электронной
орбитали
| Форма d-электронной
орбитали
|
|
| 
|
| Форма и ориентация
p-электронных орбиталей
|
|
Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
Совокупность электронов с одинаковым квантовым числом n называется электронным слоем или уровнем. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера и образуют энергетические уровни. Они номеруются от ядра 1;2;3;4;5;6;7.
Энергетические уровни подразделяются на подуровни, которые отличаются друг от друга энергией связи с ядром. Совокупность электронов с одинаковыми значениями n и  образуют подуровень.
Число подуровней равно n, но не более 4–х.
|
| Подуровни состоят из орбиталей:
s– первый подуровень состоит из одной s- орбитали;
p – второй подуровень состоит из трёх p-орбиталей;
d– третий подуровень состоит из пяти d-орбиталей;
f – четвёртый подуровень состоит из семи f-орбиталей.
|
2015-04-01
519
