Тема 6. Растворы электролитов

Было установлено, что многие вещества, при растворении в полярных растворителях (например, в воде) распадаются на ионы. Такие вещества называются электролитами, а процесс распада на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД).

Электролитическая диссоциация является следствием взаимодействия вещества с молекулами растворителя. В ходе этого процесса образуются ионы, окруженные молекулами растворителя - так называемой сольватной оболочкой (если растворителем является вода, оболочка называется гидратной). Ион вместе с сольватной оболочкой называется сольватированным (в случае воды - гидратированным или акватированным).

Индекс (aq) означает, что данный ион акватирован. Очень часто этот индекс опускается.

Основной количественной характеристикой процесса ЭД является степень электролитической диссоциации (точнее: истинная степень ЭД). Степень электролитической диссоциации (a) - это отношение числа молекул данного вещества, распавшихся на ионы (n_p) к общему числу молекул в данном растворе (n₀):

a = .

В соответствии со значениями a все вещества по отношению к данному растворителю можно разделить на 3 типа:

a = 0 неэлектролиты,

0 < a < 1 cлабые электролиты,

a = 1 cильные электролиты.