Неокислителями

В четыре пробирки налейте по 2 мл 2N раствора серной кислоты. Поместите в кислоту по кусочку следующих металлов: магния, цинка, железа, меди. Сравните интенсивность протекания реакции в каждой пробирке и сделайте выводы. Расположите металлы в порядке возрастания их активности.

Опыт 5. Взаимодействие металлов с кислотами-

о кислителями

(опыт проводится в вытяжном шкафу!).

Последовательно проведите реакции меди, железа и цинка с разбавленной азотной, концентрированной азотной и серной кислотами. Если реакция не идет при комнатной температуре, осторожно нагрейте пробирку.

Опыт 6. Вытеснение одних металлов другими из солей

Проведите реакции взаимодействия:

а) раствора сульфата меди с железом;

б) раствора сульфата железа с медью;

в) раствора нитрата свинца с цинком.

Форма лабораторного отчета.

1. Название лабораторной работы.

2. Краткое описание, цель работы.

3. Номер и название опыта.

4. Уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

5. Наблюдения.

6. Обсуждения.

7. Выводы.

Контрольные вопросы.

1. С чем связаны восстановительные свойства металлов?

2. Приведите примеры реакций металлов: а) с кислородом; б) с водой; в) с кислотой - неокислителем; г) с кислотой-окислителем; д) с солью.

Семинар 2