Составляем уравнение реакции полного сгорания С10Н22. Расставляем коэффициенты.
С10Н22 + 31/2 О2 → 10СО2 + 11Н2О.
Из уравнения реакции следует, что при сгорании 1 моля декана расходуется 31/2 молей кислорода и выделяется 10 молей СО2. Молярная масса декана М(С10Н22) = 142 г. Число молей декана равняется 14200 г: 142 г = 100 молей.
При нормальных условиях 1 л любого газа занимает объем 22,4 л (закон Авогадро).
Для полного сгорания 1 моля С10Н22 расходуется 31/2×22,4 л О2
Для -«- -«- -«- 100 молей -«- -«- -«- Х л О2
Х = 31/2×22,4 л×100 = 34720 л О2;
При полном сгорании декана выделяется:
10×22,4 л×100 = 22400 л СО2.
Задача 5.1. При абсорбции газа жидкостью поглотилось m 1 кг его. Сколько л жидкости израсходовано, если концентрация жидкости m 2 % (масс.), а плотность ρ, г/мл? Напишите уравнение реакции.
Вариант | Газ | m 1, кг | m 2, % | Жидкость | ρ, г/мл |
SO2 | 0,4 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
SO2 | 0,4 | Ca(OH)2 | 1,13 | ||
SO2 | 0,5 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
SO2 | 0,5 | Mg(OH)2 | 1,08 | ||
SO2 | 0,6 | Mg(OH)2 | 1,08 | ||
SO2 | 0,2 | 22,75 | NH4OH | 0,914 | |
SO2 | 0,4 | 25,33 | NH4OH | 0,906 | |
NO2 | 0,6 | 10,22 | Na2CO3 | 1,065 | |
NO2 | 0,4 | 10,22 | Na2CO3 | 1,065 | |
NO2 | 0,2 | 10,22 | Na2CO3 | 1,065 | |
NO2 | 0,5 | 9,75 | Na2CO3 | 1,012 | |
NO2 | 0,4 | 9,75 | Na2CO3 | 1,012 | |
NO2 | 0,6 | 9,75 | Na2CO3 | 1,012 | |
NO2 | 0,5 | 10,22 | Na2CO3 | 1,065 | |
NO | 0,2 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,1 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,4 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,3 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,25 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,15 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
NO | 0,35 | 11,1 | Na2SO3 | 1,08 | |
SO2 | 0,3 | Ca(OH)2 | 1,13 | ||
Cl2 | 0,9 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
Cl2 | 1,1 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
Cl2 | 0,8 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
Cl2 | 1,0 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
Cl2 | 0,6 | Ca(OH)2 | 1,12 | ||
Cl2 | 0,5 | Ca(OH)2 | 1,13 | ||
Cl2 | 0,7 | Ca(OH)2 | 1,13 | ||
Cl2 | 0,75 | Ca(OH)2 | 1,13 |
Примечание: уравнения реакций для поглощения
|
|
NO2: 2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2;
NO: 2NO + 2NaHSO3 = N2 + 2NaHSO4;
Cl2: Cl2 + 6Ca(OH)2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O.
Задача 5.2. Какой объем промышленного газа, содержащего ω % загрязнителя нужно подвергнуть каталитической очистке, чтобы получить V м3 продукта?
Вариант | Загрязнитель | ω, % | Продукт | V, м3 |
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | |||
СО | СН4 | 1,5 | ||
СО | СН4 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | 1,5 | ||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 | |||
NO2 | N2 |
Примечание: Уравнения реакций для каталитического восстановления
|
|
NO: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O;
NO2: 2NO2 + 4H2 → N2 + 4H2O.
Задача 5.3. Определите количественный состав газовой смеси, содержащей СО2, СО, О2, N2, если при анализе 100 мл смеси методом последовательного химического поглощения получены следующие результаты.
