Содержание. 1.1. Определение химии. Предмет химии

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.. 3

1.1. Определение химии. Предмет химии. Её связь с другими науками. Значение химии в изучении природы и развитии техники. 3

1.2. Основные понятия химии. 4

1.3. Основные законы химии. 7

2. СОВРЕМЕННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕВА.. 10

2.1. Общие положения. 10

2.2. Развитие представлений о строении атома. 11

2.3. Квантово – механическая модель атома водорода. Исходные представления квантовой механики 12

2.4. Модель состояния электрона в атоме. 13

2.5. Квантовые числа. 14

2.6. Электронные конфигурации (формулы) элементов. 19

2.7. Порядок заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах 20

2.8. Электронные семейства элементов. 22

2.9. Понятие об электронных аналогах. 22

2.10. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 23

2.11. Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 24

2.12. Периодическая система Д.И. Менделеева и электронная структура атомов. 26

2.13. Периодичность свойств элементов. 28

3.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.. 36

3.1. Основные понятия и определения. 36

3.2. Теория метода валентных связей. 38

3.3. Ковалентная связь. 38

3.4. Насыщаемость ковалентной связи. 41

3.5. Направленность ковалентной связи …………………………………………………………45

3.6. Полярность и поляризуемость химической связи. 54

3.7. Полярность молекул (типы ковалентных молекул) 56

3.8. Ионная связь. 59

3.9. Металлическая связь. 61

4. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.. 64

4.1. Классификация веществ. 64

4.2. Оксиды.. 64

4.3. Гидроксиды.. 66

4.4. Кислоты.. 67

4.5. Основания. 69

4.6. Соли. 70

5. ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ (ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ) 75

5.1 Основные понятия и определения. 75

5.2. Первый закон термодинамики. 77

5.3. Тепловой эффект химической реакции. Термохимия. Закон Гесса. 78

5.5. Свободная энергия Гиббса. 81

5.6. Свободная энергия Гельмгольца. 82

6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.. 84

6.1. Основные понятия химической кинетики. 84

6.2. Влияние природы реагирующих веществ. 85

6.3. Закон действующих масс. 85

6.4. Зависимость скорости химической реакции от температуры.. 87

6.5. Влияние катализатора. 90

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. 92

7.1. Общие представления о химическом равновесии. Константа химического равновесия 92

7.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 94

7.3. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. 96

8. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ... 99

8.1. Дисперсные системы и их классификация. 99

8.2. Общая характеристика растворов. 100

8.3. Способы выражения концентрации растворов. 100

8.4. Растворимость. 102

8.5. Природа жидких растворов. 103

8.6. Типы и свойства растворов. 105

8.7. Свойства растворов неэлектролитов. 107

8.8. Растворы электролитов. 112

8.9. Равновесия и обменные реакции в растворах электролитов. 118

8.10. Гидролиз солей. 132

8.11. Комплексные соединения. 141

9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.. 150

9.1. Общие понятия и определения. 150

9.2. Восстановители и окислители. 156

9.3. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции. 159

9.4. Типы окислительно-восстановительных реакций. 162

9.5. Окислительно – восстановительные (электродные) потенциалы.. 163

9.6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. 167

10. Электрохимические процессы... 169

10.1. Гальванические элементы (химические источники электрического тока) 169

10.2. Электролиз. 173

10.3. Коррозия металлов. 181

10.4. Защита металлов от коррозии. 188

11. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.. 193

11.1. Физические свойства металлов. 193

11.2. Химические свойства металлов. 194

ЛИТЕРАТУРА.. 201

Приложение 1. 202

Электронные конфигурации элементов. 202

Содержание. 204

Учебное издание