1) Гидрофосфат натрия.
Дает бледно-зеленый осадок фосфата железа (Ш).
3+ 2- +
Fe + HPO4 = FePO4 + H
Осадок растворим в сильных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте.
2) Тиоционат аммония или калия.
Дает раствор комплексного соединения кроваво-красного цвета.
3+ -
Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
Реакция обратима, поэтому прибавление избытка реактива усиливает окраску.
3) Гексацианоферрат (П) калия.
Дает осадок гексацианоферрата (П) калия-железа темно-синего цвета, называемый берлинской лазурью.
3+ + 4-
Fe + K + [Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
Течению реакции благоприятствует умеренное подкисление. Осадок не растворим в кислотах, но разрушается щелочами.
Реакции катиона марганца (П).
1) Гидрофосфат натрия.
Дает белый осадок фосфата марганца.
2+ - +
3Mn + 2HPO4 = Mn3(PO4)2 + 2H
Осадок растворим в кислотах и в уксусной кислоте.
2) Окисление катиона марганца (П) до пермангонат-иона.
Реакция проводится в кислой среде действием различных окислителей. В качестве окислителей можно использовать PbO2 или NaBiO3 или персульфат аммония (NH4)2S2O8 и др. Малиново-фиолетовая окраска пермангонат-иона используется в ходе анализа для обнаружения катионов марганца (П).
|
|
А) Окисление оксидом свинца (IV).
Протекает в присутствии азотной кислоты и при нагревании.
2+ + - 2+
2Mn + 5PbO2 + H = 2MnO4 + 5Pb + 2H2O
К 1-2 каплям раствора соли марганца (П) прибавьте 2-3 капли концентрированной азотной кислоты и крупинку оксида свинца, нагрейте, отцентрифугируйте и, не отделяя осадка, обратите внимание на окраску центрифугата. Необходимо избегать присутствия в растворе больших количеств хлоридов.