Общая характеристика
N
P
As
Sb
Bi
- 3ē - 5ē d +3 ē s p Степень окисления ns2np3 – последний уровень |
АЗОТ N
В природе:в воздухе в свободном состоянии; в почве в виде соединений; в белковых веществах и органических соединениях. |
Получение: 1) В промышленности: воздух переводят в жидкое состояние, далее испарением отделяют азот от кислорода. 2) В лаборатории – термическим разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2↑ + 2H2O. |
Физические свойства:N2 – газ без цвета, запаха и вкуса, чуть легче воздуха, мало растворим в воде. Ткипения = 196˚С |
Химические свойства Степени окисления: +1, +2, +3, +4, +5, –1, –2, –3 N≡N – молекула азота, прочная связь, низкая реакционная способность. N2 + 6Li = 2Li3N (при комн. t) N2 + 3Ca = Ca3N2 (при высок. t) N – окислитель N2 +3H2 = 2NH3 (t высок., Р, Кат.) N2 + O2 = 2NO (t = 3000–4000˚C) N – восстановитель |
Применение: для получения аммиака; для создания инертной среды; для азотирования поверхности стальных изделий с целью увеличения прочности стали; для производства минеральных удобрений. Азот имеет важное значение в жизни растений и животных. |