Вариант | Компонент | Кол-во газа после поглощения | Вариант | Компонент | Кол-во газа после поглощения |
СО2 О2 СО N2 | 85,60 84,40 78,80 78,80 | СО2 О2 СО N2 | 83,50 84,10 75,60 75,60 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,00 83,60 76,10 76,10 | СО2 О2 СО N2 | 84,10 84,80 73,20 73,20 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,10 82,30 76,10 76,10 | СО2 О2 СО N2 | 83,80 82,60 74,80 74,80 | ||
СО2 О2 СО N2 | 84,80 84,30 76,70 76,70 | СО2 О2 СО N2 | 83,80 82,90 75,30 75,30 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,80 82,80 75,80 75,80 | СО2 О2 СО N2 | 83,40 82,60 75,80 75,80 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,00 82,20 75,30 75,30 | СО2 О2 СО N2 | 84,00 83,10 75,20 75,20 | ||
СО2 О2 СО N2 | 84,20 83,60 76,70 76,70 | СО2 О2 СО N2 | 83,90 82,10 75,30 75,30 | ||
СО2 О2 СО N2 | 81,40 80,00 75,60 75,60 | СО2 О2 СО N2 | 82,60 81,80 76,10 76,10 | ||
СО2 О2 СО N2 | 81,80 80,30 75,40 75,40 | СО2 О2 СО N2 | 83,10 82,60 75,90 75,90 | ||
СО2 О2 СО N2 | 82,50 81,60 75,80 75,80 | СО2 О2 СО N2 | 81,90 80,60 73,20 73,20 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,20 82,40 75,60 75,60 | СО2 О2 СО N2 | 82,80 82,10 75,40 75,40 | ||
СО2 О2 СО N2 | 82,80 83,40 75,90 75,90 | СО2 О2 СО N2 | 82,00 81,30 76,10 76,10 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,00 82,20 76,00 76,00 | СО2 О2 СО N2 | 82,10 81,50 75,90 75,90 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,50 82,90 75,80 75,80 | СО2 О2 СО N2 | 83,20 84,00 73,20 73,20 | ||
СО2 О2 СО N2 | 83,30 84,00 75,30 75,30 | СО2 О2 СО N2 | 82,20 81,60 75,30 75,30 |
Задача 5.4. Вычислите объем кислорода (Х), который расходуется и объем «парникового» газа (углекислого) (Y), выделяющегося при полном сгорании вещества (Z).
Вариант | Вещество (Z) | Масса, объем |
Уголь (т) | 18 кг | |
Бензол С6Н6 (ж) | 20 кг | |
Метан СН4 (г) | 100 л | |
Этан С2Н6 (г) | 200 л | |
Этилен С2Н4 (г) | 500 л | |
Ацетилен С2Н2 (г) | 150 л | |
Пропен С3Н6 (г) | 25 л | |
Бутан С4Н10 (г) | 250 л | |
Циклопропан С3Н6 (г) | 300 л | |
Пропан С3Н8 (г) | 200 л | |
Пентан С5Н12 (ж) | 150 кг | |
Гексан С6Н14 (ж) | 130 кг | |
Циклобутан С4Н8 (г) | 320 л | |
Гептан С7Н16 (ж) | 180 кг | |
Октан С8Н18 (ж) | 280 кг | |
Тетрадекан С10Н22 (ж) | 1 кг | |
Гексадекан С16Н34 (ж) | 5 кг | |
Циклогексан С16Н34 (ж) | 15 кг | |
Циклогептан С7Н14 (ж) | 1 л | |
Бутен С4Н8 (г) | 450 л | |
Изобутилен С4Н9 (г) | 15 л | |
Циклогексен С6Н10 (ж) – | 165 кг | |
Бутадиен С4Н4 (г) | 75 л | |
Октен С8Н16 (ж) | 750 г | |
Стирол С8Н8 (ж) | 80 кг | |
Гексен С6Н12 (ж) | 0,5 кг | |
Циклогептен С7Н12 (ж) | 1 г | |
Аллен С3Н4 (ж) | 25 кг | |
Гептен С7Н14 (ж) | 750 кг | |
Фенилэтилен С14Н12 (ж) | 235 г |