Реакция должна протекать количественно и быстро при обычных условиях

231. К осадительным методам титрования относится:

1. алкалиметрия; 2. аргентометрия; 3. перманганатометрия; 4. меркуриметрия

232. Кривую осадительного титрования строят в координатах:

1. рCI – f; 2. рCI – рН; 3. рCI – С(AgNO₃), моль/л; 4. lg K_S – V(AgNO₃), мл

233. Укажите, какой индикатор используют в методе Мора:

1. K₂Cr₂O₇; 2. K₂CrO₄; 3. КСI; 4. КСNS

234. Допустимый интервал рН при определения хлорид- или бромид-ионов по методу Мора:

1. рН<6,5; 2. рН = 6,5 – 10,5; 3. рН>10,5 3. рН = 2,0 –6,5

235. В осадительном титровании по методу Фольгарда используют индикатор:

1. K₂CrO₄; 2. дифенилкарбазон; 3.флуоресцеин; 4. железоаммонийные квасцы

236. Титрование по методу Фольгарда проводят:

1. в сильнокислой среде; 3. в нейтральной среде;

2. в слабощелочной среде; 4. в сильнощелочной среде

237. В аргентометрическом титровании по методу Фаянса используют индикатор:

1. K₂CrO₄; 2. дифенилкарбазон; 3. флуоресцеин; 4. железоаммонийные квасцы

238. К адсорбционным индикаторам относится:

1. хромат калия; 2. эозин; 3. метиловый оранжевый; 4. фенолфталеин

239. В качестве первичного стан­дартного вещества при установлении концентрации раствора серебра нитрата используют:

1. NaCI; 2. NaNO₃; 3. СаСI₂; 4. АgNO₃

240. Меркурометрическим титрованием можно определить:

1. хлорид; 2. ацетат; 3. нитрат; 4. сульфат

241. К окислительно-восстановительным методам титрования не относят:

1. дихроматометрию;

2. цериметрию;

3. аргентометрию;

4. нитритометрию

242. Кривая титрования в окислительно-восстановительном титро­вании представляет собой зависимость:

1. электродного потенциала сис­темы от степени оттитрованности;

2. электродного потенциала сис­темы от концентрации титранта;

3. электродного потенциала сис­темы от времени протекания процесса;

4. электродного потенциала сис­темы концентрации окислителя

243. Величина скачка на кривой титрования при окислительно-восстановительном титровании определяется:

1. разностью стандартных (или формальных) окислительных потенциалов реагирующих веществ;

2. объемом титруемого раствора;

3. скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций;

4. скоростью установления равновесия в системе

244. Окислительно-восстановительными индикатором является:

1. дифениламин; 3. тиоцианат калия;

2. амилоза (крахмал); 4. фенолфталеин

245. Переход окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит в диапазоне:

1. Е^0’_Ind+ n; 2. Е^0’_Ind±0,059/n; 3. Е^0’_Ind±n;4. Е^0’_Ind – 0,059/n

246. Укажите правильную запись молярной концентрации натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в ре­акции с йодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата:

1.С (1/2 Na₂S₂O₃); 2. С (1/1 Na₂S₂O₃); 3. С (1/4 Na₂S₂O₃); 4. С (1/3 Na₂S₂O₃)

247. Для стандартизации тио­сульфата натрия используют:

1. I₂; 2. NaCI; 3. Na₂C₂O₄; 4. Na₂B₄O₇·10H₂O

248. Точку эквивалентности в иодометрическом титровании определяют с помощью:

1. раствор крахмала; 2. дифениламина; 3. эозина; 4. эриохрома черного Т

249. Раствор иода для иодометрического титрования готовят следующим образом:

1. растворяют навеску иода в воде;

2. растворяют навеску иода в концентрированном растворе калия иодида и разбавляют водой;

3. используют этиловый спирт как растворитель;

4. используют хлороформ как растворитель

250. Укажите правильную запись молярной концентрации калия перманганата для реак­ции, протекающей в кислой среде MnO₄^–+8Н⁺+ē = Мn²⁺ +4Н₂О:

1. С(1/5 KMnO₄); 2.С(1/1 KMnO₄); 3. С(1/3 KMnO₄); 4. С(1/2 KMnO₄)

251. В перманганатометрии используют:

1. прямое титрование;

2. обратное титрование;

3. косвенное титрование;